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1、硫酸稀释、混合计算小结一、稀释前后质量分数与物质的量浓度之间的关系例1、将质量分数为2、物质的量浓度为C的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为, 物质的量浓度变为c2，则c1与c2的关系（）A、C1 = 2C2B、C1 2C2D、C2 = 2C11000da%解析:此题可用质量分数与物质的量浓度的转化公式来计算，即：c =。设质M量分数为2的硫酸的密度为P ,物质的量浓度为C,质量分数为的硫酸的密度为P ，1 1 21000 P X 21000 P X物质的量浓度为C2，依题意：C =1，c2 =厂2 1 98 2 98联立解得：二丄X 2 cP22（由于p1 P2）故c1 2c2。本题答案应选C
2、。二、稀释中水的体积计算例2、（1998年上海高考）在100g浓度为18 mol/L、密度为P （g/cm3）的浓硫酸中加 入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）100A、小于 100mL B、等于 100mL C、大于 100mL D、等于 mLP解析：本题的条件设置比较抽象，不但给出浓H2SO4的密度为字母，而且没有已知稀释则根据硫酸稀释前后 H2SO4后硫酸溶液的密度，故可设9 mol/L的硫酸的密度为P（稀H2SO4） 的物质的量保持不变，即c1V1 = c2V2可列方程：100 gPg / cm 3X 9mol / L 。100 g + V x 1g / c
3、m 3x 18mol / L =水(稀 H 2 SO4)又因P P，则有200 100 + V，则V 100mL。本题答案应选A。（稀H2SO4）水水三、两种不同浓度的硫酸等体积混合例3、设90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（） A、 50%C、= 50%D、无法确定解析：设90%的H2SO4溶液的密度为d1 g/cm3，10%的H2SO4溶液的密度为d2 g/cm3， 体积均为V mL,则混合后溶液的质量分数为： ( H SO ) =24Vd x 90% + Vd x 10% w12x 100% =Vd + Vd120.9d + 0.1d1 2 d
4、 + d12x100% （数学处理）(05d + 04d ) + (05d 04d )1123d + d12x 100% 二 50% +0.4(d d )13d + d12x 100% 。由于H2SO4溶液的密度大于1,故浓度越大，密度也越大（d d2）,即di - d2 0，显而易见混合后溶液的质量分数 （乍04） 50%。正确答案为B。若等质量混合，则混合后溶液的质量分数为（设两溶液质量均为 m）：O (H SO )=24=50%m X 90% + m x 10% x 100% = 9% +10%m + m2由此可总结出一条规律：同一物质不同浓度的溶液混合，若浓溶液中溶质的质量分数为a%,
5、稀溶液中溶质的质量分数为b%，且a% b%,则有如下规律:若两溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数=a% + b%2若两溶液等体积混合，且浓溶液的密度为d,稀溶液的密度为d2,则有两种情况:1、当溶液的密度大于1,即浓度越大，密度也越大，d1 d2，混合后溶液中溶质的质量分数 a% + b%-2。如:多数酸、碱、盐的浓、稀溶液等体积混合遵循此规律。2、当溶液的密度小于1,即浓度越大，密度越小，d1 d2，混合物后溶液中溶质的质量分数 b c B、b a cC、c a bD、不可比较5、将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是（）A、p W qB、p = 2qC、p 2qD、p a；4、简析：设硫酸浓度分别为A%和B%,等质量混合时：a% = A% 1 B%，等体积混合时：b%设乙醇浓度分别为C%和D%, 等质量混合时：a% = C % 1 %等体积混合时： c% c；由上分析可知：b a c,所以答案为Bo5、简析：水可以看作0%的硫酸。故利用上述规律可得：q% % %，即p 2q。所以应选Do
