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1、2018-2019-1高二年级第一次月考化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人： 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A. 煤炭、石油、沼气 B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、潮汐能 D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，
2、而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。2.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通
3、过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。3.下列说法中正确的是()A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】试题
4、分析：A、化学反应过程中有物质变化也一定有能量变化，错误，不选A；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，错误，不选B；C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，正确，选C；D、H的大小与热化学方程式的计量数有关，错误不选D。考点： 化学反应与能量变化【名师点睛】化学反应过程中有物质变化也有能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的状态的改变。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，或反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应为放热反应，反之为吸热反应。4.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ
5、/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是()A. 方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应H大于零C. 该反应H571.6 kJ/mol D. 方程式中的化学计量数扩大一倍H不变【答案】B【解析】【分析】A、化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数； B、如果一个反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；C、燃烧均为放热反应； D、H与热方程式中的化学计量系数成正比；【详解】A、该反应中化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A错误； B、2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g
6、)O2(g) H2=+571.6 kJ/mol；反应H大于零,B正确；C、2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2=+571.6 kJ/mol；该反应H+571.6 kJ/mol，C错误；D、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，量不同，H也不同，方程式中的化学计量数扩大一倍，H也相应扩大一倍；D错误；正确选项B。5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H1的是 ( )A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2B. S(s)+O2(g)SO2(g) H
7、1； S(g)+O2(g)SO2(g) H2C. C(s)+O2(g)CO(g) H1； C(s)+O2(g)CO2(g) H2D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1； H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H2【答案】D【解析】【分析】A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负；B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负；C.燃烧反应的焓变为负,完全燃烧放出热量多；D. 物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多；【详解】A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负,则生成液态水放出热量多,可以知道H1H2,故A不选； B.只有反应物中S
8、的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负,则气态S反应时放热多，可以知道H1H2,故B不选；C.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多,可以知道H1H2,故C不选；D.物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道H2H1，故D可选；正确选项D。【点睛】物质的状态不同，所具有的能量不同，一般能量关系：固态液态气态；注意比较H大小时，H有正负号；负的越多，H就越小。6.某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是()A. 正反应活化能小于100kJ/mol B. 逆反应活化能一定小于100kJ/molC. 正反应活化能可能等于100kJ/mol D. 正反应活化能比逆反应
9、活化能大100kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、某反应的H=+100kJ/mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ/mol,则正反应活化能大于100kJ/mol，故A错误；B、某反应的H=+100kJ/mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ/mol ,无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的H=+100kJ/mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ/mol ,正反应活化能大于100kJ/mol,故C错误；D、某反应的H=+100kJ/mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ/mol,即正反应活化能比逆反应活化能大100k
10、J/mol,故D正确；正确选项D。7.依据如图判断，下列说法正确的是()A. 氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kJmol1, A错误；B. 2 mol H2(g)与1 mol O
11、2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量483.6 kJ，所以2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)，H+（483.6+88）=+571.6 kJmol1,C正确；D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；正确选项C。【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总
12、能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。8.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ()A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ【答案】A【解析】9.298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol
13、D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ【答案】D【解析】【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变H，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误；正确选项D。10.已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3
14、kJmol-1和 283.0kJmol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H为()A. -607.3 kJmol-1 B. +607.3 kJmol-1 C. -324.3 kJmol-1 D. +324.3 kJmol-1【答案】A【解析】【详解】CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJmol-1和 283.0kJmol-1，则可得到CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890.3 kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1, 根据盖斯定律-得到CH4(g)+3/2
15、O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) H=-607.3 kJmol-1 ；故选A项；正确选项A。【点睛】本题的易错项为B项。热化学方程式中H 的“+”、“-”号的含义是：“+”代表吸热，“-”代表放热。数值代表吸收或放出热量的多少；甲烷不完全燃烧为放热反应，H应为“-”，直接就排除了选项B和D，然后再根据盖斯定律来求具体数值，选出正确答案。11.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.8kJmol-1B. 已知热化学方程式：SO
