《高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第3章 物质在水溶液中的行为14 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第3章 物质在水溶液中的行为14 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料学业分层测评(十四)水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时：45分钟)学业达标1弱电解质与强电解质的本质区别在于()A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D在溶液中是否完全溶解【解析】区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。【答案】C2下列电离方程式不正确的是()ABa(OH)2Ba22OHBNH3H2ONHOHCCH3COOHCH3COOHDBaSO4=Ba2SO【解析】Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“=”。【答案】A3(2016泰州高二质检)下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是() 【导
2、学号：05310105】【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C4下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH【解析】B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D项，HI为强电解质。【答案】A5下列关于弱电解质的说法，正确的是()A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，不存在CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子【
3、解析】弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOHCH3COOH；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质。【答案】D6下列说法中正确的是 () 【导学号：05310106】A水能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中HOHKw，Kw是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中HOH1014 mol2L2，稀酸和稀碱溶液中KwHOH1014 mol2L2DH2OHOH是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大【解析】水电离出等量的H和OH，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着
4、温度的升高而增大，B错误；25 时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有HOH1014 mol2L2，C错误。【答案】D7能影响水的电离平衡，并使溶液中HOH的操作是()A向水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入食盐晶体【解析】加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使OHH；加热使水的电离平衡右移，HOH；在水中通入CO2，CO2H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使HOH；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，HOH。【答案】C8(2016德州高二质检)在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1106 molL1，下列说法正确的是()
5、 【导学号：05310107】A该溶液中HOHBNa、Cl促进了水的电离C该NaCl溶液中Kw1.01014 mol2L2D在100 时水的电离平衡常数较大【解析】在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H、OH变大，但HOH，KWHOH1.0106 molL11.0106 molL11.01012 mol2L2。【答案】D9(1)现有以下物质：a.NaCl晶体b液态SO2c液态醋酸d汞e固体BaSO4f稀硫酸g酒精(C2H5OH)h熔融的KNO3iNH4Cl晶体请回答下列问题(用序号)。以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_，属于强电解质的是
6、_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_。(2)写出下列物质的电离方程式。HClO_，H2CO3_，NaHSO4溶液_，NaHSO3溶液_，熔融NaHSO4_。【解析】(1)能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。(2)可发生电离的共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能电离。【答案】(1)d、f、ha、c、e、h、ia、e、h、ib、ga、b、c、h、ic、i(2)HClOHClOH2CO3
7、HHCOHCOHCONaHSO4=NaHSONaHSO3=NaHSONaHSO4=NaHSO10在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。如图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体【解析】电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。发生的反应为：Ba(OH)2H2SO4=BaSO4
8、2H2O，生成的BaSO4难溶，水极难电离，所以导电性很差；若H2SO4过量时，随着离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，显然与B图一致；醋酸和NH3H2O均属于弱电解质，均部分电离，二者发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度大，导电能力增强，中和反应完成后，再加氨水相当于稀释，离子浓度减小，导电性减弱，符合A图变化趋势；先发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，因生成难溶的碳酸钙和水，导电性减弱，继续通入CO2时发生反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离，溶液的导电性增强，符合B图变化趋势
9、；NH4Cl属于强电解质，其溶液导电性良好，加入NaOH固体发生反应：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O生成的NaCl也为强电解质，离子的浓度和所带的电荷与原NH4Cl基本相当。且生成的NH3H2O为弱电解质，导电能力弱，故反应前后导电能力几乎不变，符合C图。【答案】11在某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示： 【导学号：05310108】(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1NaOH溶液中H为_。【解析】(1)选取图像中的一点x5时y10，故水的KW10510101015mol2L2。(2)0.01 mol
10、L1NaOH溶液中OH102molL1，故HmolL11013molL1。【答案】(1)1015mol2L2(2)1013molL1能力提升12下列叙述正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C钢丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【解析】(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl和NaCl均为电解质，A错误；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物，NH3、SO3是非电解质，B错误；电解质、非电
11、解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C错误；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即为非电解质，D正确。【答案】D13在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是 ()A由水电离出的H相等B由水电离出的H都是1.01012 molL1C由水电离出的OH都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离【解析】若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的H molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的H水OH molL1。【答案】A14在水的电离平衡中，H和OH的关
12、系如图所示：(1)A点水的离子积为11014mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置_(填“是”或“否”)，原因是_。(3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是_。【解析】(1)KWHOH106molL1106molL11012(molL1)2。由于水的电离是吸热过程，升高温度，KW增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2109molL1，H水OH2109molL1。【答案】(1)11012水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即离
