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1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。一、 重点介绍第一章：、化学变化/物理变化，化学性质/物理性质，性质/变化要会区别、实验常见仪器说的出名称，认得出样子，讲得出用途，会归类。（教与学P8 10、13题）如可以加热的仪器，可以直接加热的仪器，可以给固体/液体加热的仪器，有刻度的仪器，有零刻度的仪器，有磨砂处理的仪器。【注】1、仪器名称不要写错别字2、注意一些数据，如试管夹夹在试管中上部离管口1/3处；试管内液体不超过试管容积1/3；酒精灯内酒精不超过2/3；洗试管注1/2水；取用液体最少1-2mL。3、特别注意量筒和天平称量的问题（单元练习卷 27题；课时 P14 11题；教与学P
2、7 5、6题；P12 18、19题）、基本操作 连接仪器（明确什么旋进什么）、气密性检验、加热、过滤、蒸发、洗涤、实验：(1)要会描述实验现象，写的出文字表达式，符号表达式的实验：碳酸氢铵加热、碱式碳酸铜加热、高锰酸钾加热制氧、过氧化氢和二氧化锰制氧、水通电分解、光合作用（要求文字表达式）物质的燃烧即镁、磷、硫、铁、木炭、石蜡（无化学式）、氢气分别和氧气的反应石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙的反应、二氧化碳和水的反应，碳酸受热分解、(2)会描述实验现象的实验：碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反应、镁和盐酸/醋酸反应 第二章：、会判断任意一个反应属于什么反应类型：化合反应、分解反应，还是都
3、不是（自己找点这类题目做做）、会区分纯净物还是混合物（自己找点这类题目做做）、空气中氧气体积分数的测定实验、氮气/稀有气体性质和用途联系起来，怎样的性质决定了有怎样的用途，见书P28-29、氧气/二氧化碳的性质和用途（怎样的性质决定有怎样的用途）、铁在氧气中燃烧六点注意事项及目的、氧气/二氧化碳的实验室制取：会根据气体性质选择制取任何一种气体的发生装置/收集装置、气密性检验方法、开始收集时刻、停止收集时刻、验满方法、气体检验方法、注意事项及后果二、 复习指导1、 通读书本第一章、第二章，特别注意一些科普性、常识性的知识，不看不知道，看了就有数。2、 结合书本、笔记和三张基本操作的补充讲义，系统
4、巩固所有基本知识，特别注意实验的问题第一章 知识归纳1、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途和制法的科学。2、化学变化和物理变化：化学变化：有新物质生成，如光合作用、呼吸、有机肥腐熟、钻木取火、炼钢炼铁、造纸、制火药、烧瓷器、制造青铜器、酿酒、食物腐烂变质、铁生锈、镁带燃烧、绿色铜绿加热后变成黑色、石墨转化为金刚石物理变化：无新物质生成，只是物质形状、状态等的改变：如灯泡发光、用电暖气取暖、酒精挥发、水的沸腾、石蜡熔化、氧气变成液氧 物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成3、化学性质和物理性质：化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性/稳定性/毒性/酸性 物理性质：
5、不需要通过化学变化就表现出来的性质，如气味/颜色/状态/密度/溶解性/挥发性等。 物理性质、化学性质的本质区别：是否需要化学变化表现出来4、性质和变化：性质：物质本身所具有的属性，能力，常用“能不能”、“可不可”、“易不易”等修饰，如铁易生锈（性质化学性质） 变化：一种过程，一种状态，如铁生锈（变化化学变化）5、碳酸氢铵（NH4HCO3）加热实验：【现象】白色固体减少直至消失 管壁上有水珠产生刺激性气味的气体 生成使澄清石灰水变浑浊的气体【结论】1、碳酸氢铵 加热 氨气+水+二氧化碳 （该反应属于分解反应） NH4HCO3 加热 NH3 + H2O + CO2 2、碳酸氢铵的性质：物理性质：白
6、色固体、易溶于水 化学性质：受热易分解 3、保存碳酸氢铵的方法：密封，阴冷干燥处 4、施用后盖土6、(1)、碱式碳酸铜（俗名“铜绿” Cu2(OH)2CO3）加热实验【现象】绿色粉末变成黑色 管壁上有水珠 生成使澄清石灰水变浑浊的气体【结论】1、碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳 （该反应属于分解反应） Cu2(OH)2CO3 加热 CuO + H2O + CO2 2、碱式碳酸铜受热易分解（化学性质） (2)、碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反应 【现象】绿色粉末溶解并反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 无色液体变为蓝绿色 以上两实验揭示碱式碳酸铜的性质：物理性质：绿色粉末状固体，不溶于水 化学性
7、质：受热易分解，不耐酸性7、(1)镁燃烧【现象】发出耀眼白光（利用此性质镁可用来制照明弹）放出大量的热生成白色固体【结论】镁 + 氧气 点燃 氧化镁 （该反应属于化合反应） Mg + O2 点燃 MgO (2)镁和盐酸/醋酸反应 【现象】镁带溶解并反应，无色液体 产生大量气泡 放出大量热以上两实验揭示镁的性质： 物理性质：具有银白色的金属光泽，硬度小，易弯曲，易折断， 化学性质：可燃性，不耐酸性第二章 知识归纳一、空气1、空气中氧气体积分数测定实验【现象】暗红色的红磷燃烧放热，产生大量白烟，发出黄色火焰。冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶容积的1/5。【水倒吸原因】红磷燃烧消耗了瓶
8、内空气中的氧气，使集气瓶中压强减小。【结论】空气中氧气体积约占空气体积的1/5，剩余气体的性质：（化学性质）不支持燃烧，不可燃，（物理性质）不溶于水。【误差分析】1、实验过程中造成进入水的体积小于集气瓶1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未等集气瓶冷却就打开止水夹。2、造成进入水的体积超过集气瓶容积1/5的原因有：伸入集气瓶太慢，未夹紧弹簧夹，造成瓶内空气逸出。【拓展】1、不能用木炭或硫粉代替红磷：因为燃烧产生CO2或SO2气体，瓶内压强不变。改进方法：可预先在瓶内加入石灰水（或氢氧化钠溶液）2、不能用镁条代替红磷：镁条燃烧不仅消耗瓶内氧气，还与N2、CO2发生反应。2、空气是由几种单
9、质和几种化合物组成的混合物。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。3、氮气 、物理性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质：稳定，不活泼，一般情况下不与其他物质发生反应、用 途：保护气、食品填充气（因为化学性质稳定，无毒，成本低。目的是隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化）。灯泡填充气（目的：防止灯丝氧化，延缓灯丝使用寿命），制氮肥（化学变化，一定条件下氮气能与其他物质发生化学反应）。4、稀有气体（又称惰性气体）、物理性质：无色无味的气体，难溶于水、化学
10、性质：非常稳定，一般情况下，不与其他物质发生化学反应、用 途：制造霓虹灯（利用其物理性质，稀有气体通电后发出不同颜色的光）作焊接金属保护气（利用其化学性质）、氦气可填充氦气球（利用其密度小，化学性质稳定）。除去氧气后制得的氮气是混合物，其中含有稀有气体，所以密度比纯氮气大。5、 空气污染物主要指有害气体和可吸入颗粒物两大类。有害气体主要指一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。首要污染物：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物污染物主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂汽车排放的尾气、防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，工厂废气经处理后排放，汽车上安
11、装尾气净化装置。二、氧气1、自然界中氧气的循环：、产生氧气的途径：绿色植物的光合作用 、消耗氧气的途径：人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧2、氧气的性质：、物理性质：、通常情况下是一种无色无味的气体，液态氧和固态氧均为淡蓝色。、标准状况下，密度比空气大（所以可以用向上排空气法收集）、不易溶于水（所以可以用排水法收集）、化学性质：、 剧烈的氧化助燃性物质在空气中氧气中的燃烧现象比较物质空气中氧气中结论石蜡黄色火焰、放热剧烈燃烧，放出热量，发出白光，瓶壁上出现水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡 + 氧气点燃 二氧化碳 + 水硫淡蓝色火焰、放热、产生刺激性的气味剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色的火
12、焰，产生刺激性的气味硫+氧气点燃 二氧化硫 （化合反应）S + O2点燃 SO2木炭持续红热，无烟无焰剧烈燃烧，放出热量，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气点燃 二氧化碳 （化合反应）C+O2点燃 CO2铁持续红热，不能燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色的固体铁 + 氧气点燃 四氧化三铁 （化合反应）Fe + O2点燃 Fe3O4磷剧烈燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量的白烟（利用这点可作烟雾弹）磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 （化合反应）P + O2点燃 P2O5 镁放热，生成白色固体，发出耀眼白光（利用这点可作照明弹），镁+ 氧气点燃 氧化镁 （化合反应）Mg
13、+ O2点燃MgO可见，氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生反应，是一种常用的氧化剂。反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。【注意】做铁丝实验时，要注意以下六点：、实验前用砂纸打磨铁丝去除铁锈、 铁丝要绕成螺旋状为了增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积、 铁丝末端绕一火柴引燃铁丝、 等火柴即将燃尽时伸入集气瓶防止伸入过早，火柴燃烧消耗瓶内氧气，影响铁丝充分燃烧、 伸入时由上至下缓慢伸入充分利用氧气，防止伸入过快使瓶口氧气受热逸出。、 应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底造成实验失败（没有看到火星四射的原因）的原因：铁丝太粗、铁丝表面有铁锈、氧气不纯、伸入太早
14、等。、缓慢氧化：反应进行的很缓慢，没有剧烈的光、焰，放热，这样的氧化反应叫缓慢氧化。如：动植物的呼吸、新陈代谢、食物腐烂、金属生锈、有机肥腐熟等都是与氧气发生的缓慢氧化，缓慢氧化在常温下进行，无发光火焰现象，但也要放出热量。属于化学变化。3、氧气的用途（都是利用氧气的化学性质）、供给呼吸（医疗救人、潜水、登山、航天等）、支持燃烧（火箭助燃剂、焊接和切割金属）炼钢4、氧气的制法、氧气的工业制法分离液态空气法（物理变化）【原理】利用空气中氧气和氮气沸点不同进行分离，工业制得的液态氧还是混合物，储存在蓝色钢瓶里。【过程】液态氮气沸点低，先蒸发出来，剩余的是液态氧。将一燃着的木条放在盛有液态空气的烧杯上方
