《辽宁省辽阳市2019届高三下学期一模理科综合化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市2019届高三下学期一模理科综合化学试题含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三模拟考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35. 5 Pt 195第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给由的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的1 .中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A. “丹砂（HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未 涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止 消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】A【解析】【详解】A.根据题意，丹砂（HgS藤之成水银，即红色
2、的硫化 汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS人Hg+G汞和硫在一起又生成硫化汞,反应的化学方程式为：Hg+S= HgS, 由于反应条件不同，所以不属于 可逆反应，故A错误；B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意 思是：流水在冰层下发生低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上 厚厚的积雪显得很平坦，所述未 涉及化学变化，所以B选项是正确的；C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体， 具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等，“含 浆似注甘露钵，好与文园止消渴” 说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以 D选项是正确的
3、。 故选A。2.羟甲香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A.二氯代物超过两种B.所有原子均处于同一平面C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最 多需要5mol HD.分子中的两个苯环都可以发 生加成反应【答案】A【解析】【详解】A、甲基、苯环、酯环的H都可以被取代，有5种以上的位置可以被取代，则二氯代物 超过 两种，故A正确；B、含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能处于同一平面上，故 B错误；C、能与氢气发生加成反应的为苯环 和碳碳双键，则1mol羟甲香豆素与足量氢气加成，最多需要4mol H , 故C错误；2D分子中只含有一个苯环，故 D错误。正确答案选A3.用N表示阿
4、伏加德罗常数的数 值。下列说法正确的是 AA. 1. 0mol - L -i AlCl的溶液中含Al3+的数目小于0. 1N3AB. 0. 5mol环己烷中含非极性 键的数目为2. 5NAC. 30g由葡萄糖和乳酸(C HO)组成的混合物中含氢原子数目为 2N 3 6 3AD. 7. 1g Cl完全反应转移的电 子数一定为0. 2N 2A【答案】C【解析】【详解】A溶液体积未知，无法确定铝离子数目，故A错误；B、环己烷分子中只含有6个C C键是非极性共价键，则0.5mol环己烷所含非极性键的数目为3N ,A故B错误；C乳酸和葡萄糖的最简式均为CHQ 30g由乳酸和葡萄糖组成的混合物中含有 CH
5、O物质的量为 2230 g血/嬴=1mol,含有氢原子个数为1X2X N=2N入故C正确；D具体反应具体对待，例如在 。+HO HCl+HClO中1个Cl只有一个Cl得到一个电子，所以该反应 2220.1mol Cl参加反应转移的电子 数为0.1N ,故D错误。 2公正确答案选Co4 .用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是配制一定浓度的氯化钠溶液A.B.N.OH济和整干城COCCCh)装置除去C计的CO2C.中和滴定N&OH祐 HjSO.乙称制取并检验乙烯D.【解析】【详解】A、配制一定浓度的氯配制的溶液体积偏小，溶液浓度B、将混合气体通过将有氢氧化化钠溶液时，俯视定容，会导致加 入的
6、蒸储水体积小于容量瓶刻 度线, 偏高，选项A错误；钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可 除去8中的CO,2能达到实验目的 选项B正确;C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测 溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中 项C错误；D、制取乙烯反应条件是加热到170C ,必须有温度计，且反应过量 中会产生二氧化硫，二氧化硫也 能使滨水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误； 答案选Bo5 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和种气体，X的一种单质(X)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是4A.单质沸点：XW的【答案】DB.简单离子的还原性：YZ,故A错误;
7、B、Cl的非金属性强于S,简单离子的还原性：Cl-,故B错误；C、非金属性越强，其气态氢化物的 稳定性越强，F的非金属性强于Cl,即最简单氢化物的热稳定性： HFHCl,故C错误；D、化合物YZ为SCl，结构式为Cl-S- S- Cl,含有非极性键，属于共价化合物，故 D正确； 2 222【点睛】难点是SCl化学键的判断，判断没学过的物质的化学键，可以用同主族元素代替成我们学22过的物质，S用O代替，H虽然为IA族元素，但H得到一个电子 达到稳定结构，类似卤族元素性 质，Cl用H代替，该分子式转化成HO, HO的结构式为H O- O- H,即SCl的结构式为Cl-S- S- Cl。 2 今 2
8、 2226.一种正投入生产的大型蓄电系 统如图所示。放电前，被交换膜 隔开的电解质为NaS和NaBr,放电 2 23后分别变为NaS和NaBr。下列叙述不正确的是 2 4A.放电时，负极的电极反应式 为2s 2 2e-=S2- 24B.充电时，阳极的电极反应式 为3Br- 2e-=Br - 3C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.充电时，M接电源负极，N接电源正极【答案】D【解析】【分析】根据放电后NaS2转化为NaS4 S元素化合价升高，小aS?皮氧化，说明N为负极；NaB倬化为NaBnBr元素化合价降低，知NaBr被还原，说明M为正极，以此解答。3【详解】A.根据放电后NaS
9、转化为NaS, S元素化合价升高，知NaS被氧化，故负极的电极 反应 2 22 42 2式为2s22e-=S2-,故A正确； 24B.充电时阳极发生氧化反应，NaBr转化为NaBr 53故阳极的电极反应式为3Br- -2e- =8/,故B 正确；C.放电时，阳离子向正极移动，故 Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D.充电时，原电池的负极接电源的 负极，原电池的正极接电源的正极，故 M接电源正极，N接电源 负 极，故D错误。故选D。【点睛】解答可充电电池题的关 键是理解充放电原理：放电时为原电池，充电时为电解池； 放电 时的负极反应与充电时的阴极反 应互逆，放电时的正极反应与充 电时
10、的阳极反应互逆；电池放电完 毕，给电池充电时，电池的负极 与外接电源的负极相连，电池的正极与外接电源的正极相连。A. AB. BC. CD. D7.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条 光亮的通路，可推测淀粉分 子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I -向该无色溶液中滴加氯化铁溶液 和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I -D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨
11、水和BaCl的混合溶液中，有白色沉淀生成 2【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释应该在烧 杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误;B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径 小于10-7mi B错误;C.原溶液是无色的，可确定溶液中 无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置,看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2F&+2I-=2Fe+I ,可确定原溶液中含有I-, C正确;2D.SO与氨水反应产生（NH） SO(NH) SO与 BaCl 混合发生复分解反应产生BaSO沉淀和NHCl,氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性,因此不能证明SO月有还原性，D错误;故合理选项是Co第
12、n卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33题38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。8.锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题:,化学性质与铝相似。1 .钱（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，钱与铝同主族且相邻 （1）Ga在元素周期表中的位置 为2 2） GaNM由Ga和NH产高温条件下合成，该反应的化学方程式（3）下列有关钱和钱的化合物的 说法正确的是（填字母）。A.一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液B.常温下，Ga可与水剧烈反应放生氢气C.GaOO3可由Ga（0H导热分解
13、得到D.一定条件下，GaOO3可与NaO应应生成盐II.工业上利用锌焙砂（主要含ZnQ ZnFeO“还含有少量CaO FeQ CuO NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示。HjSO4钟焙砂酸浸净化I 一净化II *电解一锌沉淀沉淀已知：Fe的活泼性强于NioZnFe 0可以写成ZnO-Fe 01写由ZnFeO与HSO反应的化学 方程式 2 42 32 424(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,仅使Fe3+转化为Fe(OH)沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀 的原3 因是 o(6)净化II中加入Zn的
14、目的是 o111. (7)某化学课外小组拟用废 旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选 取适当试剂，制取纯净的 ZnSO- 7HQ 42vH实验步骤如下：将锌片完全溶于稍过量的3mol - L-i的稀硫酸，加入(选填字母，下同)；A. 30%HOB.新制氯水2 2C. FeCl 溶液D. KSCN液3加入；A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末C.纯ZnO粉末D. 3mol- L-i的稀硫酸加热到60c左右并不断搅拌；趁热过滤得ZnSQ溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是 o【答案】 (1).第四周期 IIIA 族 (2). 2Ga+2NH3 高温 2GaN+3H(3). ACD (4).ZnFeO+4HSO = ZnSO+Fe
