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1、hu axu e化学化学考试常用规律一、规律性知识归纳11、溶解性规律溶解性表；f哀于 相方A.OHInorcTso!-S1-so?-col-sib!-P&-酎海、.8拜8溶、库溪、彝溶、S不溶nut溶、舞B溶溶溶落8落溶海落港演S洞海濯溶电*溶溶濯溶洛落溶霜治B产a/不茗不不不不dMBS*不不1不不Mg,+不. *溶ft不不n*不溶s8一,-不不不澹落禧不不不不不zJ不a泡溶不不不不不Ct +不擒溶溶不不不.落给不不不不不F/不溶W不不Sn*不滔W不不的行不梏费不不不不不不Ef*不溶滔不不不不Cu2+不制希落不不不不不H/溶ns-不不一不不-a*洛不不不！7忖,-_=_二 君不一K不不不不不
2、注：,洞.表示易溶于水. a阵的表示易挥发 B 表示就肝 7表示该物质不薪定在或由于水解导劲杳梯8漉中不存在去不不清于水I2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4更色酚Mt10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fs2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力)：S2- I- Br C- OH含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应( Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(
3、2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3) H、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 A1C3溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH,J + 3CQT5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 T + C2 T + 2KOH配平：2KCl + 2H2。= H2T + C2 T + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内
4、的反应为：Pb + PbC2 + 2H2SO4 = 2PbSQ + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb - 2e- f PbSC4PbO2 +2e- - PbSC4分析：在酸性环境中，补满其它原子:应为： 负极：Pb + SC42- -2e- = PbSQ正极：PbO2+ 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、
5、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、 极限法、 关系法、 十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应： 原子守恒、 电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、 SiC 、 SiO2 =和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si CO） .10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来， 金属氢氧化物、金属氧化物的胶
6、体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电。12 、氧化性：MnO4- C2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4价的 S）例：I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。15 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16 、离子是否共存：（ 1 ）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2 ）是否有弱电解质生成；（ 3 ）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子F
7、e（SCN）2、 Fe（SCN3）、 Ag（NH3）+、 Cu（NH3）42+ 等 ；（ 5 ）是否发生双水解。17 、地壳中：含量最多的金属元素是一 Al含量最多的非金属元素是一O HClO”高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg卜38.9C）,;熔点最高的是 W （鸨3410c）;密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、
8、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混和物总质量一定， 完全燃烧生成的CQ、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CQ、H2O和耗O2量。24 、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl4 、氯仿、澳苯、CS2 （密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可
9、发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2 反应）计算时的关系式一般为： CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag J + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CQ + 4Ag J + 6NH3 T + 2H2O26、胶体的聚沉方法：（ 1 ）加入电解质；（ 2 ）加入电性相反的胶体；（ 3 ）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH%、Agk牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SQ、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固
10、体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的一微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含 C量在：2%4.3%钢的含 C量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl中含有MgCl2和CaC2,因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。 固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。二、规律性
11、知识归纳21、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C=O 。C= C和-o- RcOIICOH中的C=O双键不发生加成）2、能与NaOH反应的：一COOH个一OHO，一、-C O3、能与NaHCQ反应的：一COOH4、能与 Na 反应的：-COOH。一 0H - OH5、能发生加聚反应的物质烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（- CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R CHO）;（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH反应的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反
12、应。7、能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质（一）有机1 .不饱和烧（烯煌、快煌、二烯烧、苯乙烯等）2 .不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 .石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4 .苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三澳酚类沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH C=CH2（二）无机|1. 2价硫（H2s及硫化物）；CH32. +4价硫（$02、H2SQ及亚硫酸盐）；3. + 2价铁：6FeSQ+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr376FeC2 + 3Br2= 4FeC3+ 2FeBr3” 变色2Fel2+3B
13、r2= 2FeBr3+2l2、H2O4. Zn、Mg 等单质 如 Mg + Br2=MgBr2（此外，其中亦有 Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5. - 1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6. NaOH 等强碱：Br2+2OH- =BrFBrO、H2O7. AgNO38、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 .不饱和烧（烯煌、快烧、二烯烧、苯乙烯等） ；2 .苯的同系物；3 .不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）4 .含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5 .石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；6 .煤产品（煤焦油）；7 .天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 . 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）2 4 价硫的化合物（SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2 ，其中氧为1 价）9、最简式相同的有机物1. CH： C2H2 和 C6 H62. CH2：烯煌和环烷煌3. CH2O:甲醛、乙
