《福建省2021版高二下学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2021版高二下学期化学期中考试试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近
2、的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 4. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB . 甲烷的结构式：CH4C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式： 5. （2分） (2018高二下大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（
3、 ） A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子6. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 A . B . C . D .
4、8. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）A . B . C . D . 9. （2分） 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A . 一个黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少10. （2分） 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的
5、电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同11. （2分） 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A . 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B . 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C . 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多12. （2分） 下列粒子的半径关系正确的是（ ） A . r（Na）r（Mg）r（Al
6、）r（K）B . r（K+）r（Ca2+）r（S2）r（Cl）C . r（Na）r（K）r（Ca）r（Mg） D . r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）13. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱：NaMgAl14. （2分） 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次
7、增大C . 最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D . 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I315. （2分） 下列相关化学知识的说法正确的是（ ）A . 分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液B . 饱和氯水中含有大量Cl、NO3、Na+、SO32等离子C . 已知K sp（AgCl）K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）能够发生D . 分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A阿伏加德罗常数）16. （2分） (201
8、7高二上芗城期末) 物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH417. （2分） (2016高一下黑龙江期中) A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A,B两元素形成的化学式可能表示为（ ） A . B3A2B . BA2C . A3B2D . AB218. （2分） (2017高二上达州期末) 已知：HCl和HI键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ） A . 稳定性：HIHClB . 熔、沸点：HIH
9、ClC . 同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD . 还原性：HIHCl19. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低20. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼
10、分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾21. （2分） 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O22. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（
11、NH3）42+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道23. （2分） 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（ ） A . 131B . 216C . 481D . 812124. （2分） 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（ ） A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ） A . CO
12、2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr26. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形27. （2分） 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有1
13、2个28. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B . 沸点：CH4SiH4GeH4SnH4C . 熔点由高到低：AlMgNaD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI29. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（ ） A . 干冰升华B . 食盐熔化C . HCl溶于水D . 硫化氢分解二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaB
