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1、阶段性测试题一化学家眼中的物质世界本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012江苏苏州)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()答案C2下列叙述不正确的是()A与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB1 molAl3含有的核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA答案B解析A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。1 mol Al3的核外电
2、子数为10NA，B项错；1 mol He气体，(He是单原子分子)所含原子数为NA，C正确；由于Fe3水解，故1L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3数目小于NA，D正确。3(20121，临沂)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物答案D解析只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A错；铝与浓、稀硝
3、酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应(如CuOH2SO4=CuSO4H2O)有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。4某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AVL该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案B解析x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。5(20123，日照)图表归纳是学习化学的一种
4、常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是()选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸答案D解析A选项中，应是混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6(20121，潍坊)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B物质
5、的量：n(X)n(H2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl两种气体混合，混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合，混合气体所含分子数为NAC一定条件下，1 mol N2与足量的H2反应，可生成2NA 个NH3分子D3.2 g Cu与足量98%的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2分子答案D解析A中NH3和HCl可反应生成固态物质NH4Cl；B
6、中NO与O2反应生成NO2，但同时有部分NO2会转化为N2O4；C中N2与H2合成NH3是一个可逆反应。12(20121，东营)盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部答案D解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。13已知反应：A(s)B(s)C(g)4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4 L时，所得B的质量为
7、30.4 g，则A的摩尔质量为()A130.4 gmol1 B50.4 gmol1C182.4 gmol1 D252 gmol1答案D解析生成的气体为C和D的混合气体，且其中n(C)：n(D)1：4，2gmol11020 gmol1；当生成的气体体积为22.4 L(标准状况下)时，n(A)n(C)0.2 mol，m(A)30.4g1 mol20 gmol150.4 g，故M(A)252 gmol1。14某温度下，在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合()Amn BmCm Dm答案B解析根据溶解度定义求解：15下图是M、N两种
8、不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()At1时，N比M的溶解度大B温度从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大CM比N的溶解度大DN中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N答案A解析由图可看出，t1时N比M的溶解度大，A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，B错。温度高于t2时M的溶解度大于N，温度低于t2时，M的溶解度小于N，C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。163 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()
9、A1 molL1 B1.5 mol1C2 molL1 D2.5 molL1答案B解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为 SO的质量，则n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B对。17以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)相等C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度
10、为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为 100%D20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%答案C解析A选项中由生成硫酸钡的质量比1:2:3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的SO物质的量之比为1:2:3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1:6:9，故A错误；B选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度，c(Cl)间的关系为1:3，而不是相等，故B错误；由C可得出C正确；对于D选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。第卷(非选择题共54分)三、填空题(本题包括5个小题，共54分)18(本小题满分10分)(20121，威海)(1)如何制备Fe(OH)3胶体？请写出操作要求及反应方程式：_，怎样用实验证明形成了胶体_。(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。若用稀盐酸代替H
