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1、济南市2021年高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2. （2分） (2018高一下安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使
2、反应速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. （2分） 下列有机物在HNMR上只给出一组峰的是（ ） A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH34. （2分） (2017高一下永州期末) 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数下列说法不正确的是（ ） A . W元素的单质常温下是气体B . X是蛋白质的组成元素之一C . Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D . Z元素的气态氢化物的水溶
3、液呈酸性5. （2分） (2019高一下长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子6. （2分） 甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子的结构是由键角决定的B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的
4、分子越稳定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固8. （2分） (2018广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（ ） A . 简单氢化物的稳定性：WXC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键9. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C
5、三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：CAC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：CDD . A与C可形成离子化合物10. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列现象或变化与原电池无关的是（ ） A . 银质物品久置表面变暗B . 生铁比纯铁容易生锈C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快11. （2分） (2018高二上北京期末) 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A . B . C . D . 12. （
6、2分） 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气二、 填空题 (共2题；共7分)13. （4分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化
7、物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_14. （3分） 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347（1） 比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si； SiCl4_SiO2（2） 能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？_（填“能”或“
8、不能”），原因是_（3） 如图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子_（4） 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热H为_三、 实验题 (共1题；共5分)15. （5分） (2018乌鲁木齐模拟) 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:实验试剂现象滴管试管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验:立即产生灰绿色沉淀，
9、后出现明显的红褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)实验: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)实验: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为_（2） 实验中产生FeCO3的离子方程式为_（3） 为了探究实验中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验进行探究:操作现象实验向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知
10、Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合与实验现象相同实验中加入Na2SO4固体的目的是_对比实验、，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_。为测定
11、FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_（5） 实验反思:经测定，实验中的FeCO3纯度高于实验和实验。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是_. 四、 综合题 (共1题；共4分)16. （4分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na
12、2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共2题；共7分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、三、 实验题 (共1题；共5分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、四、 综合题 (共1题；共4分)16-1、16-2、16-3、16-4、
