《2021高中化学训练7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高中化学训练7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晨鸟教育陌生情境中氧化还原反应方程式的书写例 1已知离子方程式：As S +H O+NOAsO3+SO22 3 2 3 4 4+NO+_(未配平)，下列说法错误的是（）A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO3和 SO24 4【解析】从所给的离子方程式知，As S 转化成 AsO3和 SO2，而 NO转化为 NO，根据得失电子2 3 4 4 3守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为 3As S +4H O+28NO=2 3 2 36AsO3+9SO2+28NO+8H+，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之
2、比为 283，则 C 不 4 4正确。【答案】C例2硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H S 和 KMnO 反应生成 S、2 4MnSO 、K SO 和 H O，写出该反应的化学方程式：_4 2 4 2_。【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量 守 恒 配 平 其 他 计 量 系 数 ， 所 以 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3H SO +5H S+2KMnO 2 4 2 45S+2MnSO +K SO +8H O。4 2 4 2【答案】3H SO +5H S+2KMnO 5S+2MnSO +K SO +8H O2 4 2
3、4 4 2 4 2例 3软锰矿的主要成分为 MnO ，含少量 Al O 和 SiO 。闪锌矿主要成分为 ZnS，含少量 FeS、2 2 3 2CuS、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO 和 Zn，其简化流程如下(中间产物的固2 4 X 晨鸟教育体部分已经略去）。中发生多个反应，其中 MnO 、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出2MnO 、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式_。2【解析】中 MnO 、FeS 与硫酸共热时有淡黄色 S 物质析出，溶液变为棕黄色，说明有 Fe2成，发生反应的化学方程式为 3MnO +2FeS+6H SO Fe (SO )
4、+3MnSO +2S+6H O。2 2 4 2 4 3 4 2【答案】3MnO +2FeS+6H SO =Fe (SO ) +3MnSO +2S+6H O2 2 4 2 4 3 4 2提分训练3+生1有 Fe3+、Fe2+、NO 、NH+、H+3 4和 H O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成 2物，下列叙述中，不正确的是（）A还原产物为 NH+4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18C若有 0.5mol NO参加还原反应，则转移电子 8mol3D若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 Fe2+-e=Fe3+【解析】其离子方程式为 8Fe2+10H+NO=8Fe3+NH+3H
5、O。C 项，若有 0.5mol NO参加还原反3 4 2 3应，应转移 4mol 电子。【答案】C2在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu O-2e+2H+=2Cu2+H O2 2五种物质：FeSO 、Fe (SO ) 、CuSO 、Na CO 、KI4 2 4 3 4 2 3Fe2+MnO+ Fe3+Mn2+H O(未配平)2下列判断正确的是（）A中半反应式发生的是还原反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为 Fe (SO )2 4 3CMnO+5e+4H O=Mn2+8OH 是反应的一个半反应4 2 晨鸟教育D几种物质的氧化性强弱顺序为 MnOCu2
6、+Fe3+4【解析】中 Cu OCu2+，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A 项错误；为使顺利发2生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe (SO ) 可作的氧化剂，B 项正确；配平反应为2 4 35Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H O，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成 OH ，C 项错4 2误；根据上述分析可知氧化性： Fe3+Cu2+ ，根据可知氧化性： MnO Fe3+ ，即氧化性：4MnOFe3+Cu2+，D 项错误。4【答案】B3根据题目信息，完成有关化学方程式：(1)纤维素还原法制 ClO 是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO
7、 反应2 3生成 ClO 。完成该反应的离子方程式：2_(D)+24ClO+24H+= ClO + CO + _。3 2 2(2)FeCl 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。3高铁酸钾(K FeO )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 与 KClO 在强碱 2 4 3性条件下反应可制取 K FeO ，其反应的离子方程式为_2 4_。(3)Na S 溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。 2(4)PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_ 2_。【解析】(2)FeCl 与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则 I
8、被氧化为 I ，3 2Fe3+被还原成 Fe2+，可以写出 Fe3+I Fe2+I ，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl2 3与 KClO 反应时，根据题目信息可知 Fe3+ 被氧化为 FeO2 ，则 ClO 被还原成 Cl ，可以写出4Fe3+ClO FeO24+Cl ，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到 2Fe3+3ClO 2FeO24+3Cl ，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上 OH ，右边补上 H O，然后配平即可。2(3)Na S 溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出 2S2+O +H OOH+S，再根据电荷守恒、得失电子
9、守恒配平方程式。2 2【答案】(1)1C H O 24 6 18H O6 12 6 2(2)2Fe3+2I =2Fe2+I 2Fe3+3ClO +10OH =2FeO2+3Cl +5H O2 4 2(3)2S2+O +2H O=4OH+2S 2 2(4)PbO +4H+2Cl =Pb2+Cl +2H O2 2 2 晨鸟教育4取一定量的酸性 KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：4滴加适量 H O ，紫红色褪去，并有气泡产生；2 2再加入适 量的 PbO 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；2最后通入足量的 SO 气体。2请回答下列问题：(1)KMnO 、H O 、PbO 氧化性由强到
10、弱的顺序为_。4 2 2 2(2)实验中的现象为_。(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。【解析】实验说明 H O 能被 MnO 氧化，氧化性：KMnO H O ；实验说明 Mn2 2 4 4 2 22+能与 PbO 反应2生成 MnO ，氧化性：PbO KMnO 。实验中 SO 还原性较强，能使酸性 KMnO 褪色，SO 被氧化4 2 4 2 4 2为 H SO ，H SO 和 Pb2+ 2 4 2 4反应生成 PbSO 白色沉淀。4【答案】(1)PbO KMnO H O2 4 2 2(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnO+5H O +6H+=2Mn2+5O +8H O4
11、2 2 2 25PbO +2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2H O2 4 25建筑工地常用的 NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO 能发2 2生如下反应：NaNO + HI NO+ I + NaI+ H O2 2 2(1)配平上述化学方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 _。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO 和 NaCl，可选用的2物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，选取上述物质进行实验，下 列组合合适的是_(填字母)。ABCD(4)某厂废液中，含有
12、2%5%的 NaNO ，直接排放会造成污染，使用 NH Cl 处理，能使 NaNO 转2 4 2化为不引起二次污染的 N ，反应的化学方程式为_。2(5)请配平以下化学方程式：Al+_NaNO +_NaOH=NaAlO +_N +_3 2 2 1 晨鸟教育若反应过程中转移 5mol e，则生成标准状况下 N 的体积为_L。2【解析】(1)NaNO 中氮元素化合价由+3 价降为+2 价，HI 中碘元素化合价由-1 价升为 0 价，根2据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO +4HI=2NO+2I +2NaI+2H O 中，NaNO 中氮元素的化合价降低，所以 NaNO 是氧化剂，若有 4mol HI 参与反应， 2 2 2 2其中 2mol HI 为还原剂，在反应中转移电子的物质的量是 2mol，所以若有 1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 6.021
