2018年高考化学试卷(全国卷1)

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1、2018年全国统一高考化学试卷（新课标I ）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. （6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:卜列叙述错误的是（A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.（6分）下列说法错误的是（A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄

2、糖（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（3.4. （6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16.25gFeCl 3,水解形成的 Fe （OH 3为胶体粒子数为 0.1NaB. 22.4L （标准状况）僦气含有的质子数为18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0Na2, 2)戊烷(D. 1.0molCH4与Cl 2在光照下生成 CHCl的分子数为1.0Na5. （6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与环戊烯互为同分异构体B二氯化物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D

3、.生成ImolQHh,至少需要2molH26. （6分）主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20. W X、Z最外层电子数之和为10; W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。卜列说法正确的是（A.常温常压下X的单质为气态. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价7. （6分）最近我国科学家设计了一种CO+H2s协同转化装置，实现对天然气中CO和HaS的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为:EDTA- Fe2+- e =EDTA

4、_ Fe3+2EDTA- Fe3+HS=2H+S+2EDTAr Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的A.阴极的电极反应:CO+2H+2e CO+HOB.协同转化总反应:CO+H2SCO+HO+SC.石墨烯上的电势比ZnO墨烯上的低汇境电虺it HbIti H 1 sD.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA- Fe3+/EDTA- Fe2+,溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分）8. （14分）醋酸亚铭（CHCOO 2Cr?2屋O为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价络；二价需再与醋酸钠溶液作用即

5、可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答卜列问题:（1）实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是（2）将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开 K3,关闭K1和K2. c中亮蓝色溶液流入 d,其原因 flft的旅沮仲融*是; d中析出醇红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点 9. （14分）焦亚硫酸钠（NaSQ）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:（1）生产N&S2

6、Q,通常是由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的 SO2生产Na&Q,的工艺为： SO.固体 SO,pH=4.l pH=7T pH=4lpH=4.1时，I中为 溶液（写化学式）。工艺中加入 NmCO固体，并再次充入 SO的目的是。（3）制备Na24Q也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO碱吸收液中含有 NaHSO和NaaSO.阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO农度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Naa&Q（4） NaSaQ可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Naa&Q残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用 0.01000mo

7、l ?L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL.滴定反应的离子方 程式为 该样品中 NaSQ的残留量为 g?L-（以SO计） 10. （15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得 到广泛应用。回答下列问题：（1） 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2Q,该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 （2） F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25c时N2O5 ( g)分解反应:2NC但14NCyg什口二倍)2N2O4(g)其中NO二聚为NkQ的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间 t的变化如下表所示(t= 8时

8、，N2Q (g)完全分解)：t/min0408016026013001700oop /kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2Q (g) =2N2Q (g) +O2 (g) H= - 44kJ?mol2NO (g) =NzQ (g) H2= - 55.3kJ ?mol 1则反应 NkQ (g) =2NO (g) +02 (g)的 H=kJ?mol 1研究表明，N205 (g)分解的反应速率 v=2X103x p N2O5 (kPa?min_1)?t=62min时，测得体 系中 P02=2.9kPa ,则此时的 p N2O=kPa, v=kPa?min

9、1。若提高反应温度至 35 C,则N2Q(g)完全分解后体系压强 P”(35C)63.1kPa (填“大于” “等于”或“小于”)，原因是 25c时NbO4 (g) ?2NO (g)反应的平衡常数 KP=kPa (6为以分压表示的平衡常数， 计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2KQ (g) -4NO (g) +Q (g), R. A. Ogg提出如下反应历程：第一步：N2Q?NO+NO快速平衡第二步NO+NO-NO+NQQ慢反应第三步NO+NO 2NO快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)A. v (第一步的逆反应) v (第二步反应)B .反应的中

10、间产物只有 NOC.第二步中NO与NO的碰撞仅部分有效D .第三步反应活化能较高化学一选修3:物质结构与性质11. (15分)Li是最轻的固体金属，采用 Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大 等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)日回口回口 川国臼区A.人工，S浙.C.(2) Li+与H具有相同的电子构型，r (Li+)小于r (H),原因是中心原(3) LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是子的杂化形式为。LiAlH4 中,存在(填标号)。#a)的Bormi - Habe

11、r循环计算得到。用b)Olg)2-19 kJ * UH”-2WU*wJ 1Io 1) U10T 体) 705 U mol5 5应)图(a)可知，Li原子的第一电离能为kJ ?mol 1, O=C键能为kJ?mol 1, Li2。晶格能为kJ?mol 1。A.离子键 B. d键 C.冗键D.氢键(4) Li 2O是离子晶体，其晶格能可通过图(21 e131S kJ * nwl2L“局体)(5) Li 2。具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N%则Li 2。的密度为g?cm 3 (列出计算式)。化学一选修5:有机化学基础(15分)12.化合物 W

12、可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:C1CH?CX)H t |( HrEMA H 一CME(TKJII /Ii3C -COOU.(XKK 41,H 0CXMKTiHxO 00CM i HIMHmJ0回答下列问题(1)A的化学名称为(2)的反应类型是(3)反应所需试剂,条件分别为(4)G的分子式为（5） W中含氧官能团的名称是 。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式氢谱为两组峰，峰面积比为 1:1） （核磁共振（7）苯乙酸节酯）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸节酯的合成路线 （无机试剂任选）2018年全国统一高考化学试卷（新课标I ）参考答案一、选择题（共7小题，每

13、小题6分，满分42分）1. D; 2. AB; 3. D 4, B; 5, C; 6. B; 7, C;二、解答题（共3小题，满分43分）8. 去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+;排除c中空气;c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触；9. 2NaHSMNa&Q+HO; NaHSQ 增大 NaHS0度，形成过饱和溶液；2HO- 4e QT +4H+;包；S2Q2 +2I2+3H252SO2 +4I +6H+; 0.128 ;10. O2; +53.1 ; 30.0 ; 6.0 X 10 2; 3温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4 ;尽化学一选修3:物质结构与性质(0. 4665 x 1 0-7) 311. D C; Li +核电荷数较大；正四面体； 鼠；AB; 520; 498; 2908;化学一选修5:有机化学基础（15分）12. 一氯乙酸；取代反应；乙醇 /浓硫酸、加热； C2Hl8Q;醒键、羟基；;