《2020版 浙江学考通关 化学（学考标准 条目解析）17~20》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版 浙江学考通关 化学（学考标准 条目解析）17~20（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020版 浙江学考通关 化学（学考标准 + 条目解析）第十七讲 弱电解质的电离平衡知识条目学考要求1、电解质和非电解质的概念a2、强、弱电解质的概念a3、几种典型的弱电解质a4、弱电解质水溶液中的电离平衡a5、弱电解质的电离方程式b6、水的离子积常数a一、电解质和非电解质 1、定义：电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。 2、注意：电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 二、强、弱电解质及其电离方程式 b强电解质弱电解质定
2、义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质实例强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等；绝大部分盐：Na2CO3、NaHCO3、BaSO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO等；弱碱：NH3H2O、Fe（OH）3等；H2O电离方程式书写用“”连接如Na2CO32Na+CO32-书写用“”连接如CH3COOHCH3COO-+H+典例1下列物质：铝片；二氧化碳；KNO3晶体；石墨；乙醇；盐酸；碳酸；氢氧化钠固体。 其中能导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于电解质的是，属于弱电解质的是。 解析：导电并不是电解质在任
3、何状态下都具有的性质，电解质必须在水溶液中或者熔融状态下才能导电，且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电，但不一定是电解质，化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子可断定是电解质。 答： 三、弱电解质水溶液中的电离平衡 a1、在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程，用图像表示如右： 2、电离平衡状态的特征 （1）动：电离平衡是动态的，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行，并没有停止。 （2）等：弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。 （3）定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 （4）变：当影响电离平衡状态
4、的条件（如浓度、温度）变化以后，电离平衡就会破坏，直至建立新的电离平衡。 典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积V的变化曲线是（） 解析：CH3COOH是弱酸，NH3H2O是弱碱，二者都是弱电解质，在水溶液中均不完全电离，存在电离平衡，大部分以分子形式存在，少量电离成离子形式，溶液中离子浓度小，溶液的导电性差。而两者反应后生成的弱酸弱碱盐CH3COONH4为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，因此醋酸溶液中滴入稀氨水，虽然溶液体积增大，但溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强。但加稀氨水过量，CH3COO-和NH
5、4+因稀释而使浓度减小，溶液的导电能力会逐渐减弱至接近某一定值。答：A四、水的电离和水的离子积常数 a1、水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O H+OH-。 2、水的离子积常数。 （1）定义：一定温度下，由水电离出的c（H+）、c（OH-）的乘积为一常数，称为水的离子积常数，又称水的离子积。 （2）表示：通常用KW表示，其表达式为KW=c（H+）c（OH-）。25 时，KW=110-14。 （3）意义：水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的，则溶液的酸碱性是由溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大小决定的，即c（H+）c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中
6、性；c（H+）c（OH-），25 时，则c（H+）1.010-7 molL-1。 2、中性溶液：c（H+）=c（OH-），25 时，则c（H+）=1.010-7 molL-1。 3、碱性溶液：c（H+）c（OH-），25 时，则c（H+）c（OH-）的溶液 解析：滴加紫色石蕊溶液变蓝色的溶液为碱性溶液；溶液中c（H+）=c（OH-）时为中性，c（H+）c（OH-）时为酸性，c（H+）=110-7 molL-1无法确定溶液的酸碱性。 答：D二、pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系 a1、定义：氢离子浓度的负对数，即pH=-lg c（H+）。 （1）适用范围：pH的大小范围是114，也就是说对应的H
7、+浓度的大小范围是0.1 molL-1110-14 molL-1。 （2）根据公式： pH每增大一个单位，c（H+）就减小为原来的1/10；pH越大，碱性越强。 pH每减小一个单位，c（H+）就增大为原来的10倍，pH越小，酸性越强。 2、pH与溶液酸碱性的关系： c（H+）c（OH-），溶液呈酸性，室温下pH7。 c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，室温下pH=7。 c（H+）7。 典例2常温下，某氨水中OH-的浓度为0.001 molL-1，其pH为（） A、3B、11C、12D、14 解析：根据常温下KW=c（H+）c（OH-）=110-14，c（OH-）=0.001 molL-1，则
8、c（H+）=110-11 molL-1，pH=11。故选B。 三、pH的简单计算 b1、强酸溶液：设酸的化学式为HnA，浓度为c molL-1，则：c（H+）=cn molL-1；pH=-lg c（H+）=-lg cn。 2、强碱溶液：设碱的化学式为B（OH）n，浓度为c molL-1，则： c（OH-）=cn molL-1c（H+）=110-14cn molL-1pH=-lg c（H+）=-lg110-14cn=14+lg cn。3、溶液稀释：酸溶液稀释后先求c（H+），再求pH；碱溶液稀释后先求c（OH-），然后求c（H+），最后求pH。 注意：酸溶液无论如何稀释，依旧是酸溶液，室温下的p
9、H7。 4、强酸溶液混合后溶液pH的计算：先求混合后的c（H+）混，然后再求pH； 强碱溶液混合后溶液pH的计算：先求混合后的c（OH-），再求c（H+）混= KWc(OH-)，然后再求pH。 注意：根据以上方法，符合条件的可以进行近似计算。 pH=a的强酸溶液与pH=b的强酸溶液等体积混合，且b-a2，混合后pHa+0.3； pH=a的强碱溶液与pH=b的强碱溶液等体积混合，且b-a2，混合后pHb-0.3。 5、强酸溶液与强碱溶液的混合： 若恰好反应，c1（H+）V1=c2（OH-）V2，pH=7（室温下） 若酸过量，则应先求出：c（H+）=c1（H+）V1-c2（OH-）V2V1+V2，
10、再根据pH=-lg c（H+）计算。若碱过量，则应先求出：c（OH-）=c2（OH-）V2-c1（H+）V1V1+V2，然后求c（H+）=KWc（OH-），最后根据pH=-lg c（H+）计算。典例3 60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1硫酸相混合后，溶液的pH约为多少?（不考虑两溶液混合后的体积变化） 解析：n（NaOH）=0.06 L0.5 molL-1=0.03 mol，n（H2SO4）=0.04 L0.4 molL-1=0.016 mol，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O21可见酸过量，c（H+）剩余=（0.0162-0.03）m
11、ol0.1 L=0.02 molL-1，所以反应后溶液的pH=-lg c（H+）剩余1.7。答：1.7四、测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH a1、pH试纸的使用 方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较读取pH。 注意：广范pH试纸只能读取整数，使用时不能用蒸馏水润湿，否则可能会影响c（H+），同时不能测定具有漂白性的溶液如HClO等溶液的pH。 2、pH计的使用 pH计又叫酸度计，是一种可精确测量溶液pH的仪器。pH计的精确度较高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。 典例4某化学兴趣小组，
12、计划定期开展流经校园河流的水质监测，其中一项是监测全年河水pH的变化。若用广范pH试纸检验pH，检测办法是。 为了确保数据准确些，你还有哪些建议?。 解析：兴趣小组检测时应该规范操作，把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取河水滴在试纸的中央，待试纸变色后，与标准比色卡比较读取pH，并做好记录。为了确保数据准确，建议使用精确度更高的pH计，要现场取样现场检测pH等。 答：把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取河水滴在试纸的中央，待试纸变色后，与标准比色卡比较读取pH，并做好记录使用精确度更高的pH计，要现场取样现场检测pH等 第十九讲 盐类的水解知识条目学考要求1、盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断a2、盐类水解的简单应用b一、盐类的水解原理 a1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，所以为吸热反应。 3、盐类水解的程度一般比较微弱，书写方程式时不用“”而用“”，一般不会产生沉淀和气体。4、多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步为主。以Na2CO3溶液为例。 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-注意：可以只写第一步，也可以两步都写，绝对不能两步合并。 典例1下列离子方程式能够正确表示碳
