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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 文昌华侨中学20132014学年第一学期高一年级化学必修1段考试题注意事项：1、本卷分第I卷和第II卷两部分。2、本卷满分100分，考试时间90分钟。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32 Al 27 P 31 第I卷（共48分）（请将答案写在答题卡中）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3 ,沸点约为55 0C 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列
2、方法中最简便的是（ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发2瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A1:2 B1:4 C1:1 D2:13科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B乳浊液 C悬浊液 D胶体4有关物质的分类中，说法错误的是（ ）AKOH属于碱 BCaO属于氧化物CNaHCO3属于酸 DNa2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐5下列离子方程式中正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反
3、应：Cu2 Fe Fe2+ CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H2 Fe3+ H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ +SO42-BaSO4 D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- 2H+H2O + CO26下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ） A在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2 L B在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L C常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L D在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积都约为22.4 L7下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ） AK+、 H+、 HCO3-、 Cl- BK+、 OH-、
4、 Cl- 、 SO42- CNa+、 Ba2+、 CO32-、 NO3- DOH- 、 Na+ 、 NO3-、 H+8下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ）ANa2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4 BCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag CFeCl3 +3 KOH = Fe(OH)3 + 3KCl DCuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl9下列各组物质，属于电解质是（ ）ANaCl固体 B铜 C酒精 D硫酸溶液10下列实验操作和处理方法可能会引起安全事故的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅
5、拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A B C D11若某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子。已知的Na+、Al3+、Cl个数比为3：2：1，则溶液中Al3与SO42的个数比为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：212将30mL 0.5mol/L溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小
6、题有一个或两个选项符合题意。）13下列反应的离子方程式能用H + + OH - =H2O的是（ ）AHCl + NaOH = NaCl + H2O BH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2 H2O CNaHSO4+NaOH = Na2SO4+ H2O D2 HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O14下列叙述正确的是（ ）2mol铁原子 1molFe3+ 0.5mol氧 3molN2 氧气的摩尔质量为32gA B C D都正确15下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AS2- S B.CO32- CO2CCu2+ Cu D.2Cl- Cl216用NA表示阿
7、伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A64g SO2含有硫原子数为NAB常温常压下，2mol H2的体积是44.8 L C标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NAD14g N2含有分子数为0.5NA17在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）ABa2+ Na+ Cl SO42 BK+ Na+ Cl NO3CK+ Cu2+ MnO4 NO3 DK+ Mg2+ SO42 Cl18已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂氧化产物，还原性关系为：还原剂还原产物，根据反应是2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2 ；2 FeCl2 + Cl2 =
8、2 FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2 Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+ 文昌华侨中学20132014学年第一学期高一年级化学必修1段考试题一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）题号123456789101112答案二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分。）题号131415161718答案 第II卷（非选择题）（共52分）三、填空题（每空2分，共44分）19. （14分）在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被
9、还原， 是氧化产物， 是还原产物。则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为 20. （6分）下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，利用盐酸的弱的氧化性的是（填编号） ；利用盐酸的弱的还原性的是 ；仅利用盐酸的酸性的是 。（1）4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）2 HCl + Mg = MgCl2 + H2 （3）2 HCl + CuO= CuCl2 + H2O （4）HCl + HClO = H2O + Cl2 （5）2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+ CO2 （6）2 HCl + Fe = FeCl2 + H2 21.（14分
10、）（1）0.01 mol 某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为 ，在标准状况下，该气体的密度为 （2）2.4 g A和0.96 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D, 则C的摩尔质量为 。 （3）下列物质中，物质的量最大的是 ，标准状况下体积最大的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 。A. 6 g H2 B.0.8 mol CO2 C.1.204 X 1023个O2分子 D. 147g H3PO4 22.（10分） （1）下面AE是中学化学实验中常见的几种仪器：A.坩埚 B.容量瓶 C.试管 D.托盘天平 E.玻璃棒 其中仪器上标出仪器的使用温度的是 。（
11、填写编号）称取10.5 g 固体样品时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。 （2）若要配制500mL 1mol/LNaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是 ，偏低的是_，无影响的是_。A. 定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B. 原容量瓶洗涤后未干燥 C. 定容时俯视刻度线D. 移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E. 在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中四、计算题 （ 8 分 ）提示：同一化学反应中，化学方程式前的计量数之比等于各物质的物质的量之比。23. 取100mL某浓度的HCl溶液与0.5 molNa2CO3完全反应，计算：（1）在标准状况下，生成的CO2的体积。（ 4 分 ）（2）该溶液中HCl的物质的量浓度。（ 4 分 ） /
