化工生产防火防爆知识

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1、化工生产防火防爆知识火灾爆炸事故是化工生产中最为常见和后果特别严重的事故之一。 与火灾爆炸作斗争是化工安全生产重要任务之一。以下是由店铺整理 关于化工生产防火防爆的内容，提供给大家参考和了解，希望大家喜 欢!化工安全生产知识化工生产防火防爆知识第一节 发生事故的特征和原因一、火灾和爆炸事故的发生主要特点：1、严重性 火灾和爆炸引起损失和伤亡，往往都比较严重。2、复杂性 发生火灾和爆炸事故的原因往往比较复杂。如物体形态、数量、 浓度、温度、比重、沸点、着火能量、明火、电火花、化学反应热， 物质的分解，自燃、热辐射、高温表面、撞击、摩擦、静电火花等等 因素非常复杂。3、突发性 火灾、爆炸事故的发生

2、往往是人们意想不到的，特别是爆炸事故， 我们很难知道在何时、何地会发生，他往往在我们放松警惕，麻痹大 意的时侯发生，在我们工作疏漏的时发生。二、火灾、爆炸事故发生的一般原因 火灾、爆炸事故发生的原因非常复杂，经大量的事故调查和分析， 原因基本有以下五个方面：1、人为因素-由于操作人员缺乏业务知识;事故发生前思想麻痹 漫不经心、存在侥幸心理、不负责任、违章作业，事故发生时惊慌失 措、不冷静处理，导致事故扩大。或有些人思想麻痹、违规设计、违 规安装、存在侥幸心理、不负责任，埋下隐患。2、设备因素-由于设备陈旧、老化，设计、安装不规范，质量 差以及安全附件缺损、失效等原因。3、物料因素-由于使用的危

3、险化学物品性质、特性、危害性不一样，反应条件、结果和危险程度也不一样。4、环境因素-同样的生产工艺和条件，由于生产环境不同则结 果有可能就会不一样。如厂房的通风、照明、噪声、等等环境条件 的不同，都有可能产生不同的后果。5、管理因素-由于管理不善、有章不循或无章可循、违章作 业 等也是很重要的原因。以上五个因素，也可归纳成人、设备、环境三个因素。管理因素 可认为是人为因素，物料因素可认为是设备因素。第二节 燃烧学说和理论人类用火己有几十万年，但对燃烧的原理至今没有明确结论，目 前，燃烧的理论较多，如燃素学说、燃烧氧化学说、燃烧 分子碰撞理论、活化能理论、过氧化物理论、着火热理 论、链锁反应理论

4、等等。但是，对燃烧的实质性理论至今还没 有能圆满的解释。一、活化能理论-物质分子间发生化学反应，首先是促使分子的 相互碰撞，以破坏分子内存在的旧的关系，而形成新的关系，这一条 件就是使普通分子变为活化分子所必需的最低能量即活化能，它可以 使分子活化并参加反应。如氢气和氧气反应时活化能为 25.1 千焦/摩 尔，在 27度时只有十万分之一的碰撞机率，只有高出平均能量的一定 数值的分子，才能进入反应，使化学反应得以进行。它随温度的变化 而机率发生变化。当用明火去接近氢和氧的分子时，会促使更多的分 子活化，使更多的氢和氧起反应，反应所产生的热量又继续活化其它 分子，互为影响就发展为燃烧或爆炸。二、过

5、氧化物理论-气体分子在各种能量（热能、辐射能、电能、 光能、化学反应能等）作用下被活化而燃烧，在燃烧过程中，氧分子首 先在热能作用下被活化，被活化的氧分子形成过氧化键-0-0-，这种基 键加在被氧化的分子上而成为过氧化物。过氧化物是强氧化剂，不仅 能形成过氧化物的物质，而且也能氧化其它较难氧化的物质。所以， 过氧化物是可燃物质被氧化的最初产物，是不稳定的化合物，能在受 热、撞击、摩擦等情况下分解，甚至引起燃烧或爆炸。三、着火热理论着火热理论的主要观点：认为受热、自热的发生是由于在感应期内化学反应的结果，使热量不断积累而造成反应 速率的自动加速。这一理论可以解释大多数碳氢化合物与空气的作用 都适

6、合这一结论。以上这些燃烧理论能解释很多燃烧现象，但仍有一些燃烧现象很 难用以上理论来解释，如，我们都讲，氧是助燃物，但是，在很多情 况下，有很多物质的燃烧，并没有助燃物氧气的存在，如：高温下的 镁条可以在二氧化碳中燃烧;铜丝、铁丝可以在氯气中燃烧;铝和镁可以 在氮气中燃烧;磷、乙醚的蒸气在低温下氧化会出现冷焰，（即虽然其温 度未达到正常着火温度，而己出现火焰）这说明其反应的速率已相当大 了。另外还发现在反应物中加入少量的其他物质，可大大加速或降低 反应速率。这些现象的出现，使人们想到可能有其他的活化源。这种 活化源是由反应的过程中产生的，显然，这时的反应不仅取决于初始 的和最终的产物，而且还取

7、决于中间产物，这个中间产物在反应之前 和反应之后都是不存在的。这种反应就是链锁反应，也称为链式反应 理论，这个理论的建立是本世纪初俄罗斯科学家谢苗诺夫创建的，这 一理论能比较圆满地解释燃烧理论，被世界各国所公认。四、燃烧链式反应理论-认为物质的燃烧经历以下几个过程，即 助燃物质和可燃物质先吸收能量，而后离解成为游离基（即极为活泼的 原子），游离基与其它分子相互作用，形成一系列连锁反应，这一系列 反应是放热反应，将燃烧热量释放出来。链式反应，可以分为不分枝链锁反应和分枝链锁反应二种。不分 枝链锁反应的一个重要例子是氯和氢的燃烧反应生成氯化氢。在室温 下，氯气和氢气的混合物贮存在黑暗处，不会发生反

8、应，一旦曝露在 紫外光下或加热至 200 度时，立即就会发生剧烈的反应。反应的第一 步是链的引发，这是氯分子见光分解生成氯原子（氯原子游离基）的可逆 反应：CI2 + Hr（光量子）二CI.+CI.链的引发分解生成的氯原子（游离基）极其活泼，立即与氢分子起反应：CI. + H2 f HCI + H.这个反应生成了另一种高度活泼的物质 -氢原子（游离基），氢原 子又袭击一个氯分子：H. + CI2 f HCI + CI.这个反应又生成了一个极其活泼的氯原子（游离基），这个极其活泼 的氯原子（游离基）又去与氢分子反应：CI. + H2 f HCI + H.这个反应中生成的高度活泼的氢原子（游离基）

9、，又要去袭击一个氯 分子，依此类推，反应迅速进行下去，这个反应是由氯原子（游离基）、 氢原子（游离基）与分子交替按链锁反应过程进行的结果，称为链的传递 （链的增长），在链的传递（链的增长）中同时发生燃烧。在燃烧过程中， 如果由于反应物原子（游离基）与器壁碰撞或惰性介质存在或温度降低等 因素时，反应物原子（游离基）会发生 H.+H.=H2 和 CI.+CI.=CI2 的反 应，其结果就发生了链的中断或称游离基消失，即燃烧终止。从以上分析看出：当增长中断时，也就是当链的增长速度链 的中断速度时，燃烧才会发生和持续。当中断增长时，也就是当链 的中断速度链的增长速度时，燃烧就不会发生或者是正在燃烧的会

10、停 止燃烧。通过氯与氢的燃烧反应分析，我们可以这样认为，在某种能源 （如 光、紫外线、氧化、还原、催化和射线等）的作用下，使物质生成游离 基，由于游离基比普通分子平均动能具有更多的活化能，所以它的活 动能力非常强，容易与其它物质分子进行反应而生成新的物质和新物 质游离基，或者自行结合成为稳定的分子。因此，利用某种能源，设 法使反应物产生少量的活化中心-游离基，这些最初的游离基即可引 起连锁反应，即链的增长链的中断时，燃烧就得以发生和持续，直到 反应物全部反应完毕止。在连锁反应中，如果活化中心-游离基消失， 则就会使连锁反应中断，这就是链的中断链的增长时，燃烧反应就会 减弱直至燃烧反应中断而停止

11、。燃烧连锁反应可分为三个阶段即链 的引发（给于能量），产生游离基使链式反应开始;链的传递，游离基 作用于其它参与反应的化合物而产生新的游离基;链的终止，游离基 消毁，连锁反应终止。造成游离基消失（消毁）的原因很多：如 、游离基相互碰撞而生 成分子；、游离基与掺入混合物中的杂质发生付反应;（也就是杂质吸 附了游离基）、游离基与活性的同类分子或惰性分子互相碰撞，从而 将能量分散;、游离基撞击器壁而被吸附等。根据以上理论，我们在设计阻火器（火星熄灭器）时，可以用金属铁 板来制作，利用散热来降低温度，达到灭火（熄火）之目的。也可以用陶 瓷或耐火砖等来制作，我们只要限制管径，阻止气流方向，使燃烧气 体能碰撞器壁，使燃烧中的火星的游离基因与器壁碰撞而使链的中断 速度n链的增长速度，火焰或火星即会熄灭。从而起到阻火、熄火的作 用。从上所述，燃烧是一种复杂的物理化学反应，放出光和热是物理 现象，游离基的产生是连锁化学反应中的中间产物，按照链式反应理 论，燃烧不是两个气态分子之间直接起作用，而是它们的分裂物 -游 离基这个中间产物进行的链式反应过程。