《（课标版）《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第11讲 氯及卤族元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标版）《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第11讲 氯及卤族元素（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三部分非金属元素及其化合物考纲要求：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 1掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合应用知识网络学法指导1构建知识网络，使知识系统化、结构化复习非金属元素及其化合物的知识，采用“知识主线知识点知识网”的方式，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。（1）知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应的含氧酸盐（2）知识点：按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生按下图进行联想复习：（3）知识网：把各知识点进行网络化，
2、得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。2抓好“三个结合”，进行横向联系非金属元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习时要将这三块内容穿插其中，使非金属元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。（1）与基本理论结合在复习非金属元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。如：卤素单质熔、沸点的变化规律，运用分子
3、间作用力和化学键的知识理解这些规律。物质的水溶性用相似相溶原理去掌握。复习“硫及其化合物”时，可利用价态主线：，依据氧化还原规律知元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时现有氧化性，又有还原性，因此，复习时注意H2S的还原性，浓H2SO4的强氧化性，S、SO2既有氧化性，又有还原性。（2）与实验结合复习非金属元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如在复习硝酸的强氧化性时，可根据Cu与稀HNO3实验，设计如下问题：反应开始前装置怎样避免装置内的空气；怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止NO过多；反应后，能有
4、效的通入空气，证明NO；同时还要防止NO及生成的NO2逸散到空气中。（3）与计算结合复习非金属元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。例如ClO2、Cl2都是强氧化剂，都可以消毒杀菌，与同质量的Cl2相比，ClO2具有更高的消毒效率。设计计算相同质量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在复习氮氧化物知识时，穿插NO、NO2、O2、H2O反应的有关计算等等。3总结规律，突出重点（1）在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。相似性。同主族元素依据其结构的相似性找出其性质的相似性。递变
5、性。同周期、同主族元素，由于其结构（核电荷数、最外层电子的数、原子半径等）的递变性，而导致了其性质的递变性。以卤族为例，递变规律：随核电荷数增加，单质氧化性减弱；其氢化物稳定性依次减弱；氢化物的水溶液酸性增强；氢化物及卤离子的还原性增强等等。特殊性。要从“相似”和“递变”中去认识事物的“特殊”。了解物质的特性，有利于推断、鉴别和区分各种物质，特别是框图题，避免因结构和性质的相似而产生混淆。如氟气与水反应生成氧气，其他卤素单质与水反应则生成氢卤酸和次卤酸；氢氟酸为弱酸，而其他氢卤酸是强酸；氟化银可溶于水，而其他卤化银不溶于水等等。（2）适时总结规律，有利于特出重点，强化记忆。例如，在复习某一物质
6、的保存时，总结化学试剂存放的一般规律；在复习SO2与H2S反应时，总结化合物+化合物单质+化合物的一类反应其他如：NH3+NO、Na2O2+H2O、NaH+H2O等。4运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。如：液氯和氯水的比较；盐酸和氯化氢的比较；三大强酸的比较。5联系实际，灵活运用在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生盛到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是
7、用于考试的，而是有实际意义的。第11讲氯及卤族元素考情直播1.考纲要求考纲内容能力要求考向定位1了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1掌握氯气的性质与氯气实验室制法2了解次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性） 。3能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。4能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。卤族元素是典型的非金属元素，它贯穿了整个高中化学，主要考点有：Cl2及氯水的性质；Cl2的制备原理；卤族元素及其化合物的性质递变规律与主要特性；卤素
8、的检验方法；类卤素与卤素性质的比较判断。在考查基础知识的同时，高考注重对知识迁移的考查，如提供信息（如拟卤素、卤素互化物与卤素具有相似性的信息），把卤素的性质迁移到题设条件中去。今后的命题以卤素知识为载体，考查对基本概念和基础理论的应用能力，其中以氧化还原反应为重点，信息迁移及ClO-的强氧化性、水解也是命题热点。2.考点整合考点1 氯水的成分的复杂性和多样性1氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2呈黄绿色强氧化性加成反应Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2 H+强酸性2H+CaCO3 滴入紫色石蕊试液先 ，后 HClO弱酸性强氧化性HClO+
9、OH-ClO-+H2O漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应Cl-+Ag+AgCl2Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应 用可溶性氯化物c(Cl-) 用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-) 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+) 制漂白粉CaCO3c(H+) 制高浓度HClO溶液光照c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配特别提醒：Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理，故掌握知识要“以不变应万变”。 例1（
10、2009届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）解析氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。【答案】B【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的
11、各种粒子以及他们对应的性质。强酸性H+的性质；漂白性HClO的性质；强氧化性Cl2、HClO的性质。考点2 氯气的制法1实验室制法（1）反应原理： 。说明：若没有浓盐酸时，可用 代替； 若没有MnO2时可用 代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。（3）气体的净化与干燥：C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。（5）气体的检验
12、：用 检验。（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。2.工业制法：电解饱和食盐水：特别提醒：本实验中盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，则反应中盐酸不可能完全消耗。例2已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A.和处 B.只有处 C.和处 D.处解析由KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2知正确；反应放热，浓HCl易挥发，故产生的Cl2中可能混有HCl，需要净化，洗液不能用NaOH，因为NaOH能和Cl2反应，
13、应该用饱和食盐水，错误；净化后的Cl2可以用浓H2SO4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H2SO4中，错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，错误。故D选项符合题意。【答案】D【规律总结】实验室制取气体方法及装置的选择依据 （1）选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）来制取。（2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。如实验室用：2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+
14、2H2O+C12法制取氯气，也是加热固体与液体的混合物，以此分析可知，所以它们的发生装置相同。考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检验1卤素及化合物的特性卤族元素是最外层电子数最多的主族元素，卤族是唯一全部由非金属元素构成的元素族，卤素的非金属性比同周期其他元素都强。（1）氟是 的非金属，单质的氧化性 ，氟离子（-）很难被氧化。氟元素在化合物中化合价只有 ， 正价，常温下氟气与水剧烈反应且 其他卤素(产物不同，原理不同)， 从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应)，能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。（2）溴在常温下为 色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在 处，且在试剂瓶中加 进行液封，不能用 。（3）碘是 色
