《高中化学第1课时物质的量及其单位摩尔鲁教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1课时物质的量及其单位摩尔鲁教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节第1课时物质的量及其单位摩尔一、选择题1摩尔是表示() A物质质量的单位 B物质的量 C物质的量的单位 D6.021023个微粒 【解析】物质质量的单位是克或千克，物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔。 【答案】C2下列表示方法中不正确的是() A1 mol H B1 mol Ar2 C1 mol FeCl3 D1 mol铁 【解析】氩气是稀有气体，是单原子分子，不存在Ar2分子，故B项不正确；A、 C项均符合摩尔使用的规范要求，均正确；D项：由于铁只表示Fe原子这一微粒，故该项正确，再比如1 mol H2O也可记作1 mol水，因为水是由分子构成的。 【答案】B3下列关于物质的量和摩
2、尔质量的叙述，正确的是() A水的摩尔质量是18 g B1 mol O2中约含有6.021023个氧分子 C1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D1 mol任何纯净物都含有相同的原子数【解析】摩尔质量的单位是gmol1，A选项错误；氧气是由氧气分子构成的， 1 mol O2中约含有6.021023个氧分子，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的具体种类，1 mol氢表示法错误，没有具体指明是氢原子还是氢分子，C选项错误；纯净物并不都是由原子组成的，D选项错误。【答案】B 4下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB1 mol CO32质量是
3、60 gC1 mol N2质量是28 gmol1D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 【解析】摩尔质量的单位是gmol1，在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分 子质量相等，所以硫酸的摩尔质量为98 gmol1，A选项错误；由于CO32的摩尔质量 为60 gmol1，所以m(CO32)1 mol60 gmol160 g，B选项正确；质量的单位 是g， 不是gmol1，C选项错误；氩气为单原子分子，所以其摩尔质量以gmol1 为单位时，在数值上与该原子的相对原子质量相等，但由于未明确单位，D选项不正确。 【答案】B50.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()
4、A8 B16 C64 D160 【解析】因为nN/NA3.011022/6.021023mol25102mol， Mm/n0.8 g/5102 mol16 gmol1，Mr16。 【答案】B6设NA代表阿伏加德罗常数的值。对2 mol CO2下列说法不正确的是(多选)()A所含的C、O共6 mol B所含的C、O共6NAC所含的电子共22 mol D所含的电子共44NA 【解析】每个CO2分子含C、O共3个，每摩尔CO2含C、O共3 mol,2 mol CO2 含C、O共6 mol，故A项正确；1 mol微粒所含的微粒数目与阿伏加德罗常数(NA) 的数值相等，故B项也正确；每个C含有6个电子，
5、每个O含有8个电子，每个 CO2共含有电子22个电子，1 mol CO2共含有电子22 mol,2 mol CO2共含有电子 44 mol(也是44NA)，故C项不正确，D项正确。【答案】C7 x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 D9y/x mol1 【解析】根据阿伏加德罗常数的意义：1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O 的物质的量，进而确定所含氢原子的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。根据 nm/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)x/18 mol。因为1 mol H2O中含有2 mol H
6、，则x g H2O中含氢原子的物质的量为nx/9 mol。根据NAy/n，阿伏加德罗常数 NA为：9y/x mol1。 【答案】B8比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的下列物理量：质量分子数原子总数质子 总数，其中相同的是()A B C D 【解析】由于N2和CO的摩尔质量相同，每个分子中原子数相同(都是2)，每个分 子中质子数相同(都是14)，所以等物质的量的N2和CO，它们的质量、分子数、原子 总数和质子总数都相同。 【答案】D9O2、SO2、SO3三者的质量比为245，它们的物质的量之比为()A245 B123 C111 D233 【解析】设m(O2)2m，则m(SO2)4m
7、，m(SO3)5m所以n(O2)n(SO2)n(SO3)n(O2)n(SO2)n(SO3)111。 【答案】C10(宁夏高考)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参加 反应 的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71 C78 D87 【解析】FeCuSO4=FeSO4Cu 1 mol 64 g a/64 mol a g与CuSO4反应的铁的物质的量为a/64 mol，与H2SO4反应的铁的物质的量为a/56 mola/64 mola/(788)mol，a/64 a/(788)71。【答案】B二、非选择题 11(1)1 mol CO2中含有_mo
8、l C和_mol O； (2)1.80 mol CO2中含有_个CO2分子，_个C原子，_个O原子； (3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与_个H2O分子数目相等，8.401026个O3 分子的物质的量是_。 【解析】(1)1 mol CO2分子中含有1 mol C和2 mol O。 (2)由n，可知1.80 mol CO2中含有CO2分子个数为： N(CO2)n(CO2)NA1.80 mol6.021023 mol1 1.081024 180 mol6.021023 mol1个CO2分子中含有1.80 mol6.021023 mol1个C原 子和 1.80 mol6.021023
9、 mol122.171024个O原子。 (3)3.60 mol CO2与3.60 mol H2O含有相同的分子数： N(H2O)n(H2O)NA3.60 mol6.021023 mol12.171024。 8401026个O3分子的物质的量为： n(O3)1.40103 mol。【答案】(1)12(2)1.0810241.0810242.171024 (3)2.1710241.40103 mol12含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为_，质量 比为 _，分子数之比为_，硫原子个数比为_。 【解析】要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比 应为32，所以
10、物质的量之比为32；根据nm/M关系式，两者质量之 比为36428065；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数 相同，所以硫原子个数之比也是32。 【答案】3265323213某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数 为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)：_。(2)：_。(3)：_。(4)：_。 【答案】(1)该气体的物质的量(2)该气体一个分子的质量(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量14在一定条件下16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D，在相同条件下，8 g A和 15 g B
11、反应可生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的相对分子质量为_。 【解析】根据质量守恒定律，当16 g A与22 g B恰好反应生成4.5 g D的同时， 生成C的质量应为33.5 g；则当8 g A和15 g B反应时，显然B是过量的，A与C 的质量关系应是16 g 33.5 g8 gx，x16.75 g，故M134 gmol1。 【答案】13415为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据：254.843 g。加入一小块钠后读数为：258.293 g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：(不考虑煤油的挥发)读数次数质量/g装置水煤油试样第1次258.1
12、91第2次258.183第3次258.150第4次258.143第5次258.143第6次回答以下问题：(1)写出钠与水反应的化学方程式_。(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必做第6次读数的原因_。(3)去掉干燥管后所测的钠的相对原子质量可能_(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。(4)求得钠的相对原子质量是_。(5)某同学认为电子天平虽然精确度高，但操作不方便。他根据所学知识设计如下实验：称取a g金属钠投入到CuSO4溶液中，待反应不再发生时过滤并洗涤晾干沉淀，称得沉淀质量为b g，则Na的相对原子质量可表示为_。【解析】(4)m(Na)258.293 g254.843 g3.450 gm(H2)258.293 g258.143 g0.15 g由2Na2H2O=2NaOHH22Mr23.450 g0.15 g列比例式解得Mr23.000由上述计算过程知，若去掉干燥管后，有少量水蒸气随H2逸出，造成m(H2)偏大，Mr偏小。(5)由2
