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1、高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。基准：以0.012kg 12C中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合；如1mol水（不正确）和1molH2O（正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.02213671023mol1,在应用中用6.021
2、023 mol1作为它的最大近似值用于计算。阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。公式：n 【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子。c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g白磷含1.5molPP键）、金刚石（12g金刚石含2mol CC键）、晶体硅及晶体SiO2（60g二氧化硅晶体含4molSiO键）等。d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1mol Na2O2转移1mol电子；Cl2与H2O
3、、NaOH的反应（1mol Cl2转移1mol电子。若1mol Cl2作氧化剂，则转移2mol电子）；Cu与硫的反应（1mol Cu反应转移1mol电子或1mol S反应转移2mol电子）等。e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。f.由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减
4、少：如1mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。g.常见的可逆反应：如2NO2 N2O4。N2 + 3H2 2NH3【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( AC )A.1mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1mol Ne含有6.021024个电子【例2】（2010福建卷）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ A ）A在18g18O2中含有NA个氧原子，10mol中子。B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1mol Cl2参加反应转移电子
5、数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1【例3】（2010江苏卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A ）A常温下，1L 0.1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键键数为4NA【例4】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ AC ）A1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3g钠由原子变成离子
6、，失去的电子数为0.1NAD18g重水所含的电子数为10NA3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(符号M)。任何物质的摩尔质量以克为单位时，其数值上与该物质的式量相等。若组成一定的混合物，1mol该混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质量。公式：n =如(NH4)2SO4的摩尔质量为132g/mol。现有26.4g (NH4)2SO4，则其中含有1.6mol氢原子，0.8 NA个氧原子、14mol质子；假设它溶于水时完全电离最多能产生0.4mol铵根离子，铵根离子的质量是7.2g。【例5】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重
7、511克，则X的相对分子质量为（A）A.44 B.48 C.64 D.714.气体摩尔体积标准状况（即0和101.325kPa）下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。气体的摩尔体积=。【注】应用注意a.状态：气态物质；纯净物或混合物都适用。在标况下H2O、苯、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、乙酸乙酯为液态或固态；SO3、P2O5为固态（常温常压下为液态）；碳原子数4的烃为液态或固态。b.状况：同温同压；特定状况：标况。c.定量：气体体积由分子个数分子体积分之间距离这3个因素决定。气体分子间距离远大于气体分子直径，且当温度压强一定时，气体分子间距离基本相同，所以气体体积由气体分子数决
8、定。d.数值：任何状况下的任何气体均存在一个Vm；标况下，Vm=22.4；常温常压下Vm；非标况下也有Vm=22.4的可能。公式：n = 【例6】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA（错）2.在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA（错）3.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA（错）4.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA（错）5.标准状况下，1L水所含分子数为NA（错）6.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子（错）【例7】标准状况下，将2.00g氦气、1.40g
9、氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是13.44L。阿伏加德罗定律：同温同压下任何气体都含有相同数目的分子。推论：(pV=nRT)同温同压：同温同体积：同温同压：同温同压同质量：同温同体积同质量：同温同压下同体积：【例8】标况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（ D ）A. A与B相对分子质量之比为m:n B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m【例9】（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密
10、度，则下列说法正确的是（ B ）A. 甲的分子数比乙的分子说多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【补】气体摩尔质量的几种计算方法:a.标况下，M = 22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)b.相对密度D = (M1是未知气体的摩尔质量；M2是已知气体的摩尔质量)如，标准状况下气体甲对氢气的相对密度为16，则气体甲的相对分子质量为32g/mol。c. M = =d. = = M1a1% + M2a2% + + Mnan%【例10】（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将
11、氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量35.6g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为0.5。二、物质的量浓度溶液总体积溶质B物质的量1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号：CB，单位:mol/L。公式：cB = 【注】溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合
12、，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4【例11】下列各溶液中，溶质的物质的浓度为1mol/L的是（ B ）A将25g胆矾溶于100mL水所得的溶液B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D从100mL0.5mol/L稀硫酸中取出的50mL溶液2.溶液的浓
13、度的基本运算技能物质的量浓度与溶质质量分数B%的换算（密度为，单位 g/ml）：如98% 1.84 g/mL的浓硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L。【例12】（2010四川理综）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c g/mL，则下列关系中不正确的是 ( A )A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)溶解度与溶质质量分数%的换算：S=，%=溶解度与物质的量浓度（有密度）的换算：气体溶解的计算：
14、在标准状况下，1L水中溶解某气体VL所得溶解密度为 g/mL【例13】在标况下，1体积水中溶解500体积的HCl，所得溶液的密度为1.22g/ml，求该溶液的物质的量浓度。解：溶质的物质的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol，溶液的质量=1000 g+22.32 mol36.5 g/mol=1841.73g，溶液的体积=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749L，溶液的物质的量浓度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L。答：该溶液的物质的量浓度为15 mol/L。溶液稀释定律：溶质质量不变：m浓 w浓%=m稀 w稀%；溶质的物质的量不变：c浓V浓=c稀V稀；1 gcm3的溶液： 加等体积水后，2% ； 加等质量水后，c2 。1 gcm3的溶液： 加等体积水后，2% 。溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律：同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合a.当溶液1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数%(a%b%)。b.当溶液1 gcm3时，必然是溶液越浓，
