八电子稳定结构判断

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1、八电子稳定结构的判断【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A. BF3 B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键 的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各 原子的最外层电子个数为：A中B有3+3 = 6个、F有7+1 = 8个；B中H有1+1=2个、O有6+2=8个； C 中 Si 有 4+4=8 个、Cl 有 7+1 = 8 个；D 中 P 有 5+5 = 10 个、Cl 有 7+1 = 8 个。答案： C规律总结： 分子中若含有氢元素，则

2、氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子 的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定 结构。 分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子 数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO2分子中，碳元素 的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元 素化合价为2（其绝对值为 2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电 子的稳定结构。如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮

3、原子最外层的电子数为五，二者之和为九， 故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子 数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。 若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的 数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的x2（卤素单质）、02、 n2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且

4、为非极性分子的是：A. PCl5B. SiH4 C. NF3 D. CO2元素周期表与元素周期律：一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构 包沁 如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）丿丿j ；A. In为长周期元素B. In为过渡元素C. In容易导电导热D. In在反应中容易失电子2. 短周期的三种元素分别为X、Y和乙已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层

5、和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z73. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对 B.2对C.3对D.4对4. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期WA族元素D.X的最高化合价为+45. 有人认为在元素周期表中，位于I A

6、族的氢元素，也可以放在WA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O26. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：hxo4h2yo4h3zo4o下列判断中不正确的是（）A.阴离子的半径：XYZB.单质的氧化性：XYZC.元素的非金属性：XYZD.气态氢化物的稳定性：XYZ7. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不.可.能.是（） A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ38. 关于I A族和IIA族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA

7、族单质的熔点比IIA族的高B.浓度都是0.01 molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢 氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解9. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A.XYB.XYC.XYD.X Y232310. X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数m,则X的原子序数不可能是A. m+5B. m-11C. m+6D.m-311. 下列叙述正确的是A.同周期元素中WA族元素的原子量大B.WA族元素的原子，其半径越大，越容易得

8、到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12. 已知短周期元素的离子，A2+、B+、C3-、卩-都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是a b c dA.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径CDBAD.单质的还原性ABDC13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A.x2B.x4C.x8D.x1815. X, Y, Z和R分别代表四种元素。如果Xm+ Yn+、Zn-、dRm-

9、四种离子的电子层结构相同（a, b, c,a b c dd 为元素原子序数）,则下列关系正确的是（ ）A.ac=mn B. ab=nmC. cd=n+mD. bd=n+m二、选择题（每道题有 1 至2 个选项符合题意）16. 下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以WA族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C. IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D. 所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等17. 周期表中 16号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者4 倍的是A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数18. 下列说法中

10、错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同19. 第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水20. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期I A、II A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期WA族元素原

11、子的大二、填空与计算21. 有原子序数依次增大的A, B, C, D, E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种 化合物,各化合物中原子个数比关系如下表：A甲入乙入丙入丁AA化合物中各元素原子个数比AA:C=1:1AB:A=1:2AD:E=1:3AB:E=1:4AA其中A, B两种 原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； B 原子最外层电子数比其次外层电子数多两个； 在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30（1）试写出各元素的元素符号：A, B, C, D, E。（2 ） E元素位于周期表中第周期族，它的最简单离子的结

12、构示意图为:。(3) 化合物丁的空间构型为，其分子电子式为。(4) 化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3 溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：(4) E溶液显酸性的离子方程式为：。22. 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、ch3ci等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性 质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：第二周期h2ohf；第三周期 SiH4PH3。(2) 化合物的毒性：PH3NH3； H2SH2O；

13、CS2CO2； CCl4CF4(选填或V)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3) 已知CCl4的沸点为76.8C。CF4的沸点为一128 C。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4) 然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a.b.c.24. 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或 负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的

14、离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体， 反应的化学方程式： 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：在一定条件下，甲与02反应的化学方程式 。 丁的元素符号是，它的原子结构示意图为元素金属性、非金属性强弱的判断依据及例题一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。 Na Mg Al Zn Fe 。 单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb,金属活动性SnPb，元素的金属性是Sn Mg Al；同主族元素从上到下金属性增 强，如1中所

15、述，Sn和Pb同属W主族，Sn在Pb的上方，所以金属性SnPbo3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还 原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu说明铁比铜金属性强。这里需说 明的是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 说明金属性Zn Fe，但 Cu +2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+， 却不说明金属性CuFe，而实为FeCuo4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其