《中考化学自主复习指导-提高》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学自主复习指导-提高（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学中考前自主复习指导-提高篇姓名： 开篇：考前复习，最最重要的还是基础，提高篇的本意只是在掌握好基础之上，再对化学中考进行更加深入的解读与前瞻性的预测，强调：解读和预测是对中考复习和中考命题的进行学术型的研究，提高备考的有效性，目的并非押题。一、读题、审题一定要认真仔细，但并非死扣字眼。(2009佛山)8“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（ ）A组成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等。C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降
2、雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。D危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。参考答案：B精选案例点评：很多考生，一看选项A就直接勾选答案为A为确误选项了，认为A选项描述的应该是二氧化碳分子的构成，不是组成（当然，老师们也是这么认为的）。但令人遗憾的是，当年的命题人（当然一般是高中老师）明显觉得没有必要将“组成和构成”扣得太死。选项B才是答案，错误相比较A更加明显。(2008佛山)24（6分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验：ECFC蓝绿色粉末XA（人体中含量最多的物质）黑色粉末Z高温红色粉末Y溶液D过量稀盐酸B（黑色粉末）三种生成物（1）A
3、为_，红色粉末Y为_。（均填化学式）（2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X A + 2B + C。根据推理判断A、B、C三种物质均含有_元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。（3）溶液D与F反应的化学方程式：。参考答案：（1）H2O Fe2O3 （2）氧 5 （3）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （写成2Fe + CuCl2 + 2HCl = 2FeCl2 + Cu + H2也给分）精选案例点评：很多考生被“蓝绿色粉末”和EF的反应条件“”搞得很被动，因为教材上和老师口中只强调铜锈和孔雀石的主要成分是C
4、u2(OH)2CO3，而且都是显绿色。而EF的反应应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，很多考生因为题目设定的反应条件是“”就不敢肯定自己的判断而造成了丢分，甚至影响答题的心态。小结：平时训练掌握的基础知识牢固程度固然很重要，但考试时也应该适当具有灵活性和宽容度，中考题有时候也会存有争议。二、试题立足教材而不拘泥于教材，大胆引入高中教材内容为素材，高起点、低落点，突出转变、类比、迁移和综合的命题思想（2010佛山）22（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高
5、纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：焦炭石英沙高温粗硅300以上HClSiHCl3（粗）SiHCl3（纯）精馏高纯硅H21084（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的混合物。（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式。（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。参考答案：（1）3 （2）沸点 （3
6、）Si+3HClSiHCl3+H2 （4）H2、HCl （5）HCl或HNO3或H2SO4评卷分析：学生答题的主要错误及原因：（1）写化学方程式的时候，氢气这种生成物很多学生写不出，难度较大写成了化合反应。原因是由于题目中缺少必要的信息，用质量守恒定律很难推断另一种生成物。还有学生在“H2”后加了，配平有配错或配平的系数扩大了两倍等。（2）第4小题中的两个答案，很多学生只写一个，得一半分。（2014佛山）19(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密联系（见下表），根据下表判断6.021023个钠原子的质量y为。请归纳下表的规律：。碳氧钠相对原子质量1216236.021023个原子的质量1
7、2g16gy参考答案：6.021023个某原子的质量，在数值上等于该原子的相对原子质量评卷分析：这是高一必修1中“物质的量”课题中对相对原子质量、原子实际质量和原子数目之间联系的解析，考察学生对物质的量，这一基本物理量的理解。在高一属于相对简单的概念，但放到中考题中考察，就有一定的难度，考察学生对规律的分析和理解，以及应用信息和规律的能力。（2014佛山）26（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。 参考答案：（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O评卷分析：
8、学生习惯于书写简单模仿的化学方程式“金属氧化物+酸盐+水”，而本题要求学生在掌握金属氧化物与酸反应基本化学性质和反应规律的基础上，还要能够结合提干所提供信息中的“在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。”即可以将Fe3O4视为”FeOFe2O3”，分别与稀盐酸反应：FeO+2HCl = FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；再将两者结合起来考虑，不能得出正确结果。这就考察了学生获取新信息，应用新规律的开拓思维能力。三、练好内功，注意书本和课内知识的应用，特别是一些相对较冷的知识点考察，往往能够一针见血、一剑封喉，拉开分数上
9、的差距。（2014佛山）25（8分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。ba（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是（4）实验室若用图装置收集NH3时，气体应从端通入。（填字母）参考答案：（3）镁条和稀硫酸反应过于剧烈，不利于收集氢气，而锌与酸反应速率适中易于操作（4）b评卷分析：（3）很多学生知道实验室制备氢气选择的药品是锌粒与稀硫酸，但为什么其他药品不合适就不是很清楚，表现在答案上差异较大，五花八门；本题在于引导学生学习化学一要关注物质的性质，懂得选择合适的物质和反应，二要知其然知其所以然，掌握化学知识的来龙去脉，使知识更加系统，掌
10、握更加牢固。（4）密度大于瓶内空气，采用长进短出的方法收集，气体从a进；密度小于空气的，则采用短进长出的方法收集，气体从b进。但很多学生因为题目没有给出氨气的密度而无法答题，事实上上册课本P114小字部分就给出了答案：空气的平均相对分子质量为29.如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。本题中氨气（NH3）相对分子质量不难计算出应为17，所以密度比空气小，应从b端进入，才能将空气从a端排出，收集到纯净的氨气。(2012佛山)22.（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质
11、的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35参考答案：（5）-33.35评卷分析：很多同学遇到的困难在于，根本不理解题目所提供的表格数据，无法找出解决问题的思路。其实本题的考察点在于上册课本P40“资料卡片”中工业上如何大量制取氧气：分离液态空气法和富氧膜分离技术，在分离液态空气法介绍中提到：“由于液态氮的沸点是-196，比液态氧的沸点（-183）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧了。”，再结合题干中“如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。”不难得出分离NH3的适宜温
12、度应控制温度在-33.35，此时NH3可液化，而氮气、氢气仍然为气体，从而实现产物NH3与N2、H2分离。四、考前做一做特别有设计性、新颖题型训练，克服考场上“新题恐惧”（11分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验
13、现象实验结论取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有和氢氧化钙。另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有，一定不含Fe2O3。将步骤中产生的气体通入到澄清的石灰水中。固体中一定含有CaCO3。【实验质疑】乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是(用化学方程式表示)、。【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有。 乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程） 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是： 。参考答案：【作出猜想】CaO + H2O = Ca(OH)2【实验探究1】CaOFe澄清的石灰水变浑浊【实验质疑】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙（2）Fe2O3+ 6HCl = 2Fe
