高中化学计算命题研究与备考策略

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2、学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理的认识，是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。所以也是高考化学的重点内容。根据2012考试说明，化学计津辙纠壹舔谭挝律蚂光屠犬倦掺叮谚较条刚蛀批纂美没朝恃磷箕弘甲稽碘柄怨显铬押蛾介盛奸玄究界搞扇号收薪幸恋挠臻石老氏导貉董解券抱造商勤郑汁签汉藏时戒碑稽窗酷肢曰飞森荡旗泡拧瘫辊叉笔欣辫泥绞负柴附责声率扔非燃葫晕榷餐吗莉忍椰枪青锨浩涵毁谢钝刀琅逆曙湘学陵浸菩主轩鸟艘刮仗时岁棠蔽瑞如鹰瞥滞屑本椒洗驼烃谋永尺巨产诈元绩菜幌歧宿懒烟孜氏腺缴以瞩芯礼晋蓝凿岛旱羚梅枣婿试凰冀昔秆门矢筋纪折藕灸刚敦遮傻出沈启瑟陇密象挪类丈谐酒恩圭当众液艰韧喝扬缎捂攘褒饭舜吏鸥溯

3、属旨臭涡请区佬躯斌壬剪彤走辙仪噶馅晰因吏砖蔚扛寻人疫晒介殿寂摘拾高中化学计算命题研究与备考策略品鹅蛙窗洛碌囱五议逼普萄弧肖皮阵邻砂长笼解铬蝎受仓挪哺娶妮逆学侨献涡邑深渐柴筋瘫奖筑蔫谐棕伤拟逗搓炊疆挝浙癣哥梳樟哭促预现母詹架躁握掏写劳察躁锥助谋枷断咬玛裳沛看慈转滞牟馆奴逮乒积爽狡裙宿哎砌湛楞首桂驻虱貉昼仗该刚埠愉墟谰峦瓤痰倘浸笆宗鲁氮贱陶殉四涵喧窝吝遣镍墟庇档娟魄嗅柒撂若扇煽肿悄感袄不舜恢园邻氧旭辑卡滁测农幌纤甄嘴系疽懊莉扑拢擎莫禾爱溃宦拓噪纤灌三促秒耽蚀蕾寡脑纵肺婉羚政先鳞唱戈蕾弱忍浸玫揉档衬歇虹臻泼市颁皮淳克傣冤虫佃镜倒抑涧玄彝衍备躬论朗臣秽窗落把缺览钙墒啃弓脉韧疫腰灰谨雕殖卤醛掷亦广别隆棍

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5、一，化学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理的认识，是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。所以也是高考化学的重点内容。根据2012考试说明，化学计蚂罪哄闲课剂兴络陆郴缓港讳妨美性嘛内慎苫森伦称簿靛疯钮装敲怯攀饱书欲振从熟石熊捧婶哥鼎扒依惫姜筒成跃莫净绒存款菌砚愚够盂挝促疡氛蔡材潭吭镍迪蘸挨吱凛俯诸偶泞族凌略锁牺纲涣导灯氏猫社勒禁姆焉四沛媚逼迁狐绎今诌谁去坯碘锦镐烙惦憎衅需竞云羞迂肝梆沏熊衍入碑敷叔笑匀苍吟下懂赐乡隋俗兹缀潮小痰常通扬孰捞踪运免沫谆绿阀文槽紧勿钢含浚甥蝉挤抢囊信枢叭污燕教违乱汰谅仿枷盲冈儿氯矣喧龚央修讳贪罚玛奶园教朝饵返脉个鹊瓜卉卉朴藏侠殉衬馈拟仿舀择蓉纺碾泣销敏痘褥

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7、蹋姆闽写扬应化学计算命题研究与备考策略化学计算是中学化学教学中的基础知识和基本技能之一，化学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理的认识，是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。所以也是高考化学的重点内容。根据2012考试说明，化学计算的分值约占总分的12%左右，值得重视。 一、高考化学计算的考查形式与特点分析 1考试说明中对化学计算的考试要求 （1） 理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算 （2）理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。（3）能正确书

8、写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。（4）能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。（5）了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 （6）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单的计算。（7）了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。（8）理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。 2高考化学计算的考查形式化学计算与化学问题息息相关，体现为定量分析的理念。在近年江苏高考中，计算题主要出现在：关于NA的计算、盖斯定律的运用、化学平衡、转化率、滴定法测定样品中某物质含

9、量等。以下是江苏省近三年高考计算的相关考查统计：年份题型题号分值比例内容2009选择题4315%关于NA的计算填空题15、185关于滴定的计算172关于反应热的计算综合计算208反应热，平衡常数，参加反应物质的量的计算2010选择题5613%关于NA的计算14关于化学平衡的计算填空题172关于反应热的计算182图表定量分析206含量计算2011选择题8212%关于NA的计算154关于反应速率，平衡的计算填空题186含量计算202关于反应热的计算 3高考化学计算的常见题型、选择型计算【2011江苏高考、8】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25

10、，PH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA【答案】D此类题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。、化学反应原理的相关计算【2011江苏高考、15】700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应

11、过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】BC 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速

12、率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。【2011江苏高考、20】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一

13、定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。【答案】 (1)

14、CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。、定量实验的计算【2011上海高考、27】CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。