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1、浙江省2021年高一下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A . 在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C .
2、 Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强3. （2分） (2016高一下习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（ ） A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色5. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+
3、O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化6. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H+SO
4、42=BaSO4+H2O7. （2分） (2018高一上淮北期中) 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是（ ） A . 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B . 铁是地壳中含量最多的金属元素C . Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物D . 制造油漆颜料的主要成分是Fe2O3二、 推断题 (共2题；共9分)8. （2分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的
5、文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 9. （7分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） . 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。请回答：原溶液中
6、肯定存在的离子是_；不能确定是否存在的离子是_（2） .氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+3e-NO+ 2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式_。反应中硝酸体现了_、_性质。反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_三、 实验题 (共2题；共15分)10. （8分） (2018高一下北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验：将Fe3+
7、转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。 （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显现象查阅资料：. SCN的化学性质与I相似 . 2Cu2+ + 4 I 2CuI+ I2Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。（3） 实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上
8、述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2Fe（CN）63 Fe3Fe（CN）62（蓝色）用离子方程式解释NO 产生的原因_。（4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_（填“快”或“慢”）。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是_。已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物
9、的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。11. （7分） 某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3 试回答以下问题： （1） 锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：_ （2） 实验过程中，品红试液的颜色变为_色；石蕊试液的颜色变为_色实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为_色 （3） 溴水与SO2反应的离子方程式为：_ （4） 导管的作用是：_；倒置漏斗的作用是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 推断题 (共2题；共9分)8-1、8-2、9-1、9-2、三、 实验题 (共2题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、
