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1、化学平衡状态的标志及判断导 学 案【学习目标】1、理解化学平衡的概念及特征；2、掌握化学平衡状态的判断方法。【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗？一、可逆反应1、概念：在同一条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 2、表示：用可逆符合“ ”表示3、特征： 相同，正逆反应 进行，且不能进行到底。一段时间后一定到达 状态 【判断】下列说法正确的是1、氢气与氧气点燃生成水，水在电解时生成氢气与氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应吗？二、化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭
2、容器中，其反应情况如下反应开始时：正反应速率 ，逆反应速率 ，且等于 。反应进行时：反应物的浓度逐渐 ，正反应速率逐渐 ，生成物的浓度逐渐 ，逆反应速率逐渐 ，浓度时间生成物反应物反应达到平衡时：正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化。三、化学平衡状态1、定义：在 的 反应中，正反应速率 逆反应速率，反应混合物中各组分的 保持 的状态。2、特征：逆： 等： 定： 动： 变： 3、标志：（一）直接标志（1）速率方面（本质特征） 同一种物质： 不同的物质： 【跟踪练习】1.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡
3、状态的是（ ）A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）2（变式双项）.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂(2)各成分含量保持不变（宏观标志）： 【跟踪练习】3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（
4、 ）A.正、逆反应速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.SO2、O2、SO3在容器中共存 D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化4. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY B.X、Y、Z的浓度相等C.X的生成速率与Z的生成速率相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3：1：2（二）间接标志（3）压强探讨恒容下，当压强不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( ) A (g) +B (g) 2C(g) A (g) +B (g) 3C(g) A (s) +B (g) 2C(g) A (s) +B (s)
5、2C(s)思考压强问题从哪个角度考虑？小结 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 的可逆反应，当m+np+q时即：反应前后气体分子数 的反应，压强 时，反应达到 。【跟踪练习】5、2014惠二模（节选）恒容下，能说明下列反应达到平衡状态的是( )CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H20(g)A、每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH B、CO2、H2 、CH3OH 、H20 的物质的量比为1:3:1:1C、容器中气体的压强不再改变 D、容器中气体的密度不再改变6.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A 、A(气)
6、B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气) C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变（4）密度探讨恒容下，当混合气体密度不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( ) A(g) +B(g) 2C(g) A(g) +B(g) 3C(g) A(s) +B(g) 2C(g) A(s) +B(s) 2C(g思考密度问题从哪几个角度考虑？小
7、结密度问题：利用公式 , 看反应前后 是否发生变化 看是否有 物质。若有则一定达到平衡（），若无则不一定（） 以上两点具备任何一点均可。【跟踪练习】8、在容积不变的密闭容器中，可逆反应4A(s)5B(g) 3C(g)2D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()。A气体密度不再发生变化 B容器内总压强不再改变 CA的物质的量浓度不再改变 D单位时间内消耗4n molA，同时消耗5n molB思考 1、若反应为：4A(g)5B(g) 3C(g)2D(g) 选 2、若反应为：4A(g)5B(g) 3C(g)6D(g) 选 3、若D中同时消耗4n mol A改为同时消耗3n mol C呢？( )（5）
8、气体平均摩尔质量探讨恒容下，当混合气体平均摩尔质量不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( ) A (g) +B (g) 2C(g) A (g) +B (g) 3C(g) A (s) +2B (g) 2C(g) A (s) +B (s) 2C(g)思考摩尔质量问题从哪个角度考虑？小结摩尔质量问题：利用公式 M (混)m(混)/ n (混) ，看反应前后 m（混）或n (混)是否发生变化 若全是气体物质，且反应前后气体分子数不等的反应，M (混)不变，则平衡。(6)颜色：有颜色变化的反应，颜色 ，反应达到 状态。如：2HI(g) I2(g) + H2(g) ； 2NO2(g) 2NO(g) +
9、O2(g) 等(7)温度：任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。【随堂检测】1、（2013届广州市高三模拟）在一定温度下向aL密闭容器中加入1molNO2(g)生2NO2(g) N2O4(g),此反应达到平衡的标志的是 A、 v正(NO2)=v逆(N2O4) B、容器的总压强不再随时间而变化 C、容器中气体的颜色不再变化 D、NO2、N2O4的分子数之比之为2:1 E、单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2 F、混合气体的密度不再随时间而变化 G、NO2的浓度不再随时间而变化 2、写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（ ），（1）各物质的浓度相等；（2）各
10、物质的浓度之比等于系数之比；（3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；（4）各物质的含量相等；（5）各物质的含量保持不变；（6）各反应物的转化率不再变化；（7）恒T、V条件下，N2 + 3H2 =2NH3中，气体的密度不再变化；（8）恒T、V条件下，C（s）+ H2O(g) =CO+H2中，气体的密度不再变化；（9）恒T、V条件下，N2 + 3H2 =2NH3中，混合气体的压强不再变化；（10）恒T、V条件下，H2 + I2(g) =2HI中，混合气体的压强不再变化；（11）恒T、V条件下，N2 + 3H2=2NH3中，气体的平均分子量不再变化；（12）恒T、V条件下，H2 + I2(g)=2H
11、I中，气体的平均分子量不再变化；（13）恒V条件下，H2 + I2(g)=2HI中，混合气体的颜色不再变化；（14）反应体系的温度不再变化；小结-归纳判断一个可逆反应是否达到平衡状态的方法1、速率：2、含量：3、压强： 从“不等”到“ 等” 平衡（ ）4、密度： 巧记5、摩尔质量6、颜色： 从“变”到“不变” 平衡 （ ）7、温度：化学平衡状态的标志及判断课后练习1、（2012上海高考）一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0, 能表示该反应达到平衡状态的是（填字母） a.3v逆(N2)=v正(H2) b. v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:62、对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比2 : 1: 1B容器内的总压不随时间变化C断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键D混合气体的颜色不再变化时3、在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：A混合气体的分子数之比为2 : 1: 2
