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1、2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Al-27；Cu-64一、选择题I（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气 D.氧气2、下列化合物中，属于碱的是A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3、在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是A.Na+ B.H+ C.SO42- D.Cl-4、与NaCl化学键类
2、型相同的物质是 A. H2 B. HCl C. KCl D. CO25、Na2O+H2O=2NaOH的反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6、在反应中，还原剂是 A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO27、下列说法中，正确的是A.冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C.植物通过光合作用吸收太阳能 D.原子是最小的微粒，不可再分8、下列化学用语中，不正确的是A. HCl分子的电子式 B.乙炔分子的结构式HCCH C. H2O分子的比例模型 D.甲烷分子的球棍模型9、下列电离方程式中，正确的是A. NaOHNaOH B. CH3COOHCH3C
3、OO-H+ C. H2SO4H2SO42 D. Na2CO3 2NaCO3210、下列仪器中，不能用作反应容器的是11、下列关于Cl2的说法中，正确的是A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 B. Cl2能使湿润的红色布条褪色 C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2 D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl212、下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一 C. SO2与水反应生成H2SO4 D. SO2高温下可被催化氧化生成SO313、下列说法中，不正确的是 A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液 B.利用丁达
4、尔效应可鉴别溶液和胶体 C.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸14、如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 A.该原电池中，铜为正极 B.该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片 C.该原电池工作一段时间后，溶液的酸碱性减弱 D.该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15、下列说法中，正确的是 A. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量 C.煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体 D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2) 16、关于下列有机反应的说法中，不正确的是 A
5、. 是加成反应 B. CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 是加成反应 C. 是取代反应 D. 是酯化反应17、下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是 A.氯化铵溶液可用于除铁锈 B.明矾可用于净水 C.热的纯碱溶液可用于去除油污 D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析18、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B. 2mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量 C. 1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量 D. N2(g)+O2(g)=N
6、O(g)的反应热+1444kJ/mol19、下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2OHH+SO42BaSO4H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：FeFe3+2Fe2C. 大理石中加入稀盐酸：CaCO32HCa2CO2H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33OHAl(OH)320、一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为 A. v(NH3)=0.008molL-1s-1 B. v(NO)=0.04 molL-1s-1C. v(O2
7、)=0.006 molL-1s-1 D. v(H2O)=0.06 molL-1s-1二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21、有机物与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.天然气的主要成分是甲烷 B.棉花的主要成分是淀粉 C.酒精类饮料中含有乙醇 D.牛奶中含有蛋白质22、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A.钠是一种银白色金属，其密度比水大 B.钠的硬度很大，无法用小刀切开 C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O23、粗盐的
8、提纯实验中，下列操作不正确的是 A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿 B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上24、常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A.溶液中含有H+ B.滴入酚酞试液后，溶液呈红色 C.与金属铝反应放出氢气 D.与金属铁反应放出氢气25、下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。 下列说法不正确的是A.原子半径：YX B.最高价氧化物的水化物的酸性：RW C.气态氢化物的稳定性：XW D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY
9、26、下列说法中，不正确的是 A.标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA B. 21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8g XCl2，则X的相对原子质量为27 C.浓度均为0.10mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH) D. 500mL 0.10mol/L FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度时0.10mol/L27、已知：Cu2O2HCu2CuH2O 3Cu8HNO（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A.将足量CO
10、通过灼热的样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB.将干燥的H2通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC.取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O D.取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O28、一定条件下，0.3mol X(g)与0.3mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，下列示意图合理的是29、一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是 A.乙烷 B.乙烯 C
11、.乙炔 D.丙烷30、将某CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+ 四种离子物质的量之比为1:4:3:1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(molL-1)为 A . 0.50 B. 0.15 C. 0.10 D. 0.05三、填空题（本大题共4小题，共18分）31、（4分）写出下列物质的化学式：碘单质： 生石灰： 写出用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式： 32、（4分）A、B、C、D均是只含C、H、O三种元素的有机物，其中A
12、、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：B的名称是 。写出过程的化学方程式： 33、（4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到 ，这个现象说明，该反应中反应物的总能量是 （填“高于”，“等于”或“低于”）生成物的总能量。该化学反应中能量转化的主要形式是 。34、（6分）将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。 若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液，将D灼烧可得到优质的耐高温材料。试写出A和B的化学式：A ，B 元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 四、实验题（本大题8分）35.（8分）某同学欲配置100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液，以下操作15是其配制的过程及示意图：
