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1、碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较Company number :【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO3溶液中c (H+ )和c (CO32-)大小比较有分歧，最常见的观点有两 种：1 . c (Na+) c (HCO3-) c (OH-) c (H+) c(CO32-)2 . c (Na+) c (HCO3-) c (OH-) c(CO32-)c (H+)持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO3-,便产生1mol CO32 -和1mol H+,在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生 1mol
2、H+和1mol OH-因此必有c(H+)c(CO32-);持观点2的认为：由于NaHCO3 的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c (H+ )的值越小，而c(CO32-)的值则会 越大，因此必有c(CO32-) c (H+);仔细分析这两种观点可以看出问题的核心 是c (H+)和c(CO32-)的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种 观点更符合实际情况呢分析如下：一、分析问题的准备知识：1. 根据气体交换动力学，CO2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便 起见，我们把NaHCO3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。2. 由于 c (H2CO3) /c (CO2(aq) =10-3,
3、且 CO2(aq)+H2O=H2CO3 的速率很 小，所以我们把CO2(aq)和 H2CO3两种物质和并成一种假象物质H2CO3*，且根 据我们的实验和有关资料，在18-25C。时有：=10-6-3c(H+) c(HC；) a1c(H2CO3*)=10-10.3c( H+) c(CO; -) c( HCO - )33 c(H + )=Ka1(Km(HCO- + 笔少 Ka1(Ka2(HCO3-+Kw)/(Ka1+HCO3-(K + c(HCO -) a13)1/2并测得在18C。时，质量分数为8%饱和NaHCO3溶液的密度为1.0581g/ml二. 定性及定量分析过程：1. 定性分析过程：从两
4、种排序情况看主要的区别是H+和CO32-的排序问题， 不难想象当NaHCO3的浓度很小很小时，水的电离是主要的，此时应有 H+CO32-；但如果是NaHCO3的浓度很大，此时溶液碱性较强，此时应有 CO32-H+,所以该问题的关键是确定某一浓度，进而根据这一浓度确定H+ 和CO32-的排序问题。2. 定量分析过程：设H+=CO32-,则由可得PH=,进一步结合可得此时的碳酸氢钠 溶液的浓度，计算结果为： C NaHCO3=10-5mol/l设H+C NaHCO310-5mol/l设H+CO32-,按同(1)的方法计算，即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足：C NaHCO30三. 结论：通过前面的分析知NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题与NaHCO3的浓度大小 有关，考虑到一般情况下，我们所接触到的题中NaHCO3的浓度多为大于10- 5mol/l，因此在一般情况下NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序为： Na+HCO3-OH-CO32-H+,更符合实际情况。
