物质的量浓度计算归类解析

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1、物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识 点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式:例1. 3.22 g甌朋以TO局。溶于水，配成500 mL溶液,解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出心凱），即就股2加4）=弍阳虫。4 1。丹2。）诫叫弧* idhQ）_ F和化* 10兄。）=0.02jw/ / LQ.5Z x 322g / mol因是强电解质，根据电离方程式:驗声* =颂丁+EO：，得出cNa =氐（甌）二03峨。打L点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分 子是溶质的物质的量

2、，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关， 如物质的量浓度为型强电解质溶液，q护）二険”川云，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又 存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小 于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质 的量浓度通过上述表达式可以直接求出。2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的 量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液溶质的质量分数分别为心处、琢, 混合溶液的密度

3、为卩叫。（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为： （2）等体积混合Aj% +也肚若小g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于丄 ，物5（巧十也）Q质的量浓度大于+也肚若QQ1 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物5匕1十也）Q质的量浓度小于例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为 ，则混合物的物质的量浓度为（）20jck20 pxA.等于B.小于20jckC.大于D.无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出论1十花）Q _ 20/ja混合物的物质的量浓度：c （混），选C。点评：应用规律时必须注

4、意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的 实质和内涵，不可生搬硬套。二换算类1. 与质量分数之间的换算IOOOsZj / Z x /7X a?匚=，P关系式：为溶液的密度（g/mL）,3为溶质的质量分数。例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%,溶液的密度为1.19 g/mL, 求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得:36.5g/mol点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L,此时换算公式应为：M。（2）该求解过程与溶液的体积无关。2. 与溶解度之间的换算 loo曲m册关系式：，为溶液的密度（g/m

5、L），S为一定温度下的溶解度（g）。例3. 空疑入的溶解度很小，25C时为0.836g。（1）25C时，在烧杯中放入6.24 g施启5固体，加200g水，充分溶解 后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中匚甜）。（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的月匕匚溶液，充分搅拌后， 则溶液中4迪叮是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出1000颯(100 + E)312/x(100 + 0.336)-0.026刼口门 LlOOOZ / Z x / mL 匡 0.836g临是强电解质，由电离方程式:吧S 卫gH

6、o；-,得出：q龜 J 二迥血2甜4）二 0-053fef/ / L（2）设与月反应消耗掉的山沁为x g。AgO,十 BaCL2 = 2AgCl I 十EQ J312g加養g O.Q268x Q ,Q乳殆门列式解得：41陀24胃，说明是过量的，此时仍是血的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即。点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。C（B）= （2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为必（例3可用该简化公式计算）。三、稀释（或浓缩）类1.直接稀释（或浓缩）关系式：c （浓）XV （浓）=c （稀）XV （稀）例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50m

7、L，求稀释后硫酸物质的 量浓度？解析：稀释后硫酸物质的量浓度为:珥稀）0.5L点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。2.按体积比稀释1000#（混）中 X 777?- 一X一，贰 G 应）关系式：，是原溶液的密度，3质量分数,p （混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。例5. 1：的硫酸（98%,密度为1.84g/mL）的密度理/mL,求稀释后就丹出）。解析：直接应用关系式，代入数据后解得：Mb +同_ 1000/?sZ / L x 1.84g / mL pg I mL x 98%98g/mo/(4 + lxl.84)=L)点评：按一定的体积比稀释，与

8、体积大小无关。四、混合类1.相同溶质不反应的物质混合十G陆十关系式：c （混）例6.把100 mL 1 mol/L甌口溶液与50 mL 2 mol/L恥也溶液、50 mL 4 mol/L溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。解析：本题是三种相同溶质（甌口）的混合，依据关系式，得出混合后氯 化钠物质的量浓度为：只混）0.1 L x 1 郴M / A + 0.05Z x/ + 0.05Z x A咖 / L0.1i+0.05A + 0.05Z；点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，v （总）=% +眄+%+，只要有一项不同（如溶质、浓度），则V （总）H，

9、除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V （总）一定要通过 眈（总） 用昆）来计算。2.不同溶质之间不反应的物质混合s二曲警,珑关系式是混合前物质的量浓度，讥刀丁是混合后物质的量浓度。例7. 10 mL 1 mol/L円点4与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后 枣门设混合后体积是各部分溶液体积之和）解析：U厂来源于HCl，混合后彳口 ）应等于混合后氏:即ecry= =珥混）O.OlLxlZ/Z z =U._W3（7/ / ZjO.Q1L+O.OU护来源于局叽和fcj,混合后cHClyiHC十滋（局眈）卩（A现）_ 0.01Z x Vnol / Z +

10、 2 x 0.01Z x I L O.OlZ+O.Oli=f L点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可 用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量 浓度不能按上述关系式计算，如例7中日）的计算。3. 溶质之间相互反应的物质混合_班过量的溶质）_巩总）-班反应掉的溶质） 关系式：c （过量的溶质）珥:总）珥总）例8.向20 mL 2 mol/L溶液中加入10 mL 1 mol/L溶液,充分反应后，求混合后溶液中）?（设混合后总体积是各部分溶液体积之 和）解析：设反应消耗巴物质的量为x= BaSO,厶十2兄。rnol rnolx0.Q1L *

11、/ L列式解得:x - 0.01（加0 2mol / L x 0.02Z 二 0.4Qmo/即局伦是过量的，剩余M禺伦）二0.0仏山-dOMR二0.03泅，混合后泓过量的禺&OJ0.03/ d g（过量的局伦）=n= lwao/ / L7（总）0.01Z + 0.02Z点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩 余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积，再按照上述关系式计算溶液中各溶 质的物质的量浓度。（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小，近似为0。五、溶解类lOOCZ/Zx/X 混 W（g）看关系式：，（混）为混合溶液的密度（g/mL）,V（g）是标准状况下气体体积（L

12、）。例9.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL, 则该盐酸的物质的量浓度是（）A.7r/ L依 +1）22.4C.莎諾纭瓦翻行d.爲严心解析：根据气体溶解类的关系式，化简后解得:1000必?rac/ / L22400+ 36.5答案为D项。点评： v （混）hS + i）（2）确定溶质时要注意与水发生的化学变化，如：枫心 水沁0总、恥 水）NMH、EQ 水禺EQ；有些气体与水 水水会发生化学反应，如，因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应，溶质仍视为自身，如U如 啤溶于水后，溶质仍 为，不是。可见，物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶液的“形成”

13、过程；（2）正确判断溶液中溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键 灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。物质的量应用于化学方程式的计算化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。下面介绍几种 常用的方法：1. 差量法。差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。例1：取Na2C3和NaHCO3的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca2+、HcoCO2-恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可 得20g白色固体。求：原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。解析：该题一般解法是设Na2CO3

14、、NaHCO3物质的量为X、y,联立解方程组，但费 时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共 9.5g 9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g19.1g=0.9g,这是什么原因呢？CaO + H2O二Ca（H）2每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应 Ca（0H）2 + NaHCO3二CaCO3 + NaOH + H2O又生成1mol水，由反应知此途 径反应前后质量不变，Ca（0H）2 + Na2CO3二CaCO3 +2NaOH，由反应知此途 径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。水的物质的量为二 0.05mol n n（Na CO ）二 0.05mol n m（Na CO ）二 5.3g n m（NaHCO ） 18g mol-12 32 33=4.2g。2. 讨论法。以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题 内含多项结论等一类题目的方法。例2：将H2S和2的混合气体通入温度为220C的密闭容器中，在高温下使之燃烧， 反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。问：（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。（2）原混合气体中H2S所占的体积分数是多少？ 解析：首先应