《2021年高考化学全真模拟预测适应性考试卷含答案,(9)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学全真模拟预测适应性考试卷含答案,(9)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2021年高考化学全真模拟预测适应性考试卷含答案,(9) 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ag 108 N 14 S 32 一、单项选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意要求。请将符合题意要求的选项字母，用 2B 铅笔填涂在机读卡中题号下的相应位置中；多涂、漏涂、错涂该小题均不得分。 1下列叙述正确的是 A目前加碘食盐中主要添加的 KIO 3 B光导纤维的化学成分是硅单质 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 2若 N A 表示
2、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Na 2 O 2 固体中含阴阳离子总数为 4 N A B标准状况下，22.4 L N 2 和 H 2 混合气中含 N A 个原子 C常温下，pH13 的 NaOH 溶液中 OH 离子数目为 0.1 N A D3H 2 (g)N 2 (g) 2NH 3 (g) H 92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ 热量，则参与反应的氢分子数目为 0.3 N A 3在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 AC+ H 2 O CO+ H 2 B3NO 2 +H 2 O2HNO 3 +NO C2Na 2 O 2 +2H 2 O4NaOH+O 2 D2F 2 +2H
3、 2 O4HF+O 2 4下列解释事实的离子方程式正确的是 A明矾做净水剂：Al 3+ + 3H 2 O = Al (OH) 3 + 3H + B小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2 + 2H + = CO 2 + H 2 O C漂白液加白醋，提高漂白效率：CH 3 COOH + ClO = HClO + CH 3 COO D用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I - + O 2 +2H 2 O= 2I 2 + 4OH - 525 时，水的电离达到平衡：H 2 O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，K w 不变 B向水中加人
4、少量固体 NaOH，平衡逆向移动，c（OH ）降低 C向水中加人少量固体 CH 3 COONa ，平衡逆向移动，c（H ）降低 D将水加热，K w 增大，pH 不变 6在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH 3 COOH 溶 掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A c (Na + )= c (CH 3 COO )+ c (CH 3 COOH)B c (H + )= c (CH 3 COO )+ c (OH 一 ) C c (Na + ) c (CH 3 COO ) c (OH )c(H + ) D c (CH 3 COO ) c (Na + ) c (H + ) c
5、(OH ) 72021 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成巨量危急化学品 NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其反应为：NaCN + H 2 O 2 + H 2 O = NaHCO 3 + NH 3 ，下列有关说法不正确的是 ANaCN 中碳元素化合价为+2 价 BH 2 O 2 在该反应中做还原剂 CNaCN 中含有离子键和极性共价键 D生成 0.1 mol NH 3 时，有 0.2 mol 电子转移 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A2-甲基丁烷也称为异丁烷 B由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应 CC 4 H 9 Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白
6、质都属于高分子化合物 9在下列溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na + 、Cl - 、SO 4 2- 、Fe 3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+ 、Mg 2+ 、NO 3 - 、Cl - C c (H + )=10 -12 molL -1 的溶液：K + 、Ba 2+ 、Cl - 、Br - D碳酸氢钠溶液：K + 、SO 4 2- 、Cl - 、H + 10常温下，1 mol 化学键形成（或断裂）的能量变化用 E 表示。依据表 中信息推断，下列说法 正确的是 AH 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) H + 247 kJ mol
7、-1 B1 mol H 2 (g)与 1 mol Cl 2 (g)的总能量高于 2 mol HCl (g)的总能量 CH (g) + Cl (g) HCl (g) H 432 kJ mol -1 D用电子式表示 HCl 的形 成过程： 112021年10月，中国科 学家屠呦呦由于创制了新型抗疟药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是 共价键 HH ClCl HCl E (kJ mol -1 ) 436 243 432 A香茅醛能使 Br 2 的 CCl 4 溶液褪色 B青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团 C青蒿素在肯定条件下可发生水解反应 D二者均可与
8、氢气发生加成反应 12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2Zn+O 2 +4OH +2H 2 O=2Zn(OH)24-。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中 K + 向阳极移动 B充电时，电解质溶液中 (OH ) c-渐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e =Zn(OH)24- D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 13下列试验操作完全正确的是 编号 试验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中 B 配制肯定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准 确 称 取 氯
9、 化 钾 固 体 ， 放 入 到1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 比较氯与溴的氧化性强弱 将 Cl 2 通入 NaBr 溶液中 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口放出 14下图表示反应 ( ) X g 4 ( ) ( ) Y g Z g + ， 0 H D ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A第 6 min 后，反应就终止了 BX 的平衡转化率为 85% C若上升温度， X 的平衡转化率将大于 85% D若降低温度，v 正 和 v 逆 将以
10、同样倍数削减 二、填空题（共 4 小题， 合计 58 分） 15.（15 分）门头沟区山区有许多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填字母） a糖类都有甜味，具有2C H On m m 的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能推断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物 （2）B 生成 C 的反应类型为_。 （3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。 （4）F 的化学名称是_，由 F
11、 生成 G 的化学方程式为_。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1mol2CO ，W 共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。 （6）参照上述合成路线，以 ( ) 2 - 反，反 , 4-已二烯 和2 4C H 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。 （请用流程图表示） 16.（16 分）高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。 （1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 Fe(NO 3 ) 3 与 Na
12、ClO反应。工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）的流程如下图所示： 反应 I 的化学方程式为 反应 II 的离子方程式为 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和 KOH 溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和 KOH 溶液的目的是， 由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填大或小）。 高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种抱负的水处理剂它能消毒杀菌是由于 ,它能净水的缘由是 （2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物。 铁炭混合物在水溶液中可形成很多微电池。在处理含 Cr 2 O 7 2- 废水的过程中在微电池正极上 Cr
13、2 O 7 2- 转化为 Cr 3 ，其电极反应式为 纳米铁粉处理水中 NO 3 - 的反应为4Fe+NO 3 - +10H + 4Fe 2+ +NH 4 + +3H 2 O，讨论发觉，若 pH 偏低将会导致 NO 3 - 的去除率下降，其缘由是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO 3 - 的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能缘由是 17.（14 分）讨论发觉，含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO 2 、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等。 溶解 （1）雾霾中能形成酸雨的物质是_ （2）NaClO 2 溶液可以汲取 SO 2 、NO。在 NaClO 2 溶液中通入含有SO
14、 2 和 NO 的气体，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为 510 3 molL 1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 写出NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强，NO 的转化率_（填提高不变或降低）。 由试验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填大于或小于）。缘由是： 除了 SO 2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_ （3）右图电解装置可将 SO 2 、NO 转化为(NH 4 ) 2 SO 4 ， 阴极的电极反应式是 SO 2 、NO 通入电解装置中的体积比为 （4）目前，科学家正在讨论一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化离子
