《化学高三理综化学74》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高三理综化学74（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前理综化学74*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，这种键线式表示的物质是（）A丁烷 B丙烷 C丁烯 D丙烯2. 下列说法中不正确的是（）A患口腔溃疡时我们可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中B多吃胡萝卜可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素AC维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸D维生素K是凝血酶元的
2、主要成分，它是止血的功臣3. 下列物质中，其分子结构不是空间正四面体体型的是A.CCl4 B.CH3Cl C.CF4 D.CH44. 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，72 5. 甲、乙、丙三种溶液中各含一种X(X为Cl、Br、I)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br6. 下列试剂中需要用棕色瓶保存的是 （ ）氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸
3、浓硫酸磷酸A. B. C. D.7. 下列物质中，不属于卤代烃的是 ( )A.氯乙烯B.溴苯C.四氯化碳D.硝基苯8. 与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A难氧化、难取代、难加成B易氧化、易取代、易加成C难氧化、易取代、难加成D易氧化、易取代、难加成9. （2010学年第一学期温州十校联合体高三期中联考）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH H+CH3 COO-，下列叙述不正确的是 （ ）A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H+）= c（OH-）c（CH3 COO-）B. 0.1 mol L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C. CH3 C
4、OOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固体,平衡逆向移动D. 常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH710. 实验室制备硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O可使用下列方法：下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是（）A制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C2Al2OH2H2O=2AlO23H2D3HAl(OH)2=Al33H2O11. 下列各组比较中，前者比后者大的是（）A25 时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25
5、 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度12. 从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是（）A该物质既可看作醇类，也可看作酚类B1 mol该物质可与4 mol Br2反应C1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D1 mol该物质可与7 mol Na反应13. 元素X、Y和氧元素可结合形成化合物X2YO3；X、Y的原子序数之和为17。下
6、列有关推测正确的是（）AX2YO3可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且X与O可形成离子化合物X2OCX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且Y与O可形成离子化合物YODX2YO3可能是一种离子化合物，且Y与O可形成共价化合物YO314. 下列反应的离子方程式正确的是( )A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe
7、2+15. 某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个，则该有机物可能的结构有(不考虑立体异构)（）A2种 B3种 C4种 D5种第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16. 有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。17. 高温时空气中的和会反应生成NO而污染大气：。试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？
8、（已知H=，S=）。18. agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。19. 将一定量Cl2通入250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物质的量之比为21.则：（1）反应后将溶液蒸干所得的固体是 （填化学式）；（2）标准状况下通入Cl2的体积；（3）原溴化钾溶液的物质的量浓度。20. 有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入的 溶液，生成的量和溶液pH的变化如图，求：（1）滴入前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度。（2）A点溶液的pH。（）21. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的
9、混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42的物质的量？22. 室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。23. 1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？24. 对于8NH36NO2=7N212H2O，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，发生氧化反应的物质是_。(2)如果参加反应的NH3为8
10、 mol，则氧化产物比还原产物多_mol。(3)如果把NH3与NO2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH3的物质的量为多少？25. 常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。26. 某抗酸药每片含有碳酸钙540mg，氢氧化镁180mg。（1）写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。（2）该药片中的碳酸钙和氢氧化镁哪种物质中和的胃酸（以盐酸计）多？27. 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)0.4 molL1，
11、c始(O2)1 molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19。试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否处于平衡状态，若未达到平衡状态，向哪个方向进行？(2)到达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？28. 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。29. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应
12、，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答：反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。30. 在Cu跟2.00L1.00molL1的硝酸反应中，如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.20molL1，试计算：溶液中H+的浓度下降多少？反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？评卷人得分三、选做题31. 利用下列实验用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(若干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶
13、液。进行下列实验或操作：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_。(2)配制250 mL 0.1 molL1某溶液时，还缺少的仪器是：_。(3)过滤时，应选用上述仪器中的_(填偏号)。32. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答。(1)实验室制备Cl2的化学方程式是_。(2)装置F的作用是_
