《吉林省吉林地区20192020学年高二化学上学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林地区20192020学年高二化学上学期期中试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108 第卷(选择题共 50 分)一、选择题：本大题共10题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“焓”是指（ ）A. 物质所具有的内能B. 反应热的变化C. 化学键所具有的能量D. 物质的一种化学性质【答案】A【解析】【详解】焓是与内能有关的物理量，是物体所具有的能量，单位是焦耳；答案选A。【点睛】焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由
2、生成物和反应物的焓值差即焓变（H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。在理解是容易混淆。2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】天然气、煤、石油均不是新能源和可再生能源，而且使用时，对环境有污染；核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均符合题意。答案选C。3.下列过程中H0，故A错误；B. 氯化铵加
3、热制备氨气为分解反应，需要吸热，H0，故B错误；C. 碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应，H0，故C错误；D. 实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，H0，故D正确；答案选D【点睛】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。放热反应的H小于0，吸热反应的大于0。4.下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 ()A. 燃烧时发生氧化还原反应B. 充分燃烧的产物不污染环境C. 乙醇是一种可再生能源D. 燃烧时放出大量的热【答案】
4、A【解析】A、燃烧是氧化反应，但多数有机物均能燃烧，不能作为酒精燃烧的优点，故A错误；B、乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境不造成污染，故B正确；C、乙醇可以通过有机物发酵制取得到，是可再生能源，故C正确；D、乙醇的热效应较高，燃烧放出大量的热，故D正确。5. 下列情况下，反应速率相同的是A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2S
5、O4与等量等表面积等品质石灰石反应【答案】C【解析】试题分析：A中氢离子的浓度不同，反应速率不同；B中锌的表面积不同，反应速率不同；C中盐酸和硝酸都是一元强酸，所以在浓度相同的条件下，和碳酸钠的反应相同，C正确；D中稀硫酸和碳酸钙反应生成的微溶性的硫酸钙，附着在碳酸钙表面，从而阻止反应的进行。D不正确，答案选C。考点：考查反应速率的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。该题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项D。6.下列热化学方程式正确的是( )A. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1367.0kJ/molB.
6、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)H =+573kJ/molC. S(s)+ O2 (g)=SO2 (g)H =-269.8kJ/molD. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H =-116.2kJ【答案】C【解析】A 项，热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态，错误；B项，中和反应为放热反应，H0，错误；C项，符合热化学方程式的书写原则，正确；D项，H的单位为kJ/mol，错误；答案选C。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学
7、计量数只表示物质的量，其H必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的H0，吸热反应的H0。（5）H的单位为kJ/mol。7.设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：A. 同时增大B. 同时减少C. V1增大、V2减少D. V1减少、V2增大【答案】A【解析】考点：化学反应速率的影响因素分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选A8.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) H0
8、，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强【答案】D【解析】A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C. 减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率，与生成C的速
9、率相等（数值）D. 单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC【答案】A【解析】【详解】A. C的生成速率和C的分解速率相等，则该反应一定达到平衡状态，故A正确；B. 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间生成nmolA一定同时生成3nmolB，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；C. 单位时间内生成B的速率和生成C的速率之比为3：2时，该反应达到平衡状态，所以单位时间生成B的速率与生成C的速率相等，该反应一定不达到平衡状态，故C错误；D. 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；答案选A。1
10、0.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A. +184.6kJmol-1B. -92.3kJmol-1C. -369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共10小题）11.1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，
11、并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为A. Y kJ/molB. (5X0.5Y) kJ/molC. (10XY) kJ/molD. (10XY) kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生，令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，
12、联立方程，解得x=0.2，y=0.1，单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-=-（5X-0.5Y）kJ/mol，故选B。考点：考查了反应热的计算的相关知识。12. 下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀
13、溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题13.25、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A. CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/molC. 2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molD. CH
14、3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，可知1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热为22.68kJ32=725.8 kJ，结合物质的状态、焓变来解答。【详解】A. 1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热22.68kJ32=725.8 kJ，则热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=725.8 kJ/mol，故A正确；B. 放热反应，焓变为负，故B错误；C. 应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，故C错误；D. 水的状态应为液态，故D错误；答案选A。14.下列说法错误的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(HBr)298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g)2H(g)H436kJ/molD. H2(g)F2(g)2HF(g)H25kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A. 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分
