《湖北省沙市20202021学年高二化学下学期3月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省沙市20202021学年高二化学下学期3月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题本试卷共页、题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题(共20分)(每题只有一个选项）1(本题2分)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A和的化学性质完全不同B元素Ts的相对原子质量为C基态原子核外电子共占据7个能级DTs位于周期表的第七周期A族2(本题2分)下列说法错误的是A杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤
2、电子对B键和键比例为7:1C与互为等电子体，1mol中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为3NA3(本题2分)下列说法中正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na+H+，此时破坏的只有离子键4(本题2分)某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）A该原子的核外电子排布
3、图为B该原子核外有3种能量不同的电子C该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子D该原子核外最外层电子占据3个原子轨道5(本题2分)若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )AX、Y 只能是离子B若 X 提供空轨道，则配位键表示为 XYCX、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体D若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对6(本题2分)关于氢键，下列说法不正确的是AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键7
4、(本题2分)已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp杂化DH2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键8(本题2分)下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9(本题2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧
5、化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZYBY、Z、W三种元素第一电离能：ZWYCL的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键第II卷（非选择题）三、非选择题(共60分)（每空2分）16(本题12分)在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_ 。(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_ 。(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位键的微粒有_，含有非
6、极性键的微粒有_；空间构型是三角锥形的分子_。17(本题6分)与NO2+互为等电子体的分子_，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_；O22+与N2互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为_个。18(本题14分)是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能/(kJ/mol)数据：；Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题。(1)写出W、Y的元索符号：W_
7、、Y_。(2)X的电子排布式是_。(3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是_(填化学式)。(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。19(本题16分)砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为_。（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由大到小的顺序是_。（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_(填编号）a.
8、CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是_。（5）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，二水合草酸镓键的个数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。20(本题12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）e的基态原子电子排布式为_。（2）b、c、d的第
9、一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式)。（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_该分子的空间构型为_（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为_。(填元素符号)参考答案1D2B3C4B5D6C7D8C9A10B11BD12CD13BC14AB15CD16Ar Cl Mn、Cr F2、H2O2 NH3 17CO2或CS2 sp 2NA 18O Mg 1s22s22p63s1 HClO4 NaClO ClSiNa 镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大 19Ar3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1 AsSeGa SeAsGa ac NH3分子之间存在氢键 4 6 sp2 20Ar3d104s1 NOS H2O2或 N2H4 sp2 V型 Cu2O
