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1、1.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是(盐桥电泣位X电极:(2)银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式:(3)外电路中的电子是从电极流向电极。(4)盐桥中向CuSO溶液中迁移的离子是(填序号)HzSO(aq) + Ba(OH)2(aq)=2H2O(l) + BaSQs); _ 点燃八八 八CHCHOH(l)+ 3O(g)2CO(g)+ 3HO(l);2FeCl3(aq) + Cu(s)=2FeCl2(aq) +CuClz(aq);C(s) + CO(g)=2CO(g);C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b相连接的时候电子由a流向b银电极:=C
2、uB. A是 Cu, B 是 Zn,C是稀HSOC. A 是 Fe, B 是 Ag,C是稀AgNO液C是稀AgNO液D. A 是 Ag, B 是 Fe,4.根据氧化还原反应:原电池如图所示，其中盐桥为琼脂一饱和KNO溶液。_ +_ 2+_2Ag (aq) + Cu(s)=Cu (aq) + 2Ag(s)请回答下列问题:CuSO.溶液 Y(1)电极X的材料是电解质溶液Y是2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不()A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：CLJ+ + 2eB极逐渐变细,CA.B. C .D.为电解质溶液。则 A、B、C分
3、别为()A. A是 Zn, B 是 Cu, C是稀 HSO3.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗,A.B. NO C. Ag+ D. SO5、下图各装置中，不能构成原电池的是6、微型耳扣 电极反应:生_根 据上而硫限或式，电池在现代生活初17r泛应用。有_： 八 3zn +2OH -12e =7nO + H 2O禾舌*_|Ag2O和Zn,电解质溶放为 KOH+ 20H 应为 Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO力僻酸下列 1叙述稀种，正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶 .液pH增大B、在使用过程中，电子由 Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，Zn电极发生还原反应
4、，AgNO电极发生氧化反应D、外电路中每通过 0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g7、利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+,设计一个原电池。可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框 中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。正极电极反应式为：负极电极反应式为：8、原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移9、用锌片、
5、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L (标准状况下)。导线中通过mol电子。10、可逆反应4A(g)+5B(g) =4C(g)d 6D(g),取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质 D来表示这段时间的反应速率应为多少？11、已知反应 A+B=C + D的能量变化如图所示，A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行12、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，的反
6、应速率为0.30 mol/( L - s)o则此一段时间是()卜列说法正确的是()反应过程NH 3的浓度增加了 0.6 mol/L,在此时间内用 NH3表示B, 2秒C. 0.44 秒D, 1.33 秒A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同13、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。主族且可形成 CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为 W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H + +SO2 +2e =PbSO4+
7、2H2Q,则在a电极上发生的反应可表示为。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb ,则W的浓度由质量分数 39 % (密度1.3 g/cm3)变为 mol / L。(3)金属元素E是中学化学常见元素， 位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入 ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（乙）(4)依据(3)中的反应，可用单质 E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反 应可以表示为 。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是14、原电池是一种 装置。电子表所用的某种钮扣
8、电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH ,其电极反应式为：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2OAg2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH电池的负极是 ,正极发生的是 反应(填反应类型)，总反应式为15、同一周期相邻的 A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是 A2O, 11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2) A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种
9、单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编R操作实验现象分别在试管 A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 c左右冷水的烧杯中；将试管 B放入盛有40 c左右热水的烧杯试管A中不再广生气泡 试管B中产生的气泡量 增大另取两支试管分别加入 5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 试管A、B中均未见气 10% H2O2溶液泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为 。(2)实验的目的是 ,实验中滴加FeCl3溶液的目的是 。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是(用实验中所提供的几种试剂)。体的体积(标准状反应速率最慢的是(4)某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化镒，放出气况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时O
