稀土 考试资料

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1、1、 稀土元素：是指周期表中川B族，原了序数21的铳(Sc)、39的钮Y)和57的御La)至71的镭 (Lu)御 La)、肺(Ce)、错(Pr)、钱(Nd)、迴 Pm)、锣(Sm)、笛(Eu)、轧(Gd)、鐵 Tb)、鏑(Dy)、 钦(Ho)、弭(Er)、铉(Tm)、做Yb)、镭(Lu)等十七个元素。2、稀土金属在空气中的稳定性，随着原子序数的增加而渐趋稳定3、稀土(特别是轻稀土)金属必须保存在煤油中，否则与潮湿空气接触，就被氧化而变色4、稀土金属在黑色冶金中作为良好的脱硫脱氧的添加剂5、稀土金属溶于稀盐酸、硝酸、硫酸，难溶于氢氟酸，微溶于氯氟酸和磷酸。6、輛系元素的碱性是随原子序数的增大而逐

2、渐减弱的。7、稀土元素的工艺学性能有:稀土金属的铸造性、稀土金属的锻压性、焊接性、切割加工性。8、二价稀土元素的氧化物：镰I系金属在高于453K(Sc为773K)时，能被空气迅速氧化，同时 放出大量的热，生成Ln2O3型的氧化物。9、 除了 Ce、Pr、Tb外，其余稀土元素的氧化物(RE2O3 )均可山灼烧氢氧化物、含氧酸盐RE2(CO3)3、RE2(C2O4)、RE2 (S04 )3 等，但 REPO4 例外。10、稀土氧化物不溶于水和碱溶液中；但能溶于无机酸(除 HF 和 H3PO4 外)生成相应的 盐。11、氧化物的反应活性决定于加热的程度。制备氧化物时应尽可能在低温下灼烧以便获 得 最

3、高活性。12、稀土元素中只有肺、错和讯有纯的四价氧化物RE02，并形成一系列组成在RE2O3 -RE02 之间的化合物。四价氧化物都是强氧化剂，它们有相当高的氧化还原电位13、在不同盐的溶液中氢氧化物开始沉淀的 pH 值略有不同。14、脱水的稀土氢氧化物REO(OH)也可以在高温、高压下通过水热合成法来制备，得到的 化合物，能溶于酸。15、二价肺的氢氧化物是一种强还原剂。16、1、稀土元素的碳酸盐向可溶性稀土盐的稀溶液中加入略过量的碳酸鞍，即可生成稀土碳酸盐沉淀。 2RE3+3CO32- = RE2(CO3) 3 ；稀土碳酸盐与碱金属碳酸盐可以成稀 土碳酸复 盐17、把稀土氧化物溶解在一定浓度

4、 (1:1)的硝酸中，并使溶液蒸发结晶可得到水合硝酸盐。 无水硝酸盐可用氧化物在加压下与四氧化二氮在150C反应来制备。18、REH2、 REH3 均能与水反应，生成相应的氢氧化物，并放出氢气。稀土氢化物均 能迅 速与酸反应，生成相应的盐。它们在受热时均能分解成氢气和相应的金属。19、除了 YbH2 和 EuH2 夕卜， REH2 是金属导体。 YbH2 和 EuH2 相似于碱土金属氢化物， 它们是半导体或绝缘体。20、稀土与Fe、Co、Ni形成REM5型化合物，具有六方CaCu5型结构，并能生成正交 系的 氢化物。其中，研究最多的是 La-Ni5 体系的化合物，小于 50%原子 La 时有两

5、个相。 它们都 有吸氢性能， LaNi5 是较优良的吸氢材料。21、La、 Ce、 Pr、 Nd 与 Mg 的合金都能吸收大量的氢气， La2 Mgl7 的氢化物组成为 La2 Mgl7H12 o22、稀土元素的硼化物制备 1、在熔化的硼酸盐浴中电解稀土氧化物；加入碱金属或碱 土 金属氟化物以降低盐浴的粘度和熔点 2、用碳还原稀土氧化物和硼的氧化物；3、以碳 化硼 还原稀土氧化物，在稀土氧化物中加入硼和碳或碳化硼，然后将混合物作成团块， 在 150- 1800C于真空中或氢气中加热4、用单质硼还原稀土氧化物，还原反应为1500- 1800C;在 硼化错或钮容器中进行 5、两种单质直接化合，将稀

6、土金属和单质硼按配比 混合，作成团块 在真空或氮气中加热1300-2000C，可得到硼化物。23、除了钮外的 REB6 均已合成得到。它们是金属键型的，因为它们都有很高的导电率， 其电阻率与稀土金属的电阻率相近。24、REB4为离了键。它们有较高的熔点，例如，YB4的熔点为2800C,25、REC3和REC2具有金属的导电性。由磁矩数值表明，除了镣和彫外，其它稀土元素(不 包括笛)在REC2中呈三价态的。26、所有的稀土碳化物在室温下遇水都水解，生成稀土氢氧化物和气体产物27、稀土元素的硅化物的制备 1)在熔化的硅酸盐浴中电解稀土氧化物。电解质为硅酸 钙、 氮化钙和氯化钙混合物。电解条件为10

7、00C和8 10V。在阴极生成硅化物。2)用硅还原稀 土氧化物。将反应物磨细并混匀放在刚玉舟中，在真空中加热1100-1600C,可得到RE 3)单质 直接化合。将单质硅和金属粉末混合作成团块，在真空中熔化，可制得 RESi2o28、稀土元素的硅化物的性质，其电阻率比相应金属的电阻率大，电阻温度系数为正, 但在 500C时电阻率的温度系数变为负。它们容易与盐酸、氟氢酸作用，并与Na2CO3K2CO3的 低共熔物作用而被分解。29、大多数稀土氮化物是半金属的导体,ScN、GdN、YbN等氮化物具有半导体的特性。30、稀土离子与配位原子是以静电引力相结合，配合物的键型主要是离子型。又由于配 位 体

8、的成键原子的电负性不同，配合物的键又呈现不同的较弱的共价程度。稀土离子属 于硬 酸类，它们与属于硬碱的配位原子如F, 0, N等有较强的配位能力，其中F和0有强的配位能 力。 N 的配位能力也较强。仅含 N 的稀土配合物一般不能从水溶液中制备 出来，是由于水 具有较强的配位能力。31、单齿配位体的配位能力顺序为 F- OH- H2O NO3- CI-32、稀土配合物与d-过渡元素配合物的最大区别是稀土离子能生成高配位数的配合物。33、稀土配合物的键型特点(以离了型为主)和较大的稀土离了半径是决定配合物高配 位数 的主要因素。34、高配位数多见于轻稀土35、稀土配合物的稳定性随着中心离子电荷的增

9、加而增加，不同价态稀土离子配合物稳定性大小为：RE2+RE3+RE4+36、重稀土元素配合物的稳定性的变化依赖于配体,按同类型配合物形成可分为三种情况：1)随着原子序数的增加，离子半径减小，稳定性增加；2)从Gd到Lu，同类型配合物几乎是不变的或变化不大； 3)随着原子序数的变化，在 Dy 附近,配合物的稳定常数先 有最大值而后有降低的趋势。37、“轧断”现象：是指在稀土化合物性质与原子序数的对应变化关系中，在轧附近出 现 了不连续现象。38、四分组效应：是15个精系元素的液-液萃取体系中，以logD(分配比)对Z (原子序数) 作图，能用四条平滑的曲线将图上标出的 15 个点分成四组，轧的那

10、个点是第二组和第 二组 的交点。1、精细化学品(Fine Chemicals):又称精细化工产品，有关专业工具书把产量小、纯度高的化学 品泛称为精细化学品。2、 稀土元素：是指周期表中III B族，原子序数21的铳(Sc), 39的铠(Y)和57的镰|(La)至71的镭 (Lu)鋼(La)、肺(Ce)、错(Pr)、钱(Nd)、迴 Pm)、彫(Sm)、锹 Eu)、轧(Gd)、弑(Tb)、鏑(Dy)、钦 (Ho)、餌(Er)、铉(Tm)、镇(Yb)、辛鲁(Lu)等十七个元素。3、我国储量为5200万t,占52%4、 我国稀土资源有如下的五大特点： 1)储量大。 2)分布广。 3)类型多。 4)矿种全。 5)综合利用 价值高。5、鏑系收缩：在鏑系元素中，随着从精到繼原了序数的增加，它们的原了半径和离了半径 在总 的趋势上随着原子序数增加而缩小，这一现象称铜系收缩。稀土精细化学品的特点：1)小批量、多品种生产；2) 以添加剂的形式出现，大量采用复配技术；3) 采用多用途、多功能特别是间断式生产装置较多；4) 高技术密集度；5) 商品性强，市场竞争激烈；6) 新品种开发成功率低、时间长、费用高；7) 技术垄断性强、销售利润高、附加价值率高。