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1、专题五 物质结构和元素周期律一、单项选择题1(2013广东学业水平测试)原子结构示意图为的元素是()ALiBNaCAlDK2(2013广东学业水平测试)在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是()A质子数为7B中子数为8C核外电子数为7D原子序数为143下列元素中金属性最强的是()AMgBAlCNaDSi4下列化合物中存在离子键的是()ACO2BCH4CH2ODNa2S5某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()AFBCCODN6下列过程中共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水7(2017广东学业水平测试)具有12
2、个质子和10个电子的微粒是()AO2BNaCMg2DS28在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A半导体B合金C催化剂D农药9下列判断正确的是()A核电荷数：AlAlC原子序数：NaClD原子半径：ClNa10某元素的原子结构示意图为下列关于该原子的说法正确的是()A质子数为7B最外层电子数为2C核外电子数为7D核外有3个电子层11下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()AO2BN2CF2DCl212下列同组微粒间互称同位素的一组是()A.H和H BH2O和D2OC白磷和红磷 D.K和Ca13与N2分子含有相同电子数的分子是()AO2BCOCNO2DCO214下列
3、离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是()AMg2BO2CKDAl315F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数相同D最外层电子数都不相同二、单项选择题16对Na、Mg有关性质的叙述不正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2B原子半径：NaMgD单质的还原性：NaMg17下列分子中有3个原子核的是()AHFBNH3CH2ODCH418(2015广东1月学业水平测试)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A原子半径：SClC氢化物的稳定性：H2SHClD最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4NB
4、元素的最高正化合价：MNC离子的微粒半径：MND元素所在周期数：MN23以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱24某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为()ANa2RO3BNa3RO4CNaRO3DNa2RO425下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C
5、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强三、多项选择题26(2015广东学业水平测试)下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()AHBNaCAlDSi27下列关于卤化氢的说法中正确的是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定28下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，则这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表结构相符的是()29X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最
6、外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的弱DX的氢化物的水溶液显酸性30能用于比较两种元素非金属性强弱的是()A非金属单质间的置换反应B单质的熔、沸点高低C元素气态氢化物的稳定性D元素最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱31(2017广东学业水平测试)短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：甲乙B原子核外电子层数：乙丁C原子最外层电子数：丙丁戊D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙戊 学业达标实战演练 一、 单项选择题1【解析】选B。Na为11
7、号元素，原子核外有11个电子，最外层1个电子。2【解析】选B。C为6号元素，所以质子数为6，中子数为1468。3【解析】选C。Na、Mg、Al、Si同为第三周期的元素，同周期元素中，从左到右，金属性逐渐减弱，所以Na的金属性最强。4【解析】选D。CO2、CH4、H2O都只存在共价键。5C6【解析】选D。HCl中含共价键，溶于水发生电离，得到自由移动的H和Cl，共价键遭到破坏。7C8【解析】选A。如硅处于金属与非金属的交界，可作半导体。9【解析】选B。A项核电荷数：AlNa；C项原子序数：NaCl；D项原子半径：ClNa。故A、C、D项均错误。10【解析】选D。依据原子结构示意图，很明显有三个电
8、子层，此元素为氯，17号元素。11【解析】选C。非金属性最强的是F，F2最易与H2发生反应。12【解析】选A。同位素一定是原子，具有相同的质子数，是同一元素。13【解析】选B。N2和CO的电子数相同，均含有14个电子。14【解析】选C。K核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。15【解析】选B。F、Cl、Br是同主族元素，它们的最外层电子数均为7。二、单项选择题16【解析】选B。同周期从左到右原子半径逐渐减小。17【解析】选C。有3个原子核即3个原子构成的分子。18D19【解析】选B。B项，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。20【解析】选C。A项NaCl固体中只含有离子键；B项CO2分
9、子中只含有共价键；D项32S、35S含有相同的质子数，中子数并不相同。21【解析】选D。 Ti的质量数为48，质子数原子序数22，中子数质量数质子数482226。22【解析】选D。由于M的阳离子和N的阴离子具有相同的电子层结构，所以M元素在N元素下一周期。23【解析】选B。A项，同位素的质子数相同，中子数不同。C项，第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱。D项，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。24【解析】选D。某主族元素R原子最外层有6个电子，其最高正价为6价，则其含氧酸钠盐化学式的通式为Na2RO4。25C三、多项选择题26AC27【解析】选BCD。卤族元素从上到下原子半径逐渐增大
10、，与氢气反应由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱。28【解析】选AC。根据元素周期表的结构，19号元素应该在第A族，稀有气体元素应在表中最右列。29【解析】选BC。由题意可知X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。O的气态氢化物(H2O)比N的(NH3)稳定，A错误；氨水显弱碱性，D错误。30【解析】选ACD。根据判断元素非金属性强弱的标准，单质的熔、沸点高低不能作为判断元素非金属性强弱的依据。31AB6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
