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1、单质氧化物酸碱盐相互关系初高中化学知识点衔接1 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律 一、氧化物: 1.定义：由 元素组成的并且含有 的化合物叫氧化物。 2.分类：按组成元素分类 金属氧化物 非金属氧化物 按化学性质分类 不成盐氧化物： 可成盐氧化物:、酸性氧化物;、碱性氧化物;、两性氧化物。 3.性质及制法： 定 义 性 质 制 法 碱性氧化物 凡能与 反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 碱性氧化物+水=可溶碱 K2O+H2O= Na2O+ H2O = BaO+ H2O = CaO+ H2O = 碱性氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+ HCl= CuO+H2SO4= 金属+氧气 难溶碱点燃
2、酸性氧化物 凡能与 反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物。 非金属氧化物 是酸性有氧化物。 酸性氧化物+水=含氧酸CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= P2O5+H2O= 酸性氧化物+碱=盐+水 CO2 + NaOH= CO2 + Ca(OH)2 = 非金属+氧气点燃 组成 金属氧化物 是碱性有氧化物。 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸=酸性氧化物+水 难溶碳酸盐=碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐=碱性氧化物+酸性氧化物 碱性氧化物+水 两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物。 如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH= 二、单质、氧化物
3、、酸、碱、盐相互转化关系图作用 1.确定各类物质的转化规律. 两条纵向关系： 四条横线： 金属+非金属= 盐； 初高中化学知识点衔接1 碱性氧化物+酸性氧化物 =盐； 碱+酸=盐+水； 盐+盐=盐+盐。 四条交叉线： 碱性氧化物+酸=盐+水 酸性氧化物+碱=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 酸+盐=新酸+新盐 两条折线： 活泼金属+酸=盐+氢气 金属+盐=金属+盐 2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质. 以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？ 3.确定制取物质的可能方法。 例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。 例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。(7种方法 ） 练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。 ； ； ； ； 2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出、的化学方程式。 _； _； _； 。
