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1、滁州市琅琊区中考化学重点知识点专练 02：金属活动性姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）A . 铜板B . 银板C . 锌板D . 锡板2. （2分） (2017黄石) 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 甲丙乙D . 无法判断3
2、. （2分） (2019九下武城开学考) 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是（ ） A . 生成氢气的质量：甲乙丙B . 消耗硫酸的质量：甲乙丙C . 金属活动性：乙甲丙D . 消耗金属的质量：乙甲丙4. （2分） (2017城中模拟) 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B . c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C . 若取
3、bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D . 取d点的固体有2种5. （2分） (2016宁夏) 下列图象能正确表示其对应关系的是（ ）A . 水在通电的条件下反应B . 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾C . 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应D . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应6. （2分） (2019泰安模拟) 下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） A . 向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸 B . 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量 C . 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D .
4、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 7. （2分） 向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是A . Cu2+B . Fe2+C . Cu2+ 、Fe2+D . Fe3+8. （2分） (2017九下郴州期中) 把一定量的镁粉加入蓝色CuCl2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的是（ ） A . 滤渣中一定有铜，可能有镁B . 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生C . 滤液中不含CuCl2D . 滤液中不含MgCl2二、 填空题 (共3题；共9分)9. （3分） 属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是_；右
5、图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是_。(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_。(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。加入的y是_；写出上述有关反应的化学方程式_。10. （2分） (2017回民模拟) 为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag Ag和H2SO4不反应（1） 根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_，写出铬与硫酸反应的化学方程式_。 （2
6、） 用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是_。 （3） 上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_。_。 11. （4分） 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关（1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为_（用元素符号表示）（2）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）制品更耐磨蚀（3）生活中人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢的硬度比纯金属_ ， 武德合金的熔点比纯金属_三、 实验探究题 (共1题；共7分)12. （7分） (2014南京) 某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究 （1） 常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素
7、符号： 某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型为_（2） 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_（3） 【实验求证】 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用_，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_，可说明气体样品中含有一氧
8、化碳【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8四、 综合题 (共3题；共16分)13. （6分） (2019九上金水期中) 甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。 （1） 若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为_；保持乙化学性质的最小粒子为_（填名称）。 （2） 若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为_；甲和丙反应时的现象是_。 14. （5分） 金属是我们学习的一类重要物质。（1
9、）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。A不锈钢餐具 B金箔 C铜导线（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_ ；铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是_。请结合上述两个实验，推测此实验的目的是_。（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。 F的化学式是_； B与C反应的化学方程式是_； A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是_（填化学式）。15. （5分） (2019九上无锡期末) 硫酸(H2SO4)是一种用途广泛的化工原料，工业上常用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS2
10、)的方法来生产硫酸，简要的工艺流程图如下： （1） 黄铁矿投入沸腾炉前粉碎的目的是_。 （2） 在沸腾炉中发生的反应为：（_）FeS2+（_）O2 （_）Fe2O3+（_）SO2(请在化学式前面配上适当的化学计量数)，得到的炉渣(Fe2O3)可用来炼铁。 （3） 请写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式_。 （4） （炉渣的综合利用） 为了实现炉渣(Fe2O3)的综合利用，工业上把炉渣和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：步骤发生反应的化学方程式为_。（5） 下列有关高炉炼铁的说法正确的是_(填序号)。 A . 上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应B . 上述步骤反应中，还原剂是焦炭
11、C . 焦炭的作用之一是为炼铁炉提供高温条件D . 焦炭的另一个作用是除去铁矿石中的杂质（6） 炉所得的生铁中单质铁的含量： 小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。根据她的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是_？第一次第二次第三次第四次所取生铁的质量g10101010所加稀硫酸的质量g255075100生成氢气的质量g0.100.200.300.35（7） （反思质疑）小宇同学在梳理工业炼铁的相关知识时，提出了以下质疑： （质疑一）焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？了下图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉
12、末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置B的玻璃管中。装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式为_。当他观察到装置B的玻璃管中固体_、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、_等。（质疑二）装置B中反应后的黑色固体一定就是单质铁吗？（查阅资料）a.铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。B.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，无磁性，也不能被磁铁吸引。小宇同学设计了如下实验方案：用磁铁吸引装置B进行实验后的黑色固体，发现黑色固体可以部分被吸引，由此得出结论：黑色固体的成分是_。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共3题；共9分)9-1、10-1、10-2、10-3、11-1、三、 实验探究题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、四、 综合题 (共3题；共16分)13-1、13-2、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、
