中考化学知识点汇总

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1、-中考化学知识点汇总第一单元 走进化学世界1.化学是研究物质的组成.构造.性质以及变化规律的根底科学。2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。3.绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)4.化学实验(一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。二测量液体体积的容器：量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。一般只能读到0.1毫升。三称量器：托盘天平 用于粗略的称量，一般能准确到

2、0.1克。注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小.质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在玻璃器皿如小烧杯.外表皿中称量。四酒精灯酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。五夹持仪器的用具：铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。六药品的取用(1)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中有些液体药品放在滴瓶中；白磷要存放在水中，防止自燃。(2)药品的取用的注意点:取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最

3、少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器。取用药品的三不：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔七连接仪器装置1把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。八给物质的加热1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给

4、试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。九仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气一.空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；2.装置要求：气密性良好；3.现象：有大量白烟产生，广口瓶液面上升约1/5体积；4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5.探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁代替红磷.不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷.不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二.空气的成

5、分氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量名称.符号氧O、硅Si、铝Al、铁Fe四.空气的污染及防治 1.对空气造成污染的主要是有害气体CO.SO2.NO2和烟尘等；2.计入空气污染指数的工程为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。3.目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂.氮的氧化物等 温室效应CO2.CH4等酸雨SO2.NO2等 白色污染塑料垃圾等五.氧气1.物理性质：无色无味的气体液体.固体为淡蓝色，密度比空气略大，不易溶于水。2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光

6、，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫3.氧气制法：工业制氧气别离液态空气法原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a.步骤：连

7、查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开场排出的是试管中的空气实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，则已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶，假设木条复燃，则为氧气。六.氧化反响：物质与氧氧元素发生的反响。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。第三单元 物质构

8、成的奥秘一.原子的构成1在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 2决定元素种类： 质子数核电荷数决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数3相对原子质量质子数+中子数 二.元素1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2.O3不可能是化合物。2. 地壳中元素由多到少排列：OSiAlFe 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示三.化学式与化合价：1

9、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3个铁离子-2+2MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。2H2O 前面的2：两个水分子， H后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子2.化合物中，各元素正.负化合价的代数和为零。3.所以单质中元素的化合价为0。4计算：a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量原子个数)之和b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量原子个数)之比c.计算物质中*元素的质量分数：质量分数(相对原子质量原子个数) / 相对分子质量100%第4单元 自然界的水一.电解水的实验1.电源种类-直流电，参加硫

10、酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性2.现象：正氧负氢，氢二氧一二.水净化的方式水的净化效果由低到高的是 静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏均为物理方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。三.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后有浮渣。软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。四.过滤 操作本卷须知：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的壁否则，过滤速度变慢；二低：1滤纸的边缘低于漏斗口边缘2漏斗的液面低于滤纸的

11、边缘三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯壁 2玻璃棒下端轻靠在三层滤纸 3烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损第五单元 化学方程式一.质量守恒定律质量守恒定律 容参加 化学反响的各物质的质量总和 ，等于反响后生成的各物质的质量总和 。原因在化学反响前后，原子的种类.数目.质量都不变。化学反响前后六个不变 宏观：元素的种类.元素的质量.物质总质量微观：原子的种类.数目.质量两个一定变宏观：物质种类微观：分子种类两个可能变 宏观：元素的化合价 微观：分子数目第六单元 碳和碳的氧化物一.碳的几种单质碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成

12、金刚石属于化学变化。1.金刚石C：无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石.刻划玻璃.钻头等。2.石墨C：深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。用于制铅笔芯、电极.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3.活性炭、木炭：具有吸附性物理性质4.焦炭：用于冶铁。二、单质碳的化学性质各种单质碳的化学性质却完全一样! 1.常温下的稳定性2.可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO 3.复原性a：C+2CuO 2Cu+CO2置换反响 现象：黑

13、色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。b:C+CO2 2CO 三、二氧化碳的制法1.二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石或石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 发生装置：固液不加热型，与制H2一样。3气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。2.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2四、二氧化碳的性质1.物理性质：通常是无色.无味的气体固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂，能溶于水，密度比空气大。2.化学性质：三不：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定，易分解与石灰水反响：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 可用于检验二氧化碳用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料增强温室植物的光合作用二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五.一氧化碳1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2.化学性质:H2.CO.C具有相似的化学性质：可燃性复原