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1、 初中化学方程式经典例题解析汇总知识网络本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 典例剖析例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。 解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：A B C D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x5g2g3g4g，即A、D的质量比为54，则可以通过计算推知y10g答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全
2、燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： m值是_。参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8m2，m6；反应前后氧原子个数为82n62216，n11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。答案： （1）6；（2）8+2n = 62+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618
3、x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）AX表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间CX表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率MgAl，产生氢气的总量MgAl，即产生
4、等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量AlMg，D选项错误。答案：C例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（ ）AZn BMg CCu DAl 解析：此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属mH2m金属mH2 本题盐酸的量充足，
5、且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量AFe，即相对原子质量AFe，符合题意的选项为Zn。 答案：A 例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？请你根据化学方程式进行计算。本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。 解析：此题为不纯物的计算题。解题时，以Fe2O3的质量代入化学方程式计算。其质量为200t80160t。本题也可按铁元素质量守恒，根据
6、化学式计算，也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。答案：（1）设可炼出生铁的质量为x， 3COFe2O3 2Fe3CO2 160 256 200t80x95 列式 解得x117.9t（2）由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。设可炼出生铁的质量为x，。例6、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量
7、。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3石灰石样品中碳酸钙的质量分数。所用稀盐酸中溶质的质量分数。解析：此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）：实验序号01234石灰石样品质量g01.02.03.04.0剩余固体质量g00.10.20.31.3
8、剩余固体增加的质量g00.10.10.11.0从上表不难看出：每增加1.0g样品，剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的，实验1、2、3中石灰石样品中CaCO3已完全反应0.1g为杂质，也说明实验4中石灰石样品过量。答案：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=90%（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g0.3g=2.7g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 2.7g x27g x=7.3%答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。例7、为了测定某铜锌合金的组
9、成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g 0.20.20.2计算该铜锌合金中金属锌的质量。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 解析：此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2
10、g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为20g，若硫酸足量，应产生氢气0.4g，而实验只产生0.2g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。可见合金质量为10g，硫酸溶液质量为50g时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为10g50g15。答案：（1）由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.2g，求出10g合金中所含锌的质量。 解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。 ZnH2SO4ZnSO4H2 65 1612 xy 0.
11、2g x=6.5g（2）15（3）由（1）得： ， y16.1g 所得溶液中ZnSO4的质量分数： 10028.6答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6。名题热身1、绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用。一个月(以30天计)每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是( )A41g B61g C151g D181g 2、有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了022 g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的( )AZn BAlCCuDAg 3、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清
12、石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为( )A17 B11C13D16 4、已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2MN时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的( )AHCl和KOH BNa2CO3和Ba(OH)2CHCl和Ca(OH)2DNaOH和H2SO4 5、若将50g18的NaOH溶液与50g18的盐酸混和，下列叙述正确的是( )A混合溶液的pH=7 B溶液混合前后的温度不变C混合溶液的质量为100g D混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18 6、“
13、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目都相同。”在25、101kPa条件下，10L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度和压强。则剩余气体的体积最大和最小分别是_。 清新的空气中，按体积计算二氧化碳的含量为0.03。人在呼吸时，吸入氧气呼出二氧化碳。在人正常呼吸时，呼出的气体中二氧化碳的体积百分含量至多不能超过_。7、下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)所含氢氧化镁的质量为_mg； 理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_mg。 8、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 你认
