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1、初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析限时规范训练 单独成册A 组对点强化练1在 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中能大量共存的离子组是 ()A H 、NH 4 、SO42 、Br2BAg、K、NO3、SO422C Fe、H、 I、SO4、OHD Na、K、NO3解析：H 与 ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br 可被 ClO 氧化， A 项错与 Cl2具有还原性，酸性条件下能被误；Ag不能大量共存， B 项错误； Fe、IClO 氧化， C 项错误； NaClO 和 NaCl 的混合溶液为碱性溶液，故Na、
2、K 、NO3 、OH 均能大量共存， D 项正确。答案：D2(2017 沈阳模拟 )下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A弱酸性溶液中：Mg22、Cl、SO4、NH 4B含 Al 3 的溶液中： K 、AlO 2 、Cl 、Br 的溶液中： I2、 ClC含 NO3、 SO4、 H2、Cl、NaD强酸性溶液中：4、KCrO解析：弱酸性溶液中，Mg22之间不反应，可以大量共存， A、 SO4、 NH 4 、 Cl能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B 项错误；项正确； Al 3与 AlO 2在 H 存在下， NO3、I 能发生氧化还原反应，不能大量共存，C 项错误； CrO42与 H2
3、反应生成 Cr2 O7，不能大量共存， D 项错误。答案：A3下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na 、K 、 Cl 、ClOB滴入、Mg22、 BrKSCN 显红色的溶液中： Na、SO4c OH 1012 的溶液中： K、 Na、NO3 、HCO3C. c HD由水电离出的) 131 的溶液中： NH 4 、Fe2 、NO3 、SO42c(H1.010mol L解析：该溶液呈酸性， ClO 不能大量存在，且酸性条件下Cl 和 ClO因发生反应： Cl ClO 2H =Cl2 H2O 而不能大量共存， A 项不符合题意；该溶初中数学、数学试卷、初中数学
4、试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析液中含有 Fe3 ，题给离子均能大量存在， B 项符合题意；该溶液为碱性溶液，HCO3不能大量存在， C 项不符合题意；该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若为碱性溶液， NH4、Fe2 不能大量存在，若为酸性溶液，酸性条件下Fe2 、NO 3发生氧化还原反应而不能大量共存， D 项不符合题意。答案：B4下列关于各组离子的相关分析正确的是()选项离子组分析ANa 、Cu2 、SO42 、Cl能
5、大量共存于同一溶液中， 通入过量NH 3 最终产生蓝色沉淀、Al3、不能大量共存于同一溶液中， 因为有BNH42 、Cl2 3 沉淀产生SAl S2、能大量共存于同一溶液中，加入CH、FeSO42、Cl KNO 3 固体后溶液颜色发生变化DNa、 K 、不能大量共存于同一溶液中，因为HCO3、OHHCO3 与 OH 反应有 CO2 生成解析：A 项，该组离子之间不反应，通入过量 NH 3 不能得到蓝色沉淀， A 错误；B 项， Al3、S2 相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能得到Al 2 3S沉淀， B 错误； C 项，该组离子之间不反应，加入KNO 3 固体， Fe2 、NO3
6、、H发生氧化还原反应生成Fe3 ，溶液颜色发生变化， C 正确；D 项，发生反应 HCO3 OH =CO32H2 O，不能生成二氧化碳气体， D 错误。答案：C5某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na 、Mg 2 、X阴离子2、YCl、SO3、NO3请回答下列问题：(1)离子 X
7、 是_(填化学式，下同 )，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。(3) 写出废水试样中滴加淀粉-KI 溶液所发生反应的离子方程式：。答案：(1)NH24SO4(2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl(3)6I 2NO38H =3I22NO 4H2O6(1)在酸性介质中，往MnSO4 溶液里滴加 (NH 4)2S2O8(连二硫酸铵 )溶液会发生如下离子反应： Mn2 S2O82H2 OMnO 4
8、SO24 H(未配平 )。该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是_。若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量为 _ mol。(2) 向CuSO4 溶液 中通 入 硫化 氢生 成 黑 色沉 淀CuS 的 离子 方程 式为_。向 FeCl3 溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为_。(3)向含有等物质的量浓度的H、Mg 2 、Al 3 、NH4混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为 _。最后一个离子反应方程式为。解析： (1)首先标化合价，锰元素化合价由2 升高到 7、硫元素化
9、合价由 7初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析降低到 6，所以 0.1 mol Mn 2 参加反应转移0.5 mol 电子，依据得失电子守恒，20.5 mol消耗 n(S2 8) 0.25 mol。O2(2)由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的2与 H2 反应生成CuSCuS沉淀，注意2是弱酸，不能拆分； 3 具有氧化性， I具有还原性。H SFe(3)OH首先与溶液中的 H反应，然后与 Mg 2 、Al 3反应生成 Mg(OH) 2、Al(OH) 3，反应，最后与 Al(OH) 3 反应。接着与 NH4答案：(1)溶液颜色变成紫色0.50.25(2)Cu2 H2S=CuS
