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1、江苏省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（ ） A . 石墨和金刚石的物理性质相同B . 石墨转化为金刚石属于化学变化C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 金刚石比石墨稳定2. （2分） (2019高三上北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016
2、高三上包头期中) 下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ） A . 用铁罐储存浓硝酸B . 用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚C . 用铁芯铝绞线作为高压输电线材料D . 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂4. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中5. （2分） (2019高二上长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)33HB . 用小苏打
3、治疗胃酸过多：CO32-2H+=CO2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 MgCl2D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO32-=CaCO3SO42-6. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH7. （2分） (2017高二上天水期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释
4、至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入
5、盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO210. （2分） (2016高二下包头期中) 下列叙述正确是（ ） A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高二下庄浪期中) 已知酸性： H2CO3 ，将
6、 转变为 的方法是（ ） A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液12. （3分） (2016杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.021
7、023个13. （2分） 下列实验或操作正确的是（ ）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液14. （3分） (2017河南模拟) （多选）常温下，向 20mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示已知NH3H20的电离常数Kb（NH3H20）=1.75105 下列有关分析正确的是（ ） A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）D . ac段参与反应的离子有H+、
8、OH、Ba2+、SO4215. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中不正确的是（ ） A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b ）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动三、 非选择题 (共5题；共41分)16. （6分） (2017高一上南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe
9、（OH）2沉淀 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_ （2） 生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是_ （3） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 在试管里加入的试剂是_（4） 在试管里加入的试剂是_ 操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_（5） 这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其
10、理由是_ 17. （8分） (2018房山模拟) 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知： RCN RCOOH回答下列问题：（1） A的结构简式是_。 （2） B中含有的官能团是_。 （3） D是一种合成高分子，它的结构简式是_。 （4） I发生缩聚反应的化学方程式是_。 （5） GH的反应类型是_。 （6） EF反应的化学方程式是_。 （7） 下列说法正确的是_。物质I能发生消去反应FG过程产生的副产物 物质G互为同分异构体B、D均存在顺反异构（8） 结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）_。（合成路线常用的表示方式为
11、： 18. （11分） (2018高二上成都期中) （1） 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；（以上均填化学式）。试写出步骤中发生反应的离子方式_、_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2） 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_。氧化剂A可选用_（填编号，下同）。AKMnO
12、4 B.HNO3 C.Cl2要得到较纯的产品，试剂B可选用_。ANaOH B.CuO C.FeO试剂B的作用是_。A使Cu2+完全沉淀 B.使Fe3+完全沉淀 C.降低溶液的pH D.提高溶液的pH从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。A过滤 B.蒸发至干 C.冷却 D.蒸发浓缩19. （7分） (2018高三上潮南开学考) 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：实验步骤：下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)
13、。将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：（1） 仪器 a名称为_。 （2） 判断甲苯己完全反应的现象是_、回流液不再出现油珠。 （3） 实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是_；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用_法。 （4） 精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mLV2=22.52 mLV3= 23.80mL。配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是_。若用酚酞作指示剂，确定滴定终
