《1-1溶液的蒸气压：》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1-1溶液的蒸气压：（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-1溶液的蒸氣壓:例1:如圖所示為水的飽和蒸氣壓曲線已知27C時水的飽和蒸氣壓=30mmHg問（1）容器內的水量=g（2）10升容器內水蒸氣壓二 mmHgAns： （1）0.144g （2）15mmHg例2:呈上題27E時於10升容器內置入1g的水問（1）容器內水蒸氣壓二 m m H g （2）容器內若有水則求液態水二 gAns： （1）30mmHg （2）0.716g例3.欲使水沸騰可用下何種方式？（A）加熱（B）降壓（C）升壓（D）減少水量（E）加入電解質。ANS : AB例4.欲使水凝固點下降可用何法？（A）加壓（B）增加水量 （C）減壓（D）加入電解質 （E）減少水量ANS : AD
2、例5.麵粉工廠欲乾燥麵粉所用方法（A）加熱（B）降壓（C）降溫（D）加入乾燥劑。ANS : B（C）理想溶液：（拉午耳定律）1.非揮發性非電解質溶質溶液蒸氣壓：1886年拉午耳（Raoult, 18301901）作了下列二個實驗：41空bl氮 忒平衡時蒸發速率：(b) = (c)蒸發速率二凝結速起初蒸發速率：(a) (b) (c)a, b杯：蒸發速率 凝結速率拉午耳綜合多次這些實驗的結果，認為：溶質為不揮發性、非電解質時，溶 液的蒸氣壓和該溶液中溶劑的莫耳分率成正比。此種關係稱為拉午耳定律， 可用下式表之：P = XaP；( Xa V1,.P V Pa：)P表溶液的蒸氣壓，Pa表純溶劑的蒸氣壓
3、，Xa為溶液中溶劑的莫耳分率。例1設有一種無揮發性，不解離的溶質 10.6克和水90.0克所成的溶液，在60C 時的蒸氣壓為0.1867大氣壓。試求此溶質的近似分子量。60E時的水蒸氣 壓為0.1966大氣壓。ANS : 40g /mo e例2.純水在25C時蒸氣壓為23.76m mHg，其稀水溶液在同溫時蒸氣壓為23.45mmHg，則此溶液之重量莫耳濃度為(A)0.73m (B)0.27m (C)0.56m(D)0.65m,ANS : A2.溶質與溶劑均為揮發性：(1)若兩種揮發性液體A、B混合形成一種溶液，溶液上方氣相將含有二者品種的分子，依道耳吞的分壓定律知，溶液的總蒸氣壓 (R)為各組
4、成成分蒸氣 壓之和。若二種液體在整個濃度範圍內，均符和拉午耳定律，此溶液就是理 想溶液，即Pt =Pa Pb =XaPa XbPb，其總蒸氣壓介在Pa與Pb之間，例 5.A液為水1000克中溶解葡萄糖36克，E液為水500克溶解蔗糖17.1克。將此二液同置密閉容器中，達成平衡時：(A)A溶液重1236克(B)B液中增加水有200克(C)兩液重量莫耳濃度相等(D)兩液重量百分率相等。Ans： AC例1.A、B兩液體混合時，形成理想溶液。已知50E時，A、B液體之蒸氣壓依次為300、100伽。今於50 E時，某A、B混合所成溶液，其液上之蒸氣組 成，A之莫耳分率0.5,則此溶液之總蒸氣壓為若干？A
5、ns： 150mmHg例 2.設 A 杯為純水，B 杯為 1mC6H12O6(aq)，C 杯為 2mC12H22O11(aq)今 同置於一空罩內，裝置如右圖。若三燒杯裝的溶液均等高(燒杯 的大小相同)，則最後達平衡時：(A)A杯的水位最低，B杯最高 (B)A、B、C三杯的水位不等高，但C杯的濃度變大(C)B杯中所含溶質mol數必等於C杯者(D)B杯的水位低於C杯，且A杯已呈空。Ans： D(D)理想溶液與非理想溶液：能遵守拉午耳定律的任何溶液皆稱理想溶液。構成理想溶液的條件是溶液形 成時不放熱也不吸熱，也就是溶質和溶劑混合後，分子間的吸引力等於其單 獨存在時的吸引力，故理想溶液的體積具有加成性
6、。1,2二溴乙烷C2H4BD和1, 2-二溴丙烷CzHeBa,苯和甲苯即為常見 的理想溶液的二個例子。由此例可知，當溶質與溶劑兩分子具有相似的構造 與化性，愈易形成理想溶液。多數溶液為非理想溶液，可分為兩種：(1)對拉午耳定律呈現正偏差 A及B之分壓與總蒸氣壓，均高於拉午耳定 律所預言的。當A、B不同分子間之吸引力，低於相同分子 A和A或B和 B間之吸力時就會發生此型的偏差。此情況下，A或B甚易由溶液逸入氣相內，遠較溶液為理想溶液時為甚。又由於 A和B有和A，A及B，B分 子遠離的傾向，故純液體混合時，體積會膨脹，即V混合0。又此型溶液形成時為吸熱反應。弱弱A 増 A + E 峙 B 2A 斗 * B!A打破引力為吸熱多於引力形成為放熱一 故放熱
