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1、知恩中学2012-2013学年高二第二次阶段性考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约， 建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、 资源的循环再生(Re
2、cycle)2. 由图分析可知下列说法正确的是（ ） AABC和BCA两个反应吸收或放出能量不等BABC H 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓总和DABC H 0，则BCA H 0 3一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）AKNO3溶液B NaCl溶液C 铜粉 D硫酸铜晶体4下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()5关于下列三个反应的说法正确的是()101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol-12H2O(g) =2H2(g)O2(g) H+571.6 kJmol-1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2
3、O(l) H57.3 kJmol-1 A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1 BH2的热值为142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的H2SO4溶液和5mL 0.1molL-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol D反应一定能自发进行6下列表述中正确的是()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动7下列有关化学用语的使用不正确的是()A亚甲基的电子式： B3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C对甲基苯甲醇的结构简式：HO
4、CH3 D醛基的结构简式：CHO8.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为()A. B. C. D.9下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()ACH3CH(OH)CH2CHO BCH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3CCH3CH=CHCHO DHOCH2COCH2CHO10如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中
5、有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是()A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小11.T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()AT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B平衡时X、Y的转化率相同C达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动 DT 时，若起始时X为0.60mol
6、，Y为1.00 mol，则平衡 时Y的转化率小于80%12下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是() A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件C海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率D电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等13化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如右图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），
7、连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是()Ab为负极，d为阳极B一段时间后，a和d电极附近溶液变红Cb电极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验， 再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失14高温下，某反应达平衡，平衡常数为 ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A温度升高时，K值增大 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为:CO(g)3H2(g)CH4 (g)H2O(g) 15已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-
8、12H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol-1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ16一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (催化剂为Cu2O/ZnO)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气
9、的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 17某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为11，所得产物有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种18一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如右图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是( )A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应191 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解
10、该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是（ ）Aa3 B电解后溶液中的c(H+)=1molL-1C电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液 D阴极析出的金属是铜与铝20胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是 ( )A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度21图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑
11、向d端扩散。下列判断正确的是()A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO向Cu电极定向移动22如下图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）(N)C若xc（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等二
12、、填空题（本题共有4小题，共56分）23（14分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：CO2打开K2，闭合K1，B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是 。打开K1，闭合K2，E为_极，检验F极产生气体的方法是 。若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或F）。若电源选用燃料电池，结构如右图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式 ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol（假设燃料电池能量转化率为75%）.24（16分）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，右图是A 分子的球棍模型。回答问题：写出A的分子式： ；A能够发生反应的类型有（填写序号）： ； 氧化反应 加成反应 取代反应 消去反应写出A与烧碱溶液反应的化学方程式： ；其中互为同分异构体的是（填写序号）： ；能与Br2水反应的是（填写序号）： ；A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式： ；
