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1、专题综合测评 （ 三） 分子空间结构与物质性质（时间： 60分钟 满分： 100分）一、选择题 （本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分）1形成下列分子时，一个原子用 sp3 杂化轨道和另一个原子的 p 轨道成键 的是 （）ABF3BCCl4CNH3DH2OB NH3、H2O为中心原子的sp3杂化轨道和H的s轨道成键。2 短周期元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大， W与丫、X与Z位于 同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2, 丫原子的内层电子总数是其最外层 电子数的 2.5倍。下列叙述中不正确的是 （）AWX 2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构B. WX2、ZX2的化学键
2、类型和晶体类型都相同C. WX2是以极性键结合成的非极性分子D .原子半径大小顺序：XWYZWX。3. 用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型,其中不正确的 是（）A. NH4为正四面体型B . CS2为直线形C. HCN为折线形（V形）D . PC13为三角锥型C NH4、CS2、HCN、PCl3 结构中中心原子外围电子对数分别为 4 对、 2对、2 对、4 对,外围电子对互斥模型为正四面体型、直线形、直线形、空间四 面体型,其中前三者中心原子没有孤电子对, 微粒的空间构型就是外围电子对互 斥模型，PC13分子中有1对孤电子对，所以为三角锥型。4. 氯化亚砜(SOCI2)是一种很重
3、要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是()A .三角锥型、sp3B . V形、sp2C.平面三角形、sp2D .三角锥型、sp2A SOCI2 分子中硫原子的杂化轨道数为 1+ 3= 4,硫原子采取 sp3 杂化, 由于孤电子对占据一个杂化轨道,分子构型为三角锥型。 5下列各组微粒中,都互为等电子体的是 ()ACO、 NO、 NaH、 N2BSO2、 NO2+、 N3、 CNO2cc.#/11DSiF4、SiO44、SO42、PO43D A 项， CO 的价电子数为 4 6= 10， NO 的价电子数为 56= 11， NaH
4、 是离子化合物，不存在分子， N2 的价电子数为 55= 10，不符； B 项， SO2 的 价电子数为6 + 6X2= 18, NO：的价电子数为5+ 6X2- 1 = 16, N3的价电子数 为5X 3+ 1 = 16, CNO-的价电子数为4+ 5 + 6+ 1 = 16,不符；C项，CO3 的价 电子数为4+ 6X 3+ 2= 24, NO3的价电子数为5+ 6X 3+ 1 = 24, BeCb的价电子 数为2+ 7X2= 16,不符；D项，SiF4的价电子数为4+ 7X4= 32, SiO：t的价电子数为 4+ 6X 4 + 4= 32,的价电子数为的价电子数为 5 + 6X4+ 3
5、= 32，符合。6下列分子中,均为具有极性键的非极性分子组是 ()AH2、NH3、 H2SBCS2、BF3、CO2CCH3Cl、CHCl3、CH4DSO2、NO2、C2H2B NH3、H2S、CH3CI、CHCI3、SO2、NO2均为极性分子。7下列说法中正确的是 ()A 乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B. 氮气分子中含有1个c键和2个n键C 能够用来衡量化学键强弱的物理量有原子化热、晶格能、键能、范德华 力、氢键D. NH4中4个N H键的键能不相同B A 项，乙烯中 C=C 两对共价电子结合的牢固程度不同，因此 C=C 的键能比乙烷中CC的键能的2倍小，错误；B项，氮气分子中两
6、个N原子通 过三对电子结合，其中含有1个c键和2个n键，正确；C项，能够用来衡量化 学键强弱的物理量有原子化热、 晶格能、键能，而范德华力、 氢键与化学键无关， 错误；D项，NH：中4个N H键尽管形成过程不同，但是它们的键能相同，错 误。 8.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是 ()A .氯化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B. 碘易溶于汽油，微溶于水C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水C 根据“相似相溶规则 ”可以得出结论。 C 项 NaCI 为离子化合物，易溶于 水，而难溶于有机溶剂。 9 .下列关于CH3、一CH3、CH3三种微粒的说法正确的是()A .三
7、种微粒都能独立稳定存在B. 三种微粒的形状相同C. 二种微粒中碳原子的杂化方式相同D 键角大小关系：CHa CH3D A项，一CH3为甲基，需要与其它原子或原子团结合，才能稳定存在，错误；B项，CHa为平面三角形，一CHa、CH3为四面体构型，错误；C项，CHa 中碳原子为sp2杂化，一CH3、CH3中碳原子为sp3杂化，错误；D项，CHa中碳 原子为sp2杂化，键角为120 CH3中碳原子为sp3杂化，键角小于120。正确。10. 下列说法中正确的是（）A. NO2、SO2、BF3、NCI3分子中，没有一个分子中各原子的最外层电子都 满足8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角
8、都为109.5 r十I IIC. NH4的电子式为 H ： N ： II ，离子呈平面正方形结构 L H -D. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 -I* * *:C1 : N - C1 :D NCla的电子式为，分子中各原子最外层都满足 8:C1 :* 电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为 60 B项错误；NH；为正四面体结构而非平面正方形结构，C项错误；NHa的电子式为H N * H，有一对孤对电子，由于孤对电子对成键电子的排斥作用，使其键H角为107.3呈三角锥形，D项正确。11. 下列各种说法中错误的是 （）A .形成配位键的条件是一方
9、有空轨道，一方有孤电子对B. 配位键是一种特殊的共价键C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D 配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键， 配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。 12中心离子的电荷数为 3，配位数为 3的配合物是 ()3AFe(SCN)3BFe(SCN)63 3CCo(NH3)3Cl3DAlF 63A 只有 A 项中心离子的配位数等于 3，其余均为 6。13氯仿(CHCI3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCb): 2CHCI3+ O22HCI + 2COCI2。下列说法不正确的有()A.
10、 CHCI3分子的空间构型为正四面体B. COCI2分子中，中心C原子采用sp2杂化C. COCI2分子中所有原子的最外层都满足 8电子稳定结构D. 可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质A A项，CHCI3分子中由于CH键、C CI键的键长不相同，因此CHCI3 的空间构型为四面体，但不是正四面体，错误；B项，COCI2分子中，中心C与O 形成双键，再与两个 CI 形成共价单键，因此 C 原子采用 sp2 杂化，正确； C 项，COCI2分子中所有原子的最外层都满足 8电子稳定结构，正确；D项，由于 在氯仿中的CI元素以CI原子的形式存在，不是CI-，因此可用硝酸银溶液检验 氯仿是否变质，正确。 1
11、4下列叙述不正确的是 ()A. Ag(NH 3)2+的空间构型是直线形，其中 Ag +采取sp杂化B. Ni(CN)42-和Zn(NH3)4广的配位数都是4,它们的空间构型都为正四面体型C. Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性 分子D. 用 BaCl2溶液可区别Cu(NH3)4SO4溶液和Cu(NH3)4(NO3)2溶液2B Ni(CN) 42-的空间构型为平面正方形。 15. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：B02、Bcm和BNn，则m、n值为()A. 5,3B . 2,4C. 3,1D. 1,2A 化学
12、通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，5、3时，三种阴离子的价电子总数相等，故 A项正确。16. N2的结构可以表示为；、，CO的结构可以表示为| :;，其中椭圆框Q._表示n键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有叁键B. N2和CO的中心原子的杂化轨道类型相同C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同D 由题意可知，N2分子和CO分子中均含有一个c键和两个n键，所以二者都含有叁键，A项正确；N2、CO的中心原子的杂化轨道类型相同， 均为sp,B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同， 互为等电子体，其性质相 似，但并不完全相同，C项正确
13、，D项错误。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (6分)卤族元素是典型的非金属元素，包括 F、Cl、Br、I等。请回答下 列相关问题：(1) 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是。(2) 溴原子的核外电子排布式为。(3) 用价电子对互斥理论判断BeCb的空间构型为,BF3分子中BF键的键角为。(4) CCl4分子中碳原子的杂化方式为 ，NF3分子的空间构型为解析(1)同主族元素自上而下电负性逐渐减弱，故电负性：I v Brv Cl v F溴原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d 104S
14、24p5。BeCl2中Be是sp杂化，是直线形结构，两个Be Cl键间的夹角为180 BF3 分子的中心原子硼原子上含有 3个c键，中心原子上的孤电子对数为 0,所以 BF3分子的杂化轨道构型是平面三角形，中心原子上没有孤对电子，所以其空间 构型就是平面三角形，键角是120 (4)CCl4中碳原子和氯原子形成4个单键， 故其为sp3杂化；NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥形，所以NF3 分子构型也是三角锥形。答案(1)1 v Br v Cl v F (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5(或Ar3d 104s24p5)(3)直线形 120(4)sp3三角锥型18. (12分)(1)若ABn型分子的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n=2时，其分子的空间构型呈 ，中心原子的杂化方式为;当3时，其分子的空间构型呈 ，中心原子的杂化方式 为。(2) ClO一、CIO2、CIO3、CIO4中，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，贝U ClO呈 ，CIO2呈
