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1、第一节 金属的化学性质说课案一、本节内容在教材中的地位和作用 在第一章“从实验学化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，本章开始具体介绍元素 化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。金属元素、非金属元素 及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从 构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生 活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。这一些知识既是学生在初中所学知识基础上的深化， 又可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基 本方法：观察法
2、、实验法、比较法、归纳法，同时可以为以后将要学习的物质结构、元素周期律、 化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，因此本课时乃至本章的内容将起到承上启下的作用。本章着重介绍了几种常见的金属。其中铁是应用最广、用量最大的金属材料。铝仅次于铁。目 前已广泛应用的另一种金属铜是人类最早发现和使用的金属之一。钠是典型的活泼金属，钛是 稀有金属的典型代表。这些金属在促进社会发展、改善人类生活条件等方面都起到了重要作用。本章内容，按其知识结构可分为两部分，第一部分为第一节和第二节，系统介绍了钠、铝、铁 的单质及其重要化合物的知识；第二部分为第三节，具体介绍了铜合金、钢两种用途广泛的金属材 料。本节教材在编
3、写思路上延续了第二章的分类思想，分门别类地对金属发生的反应进行了介绍， 总结出了金属的一般化学性质和特性。在具体介绍金属的某一化学性质时，又运用了比较的方法， 通过实验研究了不同金属性质间的不同，从而认识金属性质间的内在联系。教材这样编写的思路， 无疑也对元素化学第一课的教学提出了要求和指明了方向：要通过具体的金属元素性质教学，让学 生学会观察、实验、分类、比较等研究物质性质的方法；要从学生已有的经验和知识出发，做好衔 接教育，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系；要同化学实验探究活动，使学生体验科学探究 的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。二、化学新课程标准： 根据生产、生活
4、中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等 金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。课程标准解读：1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。2、初步认识金属材料在国民经济中的重要地位和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用 金属材料的重要意义 。3、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识， 培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。4、以金属知识的学习为线索，通过查阅资料、讨论、概括等，培养学生获取知识及信息加工 的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。5、通过金属及其化合物
5、、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴 趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合 作精神。三、考纲要求：1、了解常见金属元素（如 Na、Al 、 Fe、Cu 等）的活动顺序。2、了解常见金属（如 Na、 Al 、Fe、 Cu 等）及其重要化合物的主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。4、以上各部分知识的综合应用。四、学生情况分析学生的知识储备： 1、金属元素的物理性质； 2、代表物：铁的化学性质（与氧气、酸、盐的反 应）； 3、金属活动性顺序。学生的方法储备：化学实验的基本操
6、作技能及简单实验设计能力。学生的理论储备： 1、物质的分类法； 2、离子反应； 3、氧化还原反应。五、教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习 目标如下：1、知识与技能掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用；了解钠、镁、铝、铁的存在及用途；掌握铝与烧碱溶液的反应；进一步了解铜的化学性质；提高实验操作能力和实验观察能力；初步掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2、过程与方法目标体验钠的性质的实验研究过程，掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验验证对性质的推理与猜测，培养学生的观察能
7、力、分析能力；通过对钠和铝性质的研究，提高分析能力与解决问题能力；学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方 法和习惯。3、情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化 学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过实验，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度，增强与他人交流合作的团 队精神。六、本节教学重点难点：1、重点钠与氧气反应，钠、铁与水的反应；铝与 NaOH 溶液的反应；物质的量在化学方程式计算中的应用。2、难点钠与水反应实验、铝与氢氧化钠溶液反应的实验探究；对实验现象的观察和分析；良好实验
8、 素养的养成。物质的量在化学方程式计算中的应用。七、教学方法1、学案导学法；2、实验探究法；3、启发式教学法；4、归纳总结法。八、学法指导1、用已学过的原子结构、氧化还原反应、离子反应为理论依据，指导金属元素及其化合物的 学习。2、重视化学实验探究。通过对实验的设计、操作、现象分析、总结归纳、提高动手实验能力， 巩固化学基础知识。3、 注意知识的对比、归纳、迁移。Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金属元素，都具有金属的共性， 但不同的金属及其化合物在组成、结构、性质、应用方面又有很大差异，学习中要注意加强对比、归纳，认识它们的异同和其中存在的规律，强化对金属及其化合物知识的整体性、规律性的认识。
9、4、重视联系社会、生活、生产和新科技。材料是人类从事生产和赖以生存的重要的物质基础。 材料是社会进步、人类生活水平提高的一种重要标志。在学习书本知识的同时，多进行调查研究、 参观活动、查阅资料或利用网络扩大知识面，更多地了解社会生产和生活实际，使书本知识与生活 应用紧密结合。九、课时安排：3课时课时分配：金属与非金属反应1课时金属与酸和水的反应1课时铝与氢氧化钠溶液的反应及物质的量在化学方程式计算中的应用1课时十、教学设计第一课时【实物展示】金属在人类社会发展中的作用有关实物。引出本章课题【板书】第三章金属及其化合物【问题】你知道元素周期表中有多少种金属元素？【看元素周期表】元素周期表。【问题
10、】你知道哪些常见的金属元素？【看元素周期表】金属活动顺序表。【过渡】今天我们来进一步了解金属的性质【板书】第一节 金属的化学性质【过渡】先复习初中学习过的有关金属的性质。【归纳】一、金属的通性1、金属的存在及含量存在：绝大多数金属以化合态形式存在，少数几种以游离态存在于自然界中。 原因：绝大多数金属化学性质比较活泼。含量：2、金属单质的物理性质共性：颜色：都有金属光泽，绝大多数呈银白色，少数几种有特殊颜色。状态：绝大多数通常情况下呈固体，只有汞呈液态。导电、导热：良导体。导电性最好的是 Ag。 延展性：良好的延展性。最好的是 Pt、Au。差异：密度、熔点、硬度相差较大。【思考与交流丨画出钠、镁
11、、铝的原子结构示意图，以此为例分析金属原子结构特点及其与化学 性质的关系。【归纳】3、金属的性质与原子结构的关系：金属原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子，发生氧化反应，表现还原性。【注意】金属单质的活泼性，即金属单质的还原性强弱，取决于其失去电子的难易程度，而不是失 去电子数目的多少。【思考与交流】观察图3-2图片，分析金属能与哪些物质发生化学反应？【归纳】4、单质的化学通性与氧气反应活泼金属与酸反应与盐溶液反应【说明】上述反应中，金属单质均是失去电子，表现还原性。【过渡】下面进一步讨论金属的化学性质。【板书】二、金属与非金属单质反应1、与氧气反应：如钠、铝、铁、铜等。钠与氧气反应：【实
12、验3-1】常温与氧气反应：现象：截面变暗。钠在加热条件下与氧气反应： 现象：钠粒熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。【板书】4Na + 02= 2Na2O （白色固体）2Na +02 丄一 Na2O2 （淡黄色固体）【思考与交流】将一小块钠放置于空气中相当一段时间后的生成物是什么？NaNaOH Na3CO3Na3COrl OHaO03【板书】铝与氧气反应【实验】加热铝片。现象：铝片熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落。解释：铝的熔点较低，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。 点燃铝粉。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成白色固体。【板书】4AI + 3。2丄-
13、2Al 2O3【板书】铁与氧气反应【实验】铁丝在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成黑色固体。【板书】 3Fe +2。2匕Fe3O4【板书】铜与氧气反应【实验】加热铜丝。现象：铜丝变成黑色。【板书】2Cu + O22CuO【板书】2、金属与氯气和硫反应，如钠、铁、铜等。【实验】钠、铁、铜与氯气反应钠在氯气中燃烧。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。2Na +占撚Cl 22NaCI#【实验】铁丝在氯气中燃烧。现象：剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟。加水振荡，溶液呈黄色。占螂2Fe +3C| 22FeCl3 （棕色固体）【实验】铜丝在氯气中燃烧。现象：剧烈燃烧，产生大
14、量棕色的烟。加水振荡，溶液呈蓝縁色。Cu + CI2CuCl2【板书】钠、铝、铁、铜与硫的反应2Na + S2AI + 3SFe + S2Cu + S=Na2S亠1 AI2S3FeS抑热CU2S【思考与交流】分析比较变价金属铁、铜与氯气、硫反应化合价变化的情况，得出什么结论。【归纳】氧化性：Cl2S。原因：氯原子最外层电子数为7、硫原子最外层电子为数 6,得电子能力氯原子强于硫原子。第二课时金属与酸和水的反应【板书】三、金属与酸和水的反应1、钠与水反应【实验3-3】钠和水反应。【投影】提示：注意钠粒的变化； 注意溶液颜色变化； 有没有气体产生； 反应是否放出热量（通过什么现象知道？） 现象及解
15、释：浮金属钠的密度小于水 熔反应放热，钠的熔点较低游产生的气体推动金属钠来回游动响剧烈反应，产生气体红有碱性物质生成2e、 I、+【板书】2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na +20H +H 2 T【归纳】钠的物理性质和化学性质物理性质：银白色固体，质软，密度比水小（0.97g/cm3）,熔点较低（97.87 C）化学性质：很活泼1、与02、CI2、S等非金属反应4Na + 02 = 2Na2O （白色固体）2Na +02丄 Na2O2 （淡黄色固体）2Na +2NaCI （白色固体）2Na + S = Na2S （白色固体）2、与水反应2Na + 2H2O = 2Na0H + H 2? 离子
