《青海省2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青海省2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上诸暨期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ） A . 用水洗涤23次后再使用B . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用C . 用滤纸擦干后才可使用D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用2. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ） A . 中子数为8的碳原子： CB . S2的结构示意图： C . 二氧化碳电子式： D . 氮气的结构式：NN3. （
2、2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH4. （2分） 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B .
3、 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)5. （2分） (2018高一上吉林期中) 在反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：26. （2分） (2018高一上武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失
4、去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA7. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法
5、错误的是（ ） A . S（g）+O2（g）=SO2（g）H3S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216kJmol1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 己知C（石墨s）=C（金刚石s）H0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E29. （2分） 下列电离方程式中正确的是（ ）A . NaHCO3NaHCO3B . Na2SO42NaSO42C . Ca(NO3)2Ca22(NO3)2D . KClO3KCl3O210
6、. （2分） 某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小11. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是 （ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂17. （2分） (2019高一上大
7、同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g18. （2分） (2017高一上菏泽期末) 24mL浓度为0.05molL1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为下列
8、的（ ） A . +2 价B . +3 价C . +4价D . +5价19. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为20. （2分） (2015河北模拟) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4组成的离子
9、液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时，Ac4向Y极扩散B . 电池放电时，X是正极C . 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl D . 铝作为负极材料的比能量高于锂二、 解答题 (共9题；共48分)21. （3分） (2016高二上株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m Bn C达到平衡 （1） 若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=_； （2） 若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m_n（填“”、“”或“=”）； （3） 若该反应在任何温度下都能自发进行，则
10、H0，S_0（填“”、“”或“=”） 22. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示请写出NO2和CO反应的热化学方程式_ 23. （1分） (2017高二上晋江期末) 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其热化学方程式为_24. （8分） (2016高一下邯郸期中) 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表 实例影响速率的因素如何影响粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物颗粒的大小（或反应物接触面积的大小）反应物的颗粒
11、越小（或反应物接触面积越大），反应速率越快夏天食物易变质_硫在氧气中比在空气中燃烧快_双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气_工业合成氨通常要在高压下进行_25. （7分） （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知25时：C（石墨）+O2 （g）CO2（g）；H1=394 kJmol1C（石墨）+O2 （g）CO （g）；H2=111 kJmol1H2（g）+O2 （g）H2O（g）；H3=242kJmol1试计算25时CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反应热_kJmol1 （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0试回
