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1、高中化学教学教案第三节 分子的性质第一课时【教学目标】1、 了解极性共价键和非极性共价键；2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【教学重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【教学过程】讲述由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（+），另一个呈负电性(一)。创设问题情境（1） 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2） 如何理解电负性概念；（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式；板书 第三节 分子的性质 一、键的极性和分子的
2、极性1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（+），另一个呈负电性(一)。讲述分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(+)，另一部分呈负电性(一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。板书2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。思考观察图228思考和回答下列问题：1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl2以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603以下化合物分子中，哪些是极性分
3、子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl回答1、H2 02 C12 极性分子 HCl ，非极性分子。2、P4 C60都是非极性分子。3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。板书3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。 总结归纳（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于
4、零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3） 引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负 电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子 分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4 分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。 1
