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1、化学第一册知识点总结归纳物质构成的奥秘1.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）影响因素（温度、压强）。2.原子（1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子+、中子）和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子或原子团。4.元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（2）质子数决定元素种类。（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电
2、子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5.化合价和化学式（1）化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。（2）化学式写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。意义
3、：如化学式H2O的意义：4点;化学式Fe的意义：3点。计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。化学第一册知识点总结归纳（二）化学方程式1.质量守恒定律（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。（2）原因（三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变）。（3）化学方程式有关计算。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。第2页共2页
