《2016届高考化学一轮复习第九章水溶液中的离子平衡真题实战4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习第九章水溶液中的离子平衡真题实战4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!第九章 水溶液中的离子平衡真题实战41. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014天津高考含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)。()(2)2014重庆高考25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(3)2013天津高考CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。()(4)2013安徽高考室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(5)2013重庆高考AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)。()(9)2012江苏高考向浓
2、度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，可推出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析：(1)碘化银的Ksp小于氯化银的Ksp，所以c(I)，错误；(9)该过程出现黄色沉淀，说明沉淀AgI更难溶，正确。22014安徽高考中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对
3、分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案：D解析：A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。32014课标全国卷溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 时溴酸银的Ksp约等于6104D. 若硝酸
4、钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：A解析：本题考查溶解度曲线分析和Ksp的计算等，意在考查考生结合图象分析问题的能力。从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60 时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为2.5102 molL1，其Ksp6104，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。42013课标全国卷已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶
5、液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl、Br、CrOB. CrO、Br、ClC. Br、Cl、CrO D. Br、CrO、Cl答案：C解析：根据溶度积，可分别计算出Cl、Br和CrO开始沉淀所需的Ag的浓度：c(Ag)AgCl molL11.56108 molL1，c(Ag)AgBr molL17.71011 molL1，c(Ag)Ag2CrO4 molL13.0105 molL1，因3.01051.561087.71011，故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、Cr
6、O，C正确。52013北京高考实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B. 滤液b中不含有AgC. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤
7、液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag，当加入KI溶液时，AgI=AgI，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他选项正确。62011浙江高考海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106Ksp
8、Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A解析：步加1.0 mL 1.0 molL1 NaOH溶液即n(NaOH)0.001 mol，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，会发生HCOCa2OH=CaCO3H2O，而n(HCO)0.001 mol，n(Ca2)0.011 mol，故剩n(Ca2)0.01 mol，所以沉淀物X为CaCO3，A项正确；M中存在Mg2和Ca2，B项错误；pH11.0，c
9、(OH)1103 molL1代入KspMg(OH)2，得c(Mg2) molL15.61106 molL11.0105 molL1，所以N中无Mg2，c(Ca2)0.01 molL1，QCa(OH)20.01(1.0103)211084.68106，所以N中有Ca2，C项错误；若改为加4.2 g NaOH，n(NaOH)0.105 mol，Mg2消耗OH为n(OH)2n(Mg2)0.1 mol，剩n(OH)0.005 mol，c(OH)0.005 molL1，QCa(OH)20.01(0.005)22.51074.68106，故无Ca(OH)2沉淀，D项错误。 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
