《高中化学化学计量在实验中的应用教案24新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学计量在实验中的应用教案24新人教版必修1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教学目标： 1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位教学环节教 师 活 动学 生 活 动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的
2、。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？ （2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？ （3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?新知学习问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
3、问题探究化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个) 体积0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g6.021023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.021023 280cm3 H2O1818g6.021023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.021023 58.3 cm3 H222g6.021023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.021023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.021023 22.4L23.9L 11.2L 仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问题？归纳整理 当物
4、质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.021023个。学习探究 指导学生阅读教材第11页至12页中部。阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.021023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.021023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理 物质的量、质量、时
5、间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。实践探究 下列表示不正确的是_ ，错在何处？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol铅笔归纳整理 使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。学习探究指导阅读教材12页下半部分 1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 摩尔质量是一个具有单位
6、的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系： 实践应用 写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_板书设计一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3摩尔质量： 定义： 单位： 表达式：n=巩固练习：1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O
7、 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na与H2O的个数比为1100。微粒数（ ）氢原子6.02102
8、3个水分子微粒数（ ）氧原子物质的量（ ）H物质的量（ ）O1 mol H2O质量（ ）H2O7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。849g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?9在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。或解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。 解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素
9、所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。参考答案1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.5051024 、3.011024、6.021024 、0.46.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g9解法先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法根据阿佛加德罗定律的推论求解倾向于解法，简洁易懂(此题可各抒己见)10.C10H12N2O第二节 化学计量
10、在实验中的应用（第2课时）教学目标： 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念教学环节教 师 活 动学 生 活 动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。 新知学习问题探究化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个) 体积0，101kPa20，101k
11、Pa20，202kPaFe5656g6.021023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.021023 280cm3 H2O1818g6.021023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.021023 58.3 cm3 H222g6.021023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.021023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.021023 22.4L23.9L 11.2L表1. 观察和分析表1信息，你发现1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？归纳整理（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。问题探究 表2。物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质固 态微粒紧密排列,微粒间的空隙很小在固定的位置上振动,不能自由移动有固定的形态,几乎不能被压缩液 态气 态为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？归纳整理决定物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少物质粒于本身的大小物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材1314
