精做16 砷及化合物

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1、专题16砷及化合物1. (2019届江苏省高三第二次全国大联考)工业上采用酸性高浓度含神废水(神主要以亚神酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下:(1)“中和”时调节废水的pH为6, NaOH的作用是(2) “沉神”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2,发生反应的离子方程式是；此时使用了过量的CuSO4，原因是;沉神时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是(3) “还原”时发生反应的化学方程式是(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对神浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取为达到铜神分离尽量

2、彻底的目的，应选择的最佳温度是2. (2021届揭阳市高三下学期2月教学质量测试)冶炼废水中神元素主要以亚酸(H3ASO3)形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含神废水，其工艺流程如下:已知As S与过量的S2-存在反应：As S + 3S2-2AsS3-2 32 33回答下列问题：=(1) H3As3中As元素的化合价是。(2) “一级沉砷”中FeS。4的作用是。(3) “一级沉砷”后剩余的部分H3AsO3进入“二级沉砷”。加入H2O2发生反应的化学方程式为： Fe(SO ) +2H AsO =2FeAsO J +3H SO。24 334424(4) 滤渣A的成分除Fe(OH)、Ca(As

3、O )外还有 、。334 2(5) “二级沉砷”处理后的废水中c(Ca2+)= O.01molL-1，则该溶液中c(Fe 焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合，其目的 。 用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别 为。+)约为多少？ ，(列式计算)Ca3(AsO4)2、FeAsO4的爪叩分别约为 1.0X10-18、1.0x 10-20。3. (2021届肇庆市高三统一检测)我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷处理，分离出锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体(NasO12%。)。其工艺流程如下：碳随钠固体热水高碑高锡铅T混合定坝H焙烧H受出出液T轼化

4、H 一系列操作研1酸钠品体阳极泥nn浸出渣已知：i.砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在；ii.砷酸钠晶体有毒性； iii. “浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。请回答下列问题：(1) 储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为(填选项字母)。公旗D座0 - - j Q - , * * 一, , I4004505005506006507004060 HO LOO 120140焙烧温度JT焙烧时间Jmin(4) “焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为。(5) “氧化”过程中若使用日2。2作氧化剂，则发生反应的离子方程式为。(6) “一系列操作”具体为、过滤、洗涤、干燥。(7

5、) 若m1kg的阳极泥(砷百分含量为)经过上述工艺流程最后制得m2kg Na3AsO4 -12H20晶体，则砷酸钠晶体的产率为。(用含有m、m的式子表示，产率=巴实际x10%) 12m 理论4. (2021学年白山市高二上学期期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在 提取中药药剂As203 ,工艺流程如下：回答下列问题：(1) 已知砷元素与N同一主族，其原子比N原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为“沉砷”中与Na2S反应的离子方程式为。(2) 已知As S与过量的S2-存在以下反应：AsS (s)+ 3S2-(aq)=2AsS验证“焙烧”过程中生成的是F

6、e2O的试剂是盐酸和(写名称)，写出对应反应的离子方程式：-；“沉砷”中心0的作用是2 32 334。(4)用稀硫酸调节pH = ,写出由Na3AsO4制备AS2O3发生反应的化学方程式：。5. (2021届杭州市高三4月二模)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍、 钻、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：a.氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根(As*)和亚砷酸根离子(As。;-) 的形式存在；砷酸铁(FeAsO4滩溶于水。b. ZnO+2NH +2NH+ 一Zn(NH3 + +H2OZn(NH3+ Zn2+ +4NH；Zn2+2OH

7、- Zn(OH)JZn2+CO;-ZnCO3 J请回答：(1) 步骤口，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是。(2) 下列说法正确的是。A.步骤过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钻、银B-加入硫酸亚铁、空气和KMnO4的目的是为了将砷元素转化为沉淀C.步骤口蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气D .步骤过滤后所得滤渣中含有砷酸铁(FeAsQ)和Fe(OH七(3) 步骤口蒸氨过程同时有CO2放出，原因是。(4) 如图为步骤口中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行一次)：微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上一 一结束抽滤。.开大水龙头；b.转移溶液；c.关小水龙头；d.转移沉

8、淀；e,加洗涤剂；f.关闭水龙头；g.断开吸 滤瓶与抽气泵之间的橡皮管（5）该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定，方案是将样品置（填仪器名称） 中煅烧分解为氧化锌，为减小实验误差，加入样品称量前对该仪器需要进行的操作是：。.（2021届大庆市铁人中学高三上学期期中）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）写出磷酸主要的电离方程式：。（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。_H2PO2 +_Ag4+=_PO3- +_Ag+（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44 ，沸点280 ），主要生产流程如下：IT业除神白磷（

9、75麻、25%的硝酸 少量合成洗涤剂等）姓水、碑酸、亚碑酸等_回收处理（H3AsO4） （H3AsO,） 些些绶高纯白磷 除砷过程在75 口时进行，其合理的原因是（填字母）。a.使白磷熔化，提高反应活性b .降低白磷的毒性c. 温度不宜过高，防止硝酸分解d. 适当提高温度，增大反应速率 生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是。 硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式：。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量 （填“多”或“少”）。 某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图 所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原

10、因是。硼的脱除率礁的产率脱除率或产率/略100r试 HNOM7. (2021学年潍坊市期末统考)制备高铁酸钾K2FeO4 并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷+3 价砷表示As(D)的流程如图所示：FefOH,Ai(十5价碑 十3价铁过IfcKDH得械I1 KQ已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。回答下列问题： 生成K2FeO4的化学方程式为(2) K2FeO4去除砷污染时作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时Na3AsO3与K2FeO4的物质的量之比为_。(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(口)去除

11、效果的影响如图所示。MO*而16顼氢离子派度nol.L氢离子浓度对HAPA对恐如D去除效果的影响 氢离子浓度为3x10-5molLi时去除率低，原因是(用离子方程式表示)_。 最佳铁砷质量比为，理由是_。8. (2021届陕西省高三上学期第一次联考)从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收 有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工 艺流程如下：稀H3SO4H9SO4 NaAsOjMNfiOH， ， J膘一臂 一-瓯丽顷|一 c也出点0沈qiiq一 顽王一匚皿质浸液滤液罕一 gNaCQ回答下列问题：(1) 在“选择浸

12、Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=(2) “氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填化学式)。(3) 用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2 (AsO4) 42H2O,则“沉铜”的离子方程式为。(4) “碱浸”时，除回收得到Cu (OH) 2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学 式为。(5) 为测定草酸钻产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的酸铵溶液，再用

13、过 量的稀硫酸酸化，用c mol-L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：。共用去V mL 高锰酸钾标准液，则该草酸钻产品的纯度为:。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9. (2021届内江市高三下学期3月第二次模拟)沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以 实现As2O3的回收提取，流程见图：石灰乳, 对沉淀含I相心、调节口空气H3AsO4 水*沉伸哗7液2迎冬眼皿业地粗A杪溶解含RAS。滤液|嗫附剂 排放灿；(1)参考图1与图2,将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是H3AsO4 的 pKa1=-lgKa1=（具体数值）。图I水溶液含一价砰分布分数顷，H关系图图工水溶液含五价砰分布分数与田关系图注：物种分布分数为各物种占其总和的比例(2) 通入空气的目的是。(3) “沉砷”是石灰乳将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，写出该步骤的离子方程式(4) 溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：pH范围7.2吸附剂A表面带正电荷不带电荷带负电荷在pH=47之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是(5) “SO2还原”产生了粗As2O3中的微溶杂质，它是。用离子方程式表示其产生过程为。