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1、海口市2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（ ） A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏2. （2分） (2018高二上临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ） A . 流出溶液的体积为(mn) mLB . 流出溶液的体积为(nm) mLC . 管内溶液体积等于(an) mLD . 管内溶液体积多于n mL3. （2分）
2、 (2016高二下兴国月考) 已知CC单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃，下列说法中正确的是（ ） A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物4. （2分） 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（ ）A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA5. （2分） (20
3、18高二下盐城期末) 2014年RSC Advances报道了一种全陶瓷固体氧化物铁空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电能转变为化学能C . 充电时，阳极发生反应：4OH-4e=2H2O + O2D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ， 负极发生反应：H2+O2-2e=H2O6. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD . Na+/K+7. （2分） 已知：常温下浓度为0.1molL1的下列溶液的p
4、H如下表：下列有关说法正确的是（ ） 溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB . 若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1 molL1C . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）c（F）c（H+）c（HClO）c（OH）D . 根据上表水解方程式ClO+H2OHClO+OH的平衡常数K107.6二、 综合题 (共1题；共2分)8. （2分） (2017高二上黄陵期末) 已知氯化银在水中的溶解平衡为
5、： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），25，其Ksp为：Ksp=Ag+Cl=1.81010 mol2L2 现把氯化银（足量）分别放人：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1的盐酸溶液中；1000mL 0.1molLl的氯化铝溶液中；100mL0.1molL1的氯化镁溶液中充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）_在0.1molLl氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_三、 实验题 (共1题；共7分)9. （7分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探
6、究同一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于
7、活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_四、 填空题 (共2题；共13分)10. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na
8、HSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 11. （6分） (2018高一上江苏开学考) Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1） Zn2+基态核外电
9、子排布式为 _。 （2） 1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。 （3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。 （4） 与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。 （5） C、N、O第一电离能由小到大的顺序_。 （6） Zn(CN)42中Zn2与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。 五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2017高二上平罗期末) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1） 甲和乙中含氧官能团的名称分别为_和_请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式_a苯环上有两个不同
10、的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl3溶液显呈现紫色（2） 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：反应I的反应类型为_，Y的结构简式_（3） 1mol乙最多可与_mol H2发生加成反应（4） 写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共1题；共2分)8-1、三、 实验题 (共1题；共7分)9-1、9-2、9-3、四、 填空题 (共2题；共13分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、五、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、
