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1、原电池练习（含答案）姓名：1 .有关电化学知识的描述正确的是（）A. CaO+H2O=Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（Nq）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D .从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D 解析CaO+H2O=Ca（OH）2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生; 作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。2. 下列有关原电池的说法中正确的是（）A
2、. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案D 解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝;C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。3. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH- + 3H2 fC. 中Fe作负极，电极反应式为Fe 2e-=Fe2+D. 中Cu作正极，电极反应式
3、为2H+ + 2e-=qf 答案B 解析 中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸 中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错;中电池总反应为2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO + 3H2 f， 负极反应式为2Al + 8OH- 6e-=2AlC + 4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O+6e-=6OH- + 3H2 f，B 正确；中Cu是正极，电极反应式为O+2HO+4e-=4OH，D错。4. 根据下图，下列判断中正确的是（）A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H+
4、+ 2e-=H fD. 烧杯b中发生的反应为2Cl 2e-=Cl f 答案 B解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则02在Fe电极发生还原反应：O2 + 2H20+4e-=40田，烧杯a中c (0H-)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn2e-=Zn +。5. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2
5、固体，乙中的石墨电极为负极 答案D 解析 由图示结合原电池原理分析可知，Fe3+得电子变成Fe2+被还原，I-失去电子变成I2被氧化，所以A、 B正确；电流表读数为零时，Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；D项在甲 中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2向左移动，I2被还原为I-，乙中石墨为正极，D不正确。6. 下图1、11分别是甲、乙两组同学将反应“ As?- + 2I- + 2H+ AsO3- + I2+H2O ”设计成的原电池装置， 其中C1、C/匀为碳棒。甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图IIB烧杯中逐滴加入适量
6、40% NaOH 溶液。下列叙述中正确的是()A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B. 甲组操作时，溶液颜色变浅C. 乙组操作时，c2作正极D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I- 答案 D 解析 装置I中的反应，AsO4- + 2I- + 2H+ AsO3- + I2+H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电 子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所 以溶液颜色变深；向装置IIB烧杯中加入NaOH溶液中，C2上发生：AsO3-2e- + 2OH-=Asq-+H2O，电子沿 导线到C1棒，I2+2e-=2
7、I-，所以C2为负极，C1为正极。7. 有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化， 如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. ABCDB. CDABC. DABCD.ABDC答案 C解析 A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，说明 金属活动性：AB:入、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，说明金属活动性：DA: 根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动
8、性：BCu； Cu能置换出C，说明金属活动性：CuC。 则四种金属活动性的排列顺序是DABC。8. 2013 -广东理综，33(2)(3)(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备C12是将电能转化为化学能，而 原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)， FeSO4(aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线。q 完成原电池甲的装置示意图(见右图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶 1、：液含相同的金属元素。 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一 F段时间后，可观察到负极
9、。一J 甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应 作 阳极。答案(2) 刀)山Cu$。W (或其他合理答案) 电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 甲在甲装置中，负极不和CU2+接触，避免了 CU2+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能(3)锌片解析(2)根据题给条件和原电池的构成条件可得：a. 若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插 入到 CuSO4 (aq)中。b. 若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、C
10、uSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插 入到 CuSO4 (aq)中。c. 注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。 由于金属活动性ZnFeCu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后， 负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。 带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，而是几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分4化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。由牺牲阳
11、极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁 片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。9. 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性；(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线一C,活动性；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性；(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性。综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为答案(1)AB (2)CD (3)AC (4)DB (5)BE ACDBE10 .请运用原电池原理设计实验，验证Cu2 +、Fe3 +氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极:正极: 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。答案 Cu2e-=Cu2+ 2Fe3+ + 2e-=2Fe2+
